北京科興實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

北京科興實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是(

)

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥甲烷⑦鎂粉

A．①

B．①⑥

C．①⑥⑦

D．①②⑤⑦參考答案：B略2.在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，當(dāng)加入50mL0.5mol?L﹣1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（）A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：先根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化劑和還原劑，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷該氧化物的化學(xué)式．解答：解：該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，所以硫酸亞鐵作還原劑；硝酸中氮元素得電子化合價(jià)降低作氧化劑；硫酸亞鐵的物質(zhì)的量==0.075mol，所以硫酸亞鐵生成硫酸鐵失去0.075mol電子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可知，硝酸中氮元素得到0.075mol電子，硝酸的物質(zhì)的量=硝酸鉀的物質(zhì)的量=0.5mol?L﹣1×0.05L=0.025mol，所以硝酸的物質(zhì)的量和電子的物質(zhì)的量之比=0.025mol：0.075mol=1：3，既一個(gè)氮原子得到3個(gè)電子變成+2價(jià)，所以該氮的氧化物是NO，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大3.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：

A．2s22p2和2s22p4

B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5

D．3s1和3s23p4參考答案：D4.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（

）元素XYZW原子半徑（nm）0．0770．0750．1020．099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1

A．Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2molC．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0．2mol氣體D．X與Z能形成XZ2的化合物，Z與W也能形成ZW2的化合物

參考答案：略5.每年冬天，許多城市會(huì)出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.膠體

B.懸濁液

C.乳濁液

D.溶液參考答案：A試題分析：霧是小水滴在空氣中分散形成的分散系，由于分散質(zhì)微粒的直徑在1～100nm之間，因此屬于膠體，故選項(xiàng)A正確。6.原子核外第M層電子層是指

A.第三層

B.第二層

C.第一層

D.第四層參考答案：A略7.60

g石灰石在高溫下與23

g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A．5.6

L

B．11.2

L

C．13.44

L

D．6.72

L

參考答案：C8.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤參考答案：A略9.下列說(shuō)法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小

D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是A．H2S、SO2B．O2、SO2C．H2SD．SO3

參考答案：C11.下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識(shí)有關(guān)的是（）A．食鹽放在水中片刻后消失了B．食醋灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生氣泡C．燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡D．用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2]參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，說(shuō)明該變化過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．食鹽溶于水發(fā)生物理變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵、碳和水發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，該過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．醋酸和CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，這兩個(gè)反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答，題目難度不大．12.下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是(

)A．銅——電線

B．鋁——反射鏡C．鐵——回收溶液中的銀

D．不銹鋼——炊具參考答案：C13.元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)?

)A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域

B．過(guò)渡元素區(qū)域C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域

D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域參考答案：B14.下列各組變化中，前者一定包括后者的是（

）

A.物理變化、化學(xué)變化

B.氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)參考答案：C略15.光纖通訊已經(jīng)成為信息化社會(huì)必不可少的高科技通訊手段．下列物質(zhì)用于制造光纖通訊材料的是（）A．金剛石B．焦炭C．大理石D．石英參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，據(jù)此解答．【解答】解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。(2)學(xué)生乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：____，隨后對(duì)裝置做了如下改進(jìn)。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。參考答案：(1)次氯酸鈣溶液變渾濁

(2)SO2因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)

Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說(shuō)明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強(qiáng)氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，然后通過(guò)次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說(shuō)明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):

ΔH＝－196.6kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。(1)加入3molSO2和3molO2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為，O2的體積分?jǐn)?shù)為，則：①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。A．相等

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．無(wú)法確定②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示，另一個(gè)用b.c表示):__

_。參考答案：(1)33.3%

(2)①C②a＋c＝3，b＋＝2略18.下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性。(1)用化學(xué)用語(yǔ)按要求填空X的化學(xué)式為：____，X中含有化學(xué)鍵類型為_______；A的電子式：____；G的化學(xué)式為_________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式________________。(4)過(guò)量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________；________________。參考答案：(1)（NH4）2CO3

離子鍵、共價(jià)鍵

HNO3

(2)2N2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

(3)Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀

Fe2++2OH_===Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）319.（14分）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有

。（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上

A.用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進(jìn)行稀釋

B.將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度D.洗滌所用燒杯