江蘇省徐州市運(yùn)河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省徐州市運(yùn)河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NHN0晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血．呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略2.M（NO3）2熱分解的反應(yīng)方程式為2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加熱29．6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到2．24L氧氣，則M的摩爾質(zhì)量是

(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64參考答案：A略3.要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，最好加入A．稀氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸C．飽和硫酸銨溶液

D．飽和硫酸銅溶液參考答案：C4.下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．減壓

B．加大X的投入量

C．升高溫度

D．減小體積參考答案：DA．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動，反應(yīng)速率減小，A錯誤；B．加大X的投入量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D．減小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理與圖象的結(jié)合，注意反應(yīng)前后體積不變。5.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣參考答案：B【詳解】A．NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應(yīng)，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實(shí)現(xiàn)，B錯誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應(yīng)，通過洗氣除去，D正確。答案選B。

6.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)（Zn與Al的化學(xué)性質(zhì)相似）。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.電池放電時Zn電極逐漸溶解 B.電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片 D.石墨為正極參考答案：C【詳解】A、Zn作負(fù)極，電池放電時Zn電極逐漸溶解，選項(xiàng)A正確；B、電池放電時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C、Zn作負(fù)極，電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，選項(xiàng)C錯誤；D、石墨為正極，選項(xiàng)D正確。答案選C。

7.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A．熔點(diǎn)801℃，硬度較大，水溶液導(dǎo)電B．熔點(diǎn)1723℃，硬而脆，不溶于水，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g/cm3參考答案：C解析A項(xiàng)為離子晶體，B項(xiàng)為原子晶體，D項(xiàng)為金屬晶體。8.可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3在密閉容器中達(dá)到了平衡，下列說法正確的是

A．SO2和O2不再化合，反應(yīng)停止了

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．SO2、O2和SO3的濃度相等

D．SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2參考答案：B略9.下列過程能同時生成兩種鹽的是A．碳在空氣中燃燒

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收

D.在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收參考答案：B略10.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵

（

）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．b和g

B．a(chǎn)和c

C．d和g

D．d和f參考答案：A略11.下列說法正確的是（）A．還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物B．氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物C．氧化劑是得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)D．還原劑是化合價下降得到電子被氧化的物質(zhì)參考答案：C解：A．還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，變成氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．得到電子為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，故C正確；D．還原劑是化合價升高失去電子被氧化的物質(zhì)，故D錯誤；故選C．12.下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（

）①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時放出大量熱量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略13.乙酸是生活中常見的一種有機(jī)物，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是A．乙酸的官能團(tuán)為－OHB．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．乙酸能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)參考答案：C14.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分離水和四氯化碳

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：略15.下列說法正確的是A.碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴B.所有糖類物質(zhì)都有甜味C.油與脂肪屬于甘油酯

D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中通常在開始反應(yīng)時反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A.加熱

B.使用銅粉

C.稀釋HNO3

D.改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。參考答案：I.(1)3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(2)反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快

反應(yīng)一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢

(3)AB

II.(1)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋

(3)1/a

mol·L－1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫；(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——溫度、濃度分析解答，II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸容易被氧化，據(jù)此書寫；(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，據(jù)此改寫；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，結(jié)合c=計算。詳解：I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，其反應(yīng)速率越小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使環(huán)境溫度升高，所以反應(yīng)速率加快，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度降低，其反應(yīng)速率減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時間后HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減慢；(3)A．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升高溫度增大反應(yīng)速率，故A正確；B．接觸面積越大反應(yīng)速率越快，所以使用銅粉增大反應(yīng)速率，故B正確；C．稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應(yīng)速率降低，故C錯誤；D．使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮而不是NO，故D錯誤；故選AB；II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最終液體充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故答案為：mol/L。點(diǎn)睛：本題以銅和硝酸的反應(yīng)為載體考查了影響反應(yīng)速率的因素和相關(guān)計算，明確溫度、濃度等對反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為I.(3)，要注意稀硝酸和濃硝酸性質(zhì)的不同。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有

(填序號，下同)，屬于同位素的有

。①液氯

②Cl

③白磷

④氯氣

⑤紅磷

⑥Cl

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是

（填序號，下同），只存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是

，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是

。①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4參考答案：每空2分，

共12分（1）③⑤，②⑥，

（2）②⑧,⑤⑦,④⑥,③略18.一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1參考答案：A略19.（6分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填

。(2)