河南省平頂山市第五中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河南省平頂山市第五中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：如氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比的角度分析．解答：解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯誤；B．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯誤；C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故C錯誤；D．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故D正確．故選D．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．2.乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列對該物質(zhì)敘述正確的是（

）

A．該物質(zhì)可以進(jìn)行消去反應(yīng)

B．該物質(zhì)可以進(jìn)行水解反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)最多可與3molH2反應(yīng)D．該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D略3.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略4.同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H=+Q1kJ·mol－1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H=+Q2kJ·mol－1C．2A(g)+B(g)=2C(l)

△H=+Q3kJ·mol－1

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H=+Q4kJ·mol－1參考答案：答案：C5.已知25℃、10lkPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）====2Al2O3（s）；△H=－2834．9kJ·mol－1；4Al（s）+2O3（g）====2Al2O3（s）；△H=－3119．1kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A6.（多選題）雙球連通管中發(fā)生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（）A．實驗時，A、B中的壓強(qiáng)始終相等B．若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達(dá)到平衡C．若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深D．能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：AD考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強(qiáng)相同；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到平衡；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深；D、依據(jù)氣體顏色變化分析燒杯中反應(yīng)的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)．解答：解：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強(qiáng)始終相同，故A正確；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到相同平衡，故B錯誤；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深，故C錯誤；D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)，可以用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確；故選AD．點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動原理理解應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．7.下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng)：↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合：參考答案：D解析：鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項錯；HCO3－與OH－生成CO32－，而不是CO2，B項錯；碳酸氫鉀只能寫成HCO3－，而不可寫成CO32－，C項錯；D項，生成兩種沉淀，正確。

8.參考答案：B略9.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：實驗題；元素及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意．解答：解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．點評：本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識即可解答；解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)．10.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同．解答：解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計算，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系解答，難度不大．11.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同分異構(gòu)體

B．比4He多一個中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一個質(zhì)子參考答案：C略12.常溫下，將稀氨水與稀鹽酸混合時，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH>7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)

B．pH<7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)

C．pH=7,c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)D．pH<7,c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

參考答案：C13.如圖所示：

，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C．從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬MgD．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略15.2004年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和以色列的三位科學(xué)家，以表彰他們在蛋白質(zhì)降解的研究中取得的成果。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是A．蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性C．某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

▲

。（3）操作IV的順序依次為

▲

、冷卻結(jié)晶、

▲

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

▲

。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。②判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是

▲

。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（每個1分）（16分）（1）AD（二個全對得2分，只寫一個且正確得1分）（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；防止Fe2＋離子生成沉淀(2分)（3）蒸發(fā)濃縮(1分)；過濾洗滌(1分)（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗(2分)（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2分)③0.975(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為

。（2）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

；（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。Ⅱ.工業(yè)上常將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3后，再將其制成可溶性鋇鹽?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加入純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol·L-，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≧

mol·L-[KSP（BaSO4）=1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=2.6×10-9mol2·L-2]Ⅲ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M(g)+H2O(g)?

N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。該溫度下，向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正

V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是

。

A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85參考答案：Ⅰ.（1）第二周期，第VA族（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）2H2—4e—+4OH—==4H2O

Ⅱ.0.26（3分）

Ⅲ.①

1

=

②

AB

略18.（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。參考答案：(1)；ⅦA（2）（3），（4）①②a和c;a或c（5）

(1)J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族（2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為（3）M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：生成無污染的氮