四川省成都市邛崍付安初級中學(xué)(高中部)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市邛崍付安初級中學(xué)(高中部)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多D．N、O、F得電子能力依次減弱參考答案：D考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3；B．非金屬元素的最高化合價等于其族序數(shù)；C．同主族從上到下電子層數(shù)依次增多；D．同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強．解答：-解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B．非金屬元素的最高化合價等于其族序數(shù)，P、S、Cl元素最高正化合價依次為+5、+6、+7，最高正化合價依次增大，故B正確；C．同主族從上到下電子層數(shù)依次增多，則Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D．同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強，則N、O、F得電子能力依次增強，故D錯誤．故選D．點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．2.已知堿能除去硝酸工業(yè)廢氣中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O。根據(jù)上述反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量的NaOH吸收的是()

A．1molO2和4molNO2

B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNO

D．1molNO2和4molNO參考答案：D3.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：BD4.酯化反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列說法不正確的是（

）A.酯化反應(yīng)的反應(yīng)物之一肯定是乙醇

B.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.酯化反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物

D.酯化反應(yīng)一般需要催化劑參考答案：A略5.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：A試題分析：Rm－的核外電子數(shù)為x，R元素的質(zhì)子數(shù)為x-m，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+m，WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為，，答案選A。6.下列物質(zhì)的電子式正確的是

參考答案：D略7.在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+

B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+、Cl－、NO3－參考答案：AD略8.今有五種有機物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，①錯誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，②錯誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng)，④錯誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，⑤正確?！驹斀狻竣邰菡_，答案為A9.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶參考答案：C【詳解】A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、分液，得到溴苯，故A錯誤；B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，故B錯誤；C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液，故C正確；D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有堿石灰的干燥管，故D錯誤；故答案選C。

10.A和B反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)圖中信息判斷，下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變B．A由一個氮元素和三個氫元素組成C．D中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8D．配平后的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O參考答案：B考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型；化學(xué)反應(yīng)的基本原理．版權(quán)所有分析：根據(jù)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子為3個H原子和1個N原子構(gòu)成的NH3分子，反應(yīng)物B的分子為2個O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子為2個N原子構(gòu)成的N2分子，生成物D的分子為2個H原子和1個O原子構(gòu)成的H2O分子．則根據(jù)反應(yīng)物、生成物，可判定反應(yīng)類型．解答：解：根據(jù)微觀示意圖可知，將圖對應(yīng)成微粒相等如圖：則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2OA、反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，故A正確；B、元素不論個數(shù)，故“A由一個氮元素和三個氫元素組成”，故B錯誤；C、根據(jù)分析，D為水，故其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，故C正確；D、配平后的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，故D正確．故選：．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)及變化，注意分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子．11.在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.5.0mol/L

B.2.0mol/L

C.0.02mol/L

D.7.5mol/L參考答案：ANaOH的溶解度為20g，該溫度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液質(zhì)量是264g，溶液體積是264g÷1.2g/mL=220mL=0.22L；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.1mol÷0.22L=5.0mol/L，故A正確。12.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（

）A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N

2MB、t2時，反應(yīng)不再發(fā)生C、t2時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D、t3后，反應(yīng)到達最大限度參考答案：D略13.下列氣體中，既能用濃硫酸又能用固體NaOH干燥的是A.O2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3參考答案：A略14.某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中（均無沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，請問乙廠的廢水中含有幾種離子？（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．分析：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，由此可知甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能與OH﹣離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲廠，應(yīng)該在乙廠；氯離子不能與Ag+共存，故C1﹣在甲廠，甲廠含有的陰離子為C1﹣、OH﹣，根據(jù)溶液電中性可知還含有陽離子K+；乙廠中含有Ag+、Fe3+，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還應(yīng)該含有NO3﹣，所以乙廠中含有3種離子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故選C．點評：本題考查了常見離子的共存判斷，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)，明確溶液電中性在判斷離子存在時的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．15.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

)

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+H2SO4

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)用NaCl固體配制，按下列操作步驟填空，以使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需要稱取NaCl固體______________g。（3）稱量。（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移后應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液的正確處理方法是_________。A．直接倒入下水道

B.倒入指定廢液缸

C.轉(zhuǎn)移到容量瓶中目的是__________________________________________________。（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分別是_______________、______________。（7）配制過程中，若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液的濃度影響是（填“偏高”、“偏低”或“不影響”①定容時仰視______________。②稱量時藥品和砝碼放反了__________________。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)14.6

(4)不能

(5)C

使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，確保所配溶液濃度的準(zhǔn)確性

(6)攪拌，加快溶解速度

引流，防止液體濺出

(7)偏低

偏低解析：（1）沒有480mL容量瓶，因此完成本實驗所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）配制該溶液需要稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g。（4）溶解后需要冷卻到室溫后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。（5）為減少溶質(zhì)損失，洗滌液的正確處理方法是轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，確保所配溶液濃度的準(zhǔn)確性。（6）溶解和轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速度和引流，防止液體濺出。（7）①定容時仰視，溶液體積增加，濃度偏低。②稱量時藥品和砝碼放反了導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為：_____________________。（2）氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象：___________________________；（3）金屬A與G的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③：______________________________________．⑤：_______________________________________．（5）將Na2O2投入到F溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________。參考答案：(1)Al

(2)有蒼白色火焰，瓶口有白霧

(3)6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

(4)2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣

(5)生成紅褐色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生【分析】金屬A與水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)D，D的焰色反應(yīng)為黃色證明A為Na，則甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉，D和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2，則C為Fe，據(jù)此答題。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。則：（1）物質(zhì)B是鋁，化學(xué)式為Al。（2）氫氣在Cl2中燃燒生成氯化氫，則現(xiàn)象為有蒼白色火焰，瓶口有白霧；（3）金屬鈉極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)，則與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2OH－＋2H2O＋2Al＝2AlO2－＋3H2↑。⑤是氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；（5）過氧化鈉具有強氧化性，溶于水與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則將Na2O2投入到氯化亞鐵溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生。18.（10分）如圖所示，組成一個