2022-2023學年湖南省長沙市第三十二中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省長沙市第三十二中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.目前有研究表明，過氧乙酸對甲型H1N1流感病毒有較好的殺菌作用，這主要是利用了過氧乙酸的（

）A.酸性B.強氧化性

C.還原性

D.揮發(fā)性參考答案：B略2.下列敘述中，正確的是A．14C中含有14個中子B．1H、2H、3H是同一種核素ks5uC．根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：D略3.下列說法正確的是（）A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同B．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：參考答案：A考點：核素；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素化學性質(zhì)相似；B、分子晶體的熔沸點高低與共價鍵無關(guān)；C、H原子最外層2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型演變回答．解答：解：A、131I與127I相同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，化學性質(zhì)相似，故A正確；B、分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵無關(guān)，故B錯誤；C、H2O分子中的H原子，最外層為2個電子，不能滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、正確的原子演變模型為：道爾頓﹣湯姆生﹣盧瑟福﹣波爾，故D錯誤；故選A．點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領(lǐng)會知識，運用所學知識去解決實際問題．4.（2013?上海）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質(zhì)相同參考答案：D考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．化學變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學性質(zhì)幾乎相同．解答：解：A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，故A錯誤；B．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤；C．化學變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化，故C錯誤；D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學性質(zhì)幾乎相同，故D正確．故選D．點評：本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．5.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略6.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C．標準狀況下，2．24L已烷含有分子的數(shù)目為0．1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA參考答案：D略8.在298K、100kPa時，已知：

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是（

）A.⊿=2⊿-⊿

B.⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿+2⊿參考答案：A略9.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略10.鋼鐵表面容易發(fā)生電化學腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵是極，電極反應(yīng)式為

，雜質(zhì)碳是極，電極反應(yīng)式為

．參考答案：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，C為正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道正負極的判斷、正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別．11.參考答案：答案:A12.某無色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下．步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生．下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A【考點】常見離子的檢驗方法；離子共存問題．【分析】（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．【解答】解：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO32﹣，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為SO42﹣和Cl﹣，一定不存在的是Ba2+，故選A．13.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-參考答案：B略14.某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是A．若a+b=c+d，則往含有wmol氣體的平衡體系中再加入wmol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2wmolB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為a︰bC．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1kJ，后者吸收熱量Q2kJ，則Q1+Q2=QD．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d參考答案：D略15.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O參考答案：CA、含有固體MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2＋)＝c(CO32-)，故A錯誤；B、根據(jù)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，且加入NaOH溶液不會引入雜質(zhì)離子，故B錯誤；C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物都是氧化鎂，故C正確；D、用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，應(yīng)該生成溶解度更小的氫氧化鎂，離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D錯誤。故答案選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是____________________________________，判斷沉淀是否洗凈的操作是____________________________________________。（2）乙組：氣體分析法用如圖裝置進行實驗，為了減少誤差,分液漏斗中應(yīng)該用____________溶液，B中應(yīng)該用_____________________溶液，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準，請問是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）原因是______________________________________。（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方案：__________________________________。用到的主要試劑：_____________________________________。用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）參考答案：(1)取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過量取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈(2)稀硫酸

濃硫酸

偏低

裝置中有CO2殘留(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過濾洗滌烘干稱量HNO3和AgNO3

燒杯

玻璃棒

漏斗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08東莞調(diào)研)將0.2mol·L－1HA溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則（用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白）

（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1；（3）混合溶液中，由水電離出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液由水電離出的c(H＋)；（4）25℃時，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.11mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。參考答案：答案：（l）＜（1分）

（2）＝（1分）

（3）＞（1分）

（4）＞（2分）18.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示，請回答下列問題：⑴基態(tài)B原子的電子排布圖為

；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；⑵由B2O3制備BN的化學方程式是

；⑶在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是

，B原子的雜化軌道類型為

，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為

；⑷在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的作用力為

，層間的作用力為

。參考答案：⑴電子排布圖為

；電負性較大的是