山東省濟寧市鄒城北宿中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濟寧市鄒城北宿中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：C略2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（

）

A．SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應(yīng)

B．葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性

C．BrCl與Br2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C3.參考答案：D4.M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有

（

）A.16種

B.12種

C.8種

D.10種【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)K1參考答案：A

解析：丁基有4種結(jié)構(gòu)，M的結(jié)構(gòu)式共有4×4=16種，故A正確；故答案選A【思路點撥】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)，掌握丁基有4種結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。5.下列離子方程式不正確的是（

）A.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42—＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O參考答案：B略6.

參考答案：A解析：本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項A，X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項B，根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH―+HCO3―＝H2O+CO32―，A為活潑金屬Na（或K等），B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能還原Fe2O3。選項C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項D，D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。7.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是

（

）

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．NaHCO3溶液

D．氨水參考答案：答案：A8.有機物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應(yīng)的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價。下列關(guān)于A的說法正確的是（）A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)和對映異構(gòu)）C．A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個雙鍵D．A可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：BD略9.現(xiàn)有兩種高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有機溶劑，并加熱到一定條件下熔融成粘稠的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中一定不正確的是

（

）A、高聚物A可能具有彈性，B可能沒有彈性

B、高聚物A可能是線型高分子材料C、高聚物A一定是體型高分子材料

D、高聚物B可能是體型高分子材料參考答案：C略10.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略11.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：A【詳解】A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；C.光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；D.汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯誤；故選A。12.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7D．G點表示收集的CO2的量最多參考答案：D略13.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是（

）

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．1NA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y參考答案：略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol過氧化鈉含有NA個陰離子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中含有7NA個共價鍵C．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子參考答案：B略15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：實驗一

焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為

(填序號)。實驗二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－

的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是

(填序號)。a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

。實驗三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為

g·L－1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）過濾（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16②偏低

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：O3Zn/H2O上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)。一種鏈狀單烯烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C?；衔顱含碳69.8%，含氫11.6%，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。反應(yīng)如圖K4－25－2所示：K4－25－2回答下列問題：(1)B的相對分子質(zhì)量是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________________。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________________。(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出C與Ag(NH3)2OH溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)86(2)(CH3CH2)2C===CHCH3(3)消去反應(yīng)(4)CH3COOH＋CH3CH2CHOHCH2CH3H2O＋CH3COOCH(CH2CH3)2(5)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH水浴加熱2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O

略18.用惰性電極按下圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答：(1)電源的P極為________極。(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為________g。(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：________________。參考答案：(1)負(fù)（1分）(2)2.8（2分）(3)16（2分）(4)4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分）（m(NaOH)＝200g×10%＝20g。電解后溶液的質(zhì)量為：＝195.5g。被電解的水的質(zhì)量為：200g－195.5g＝4.5g，其物質(zhì)的量為0.25mol。由此可知，b極產(chǎn)生的O2為0.125mol，即2.8L。根據(jù)電子守恒得：0.125mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25mol，即Cu析出16g。）略19.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式

；用最簡式表示B、C形成合金的組成

（用B、C元素符號表示）．該合金的密度為ag/cm3，其晶胞的邊長為

．（2）含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為

．（3）實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105Pa、t1℃的密度為5．OOg?L﹣1、氣體摩爾體積為53.4L?mol﹣，則此時Q的組成為（寫化學(xué)式）

，（4）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則MgO晶體中Mg2+的配位數(shù)是

，KCl、MgO、CaO的熔點由高到低為

．（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol﹣1．根據(jù)表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因

．

共價鍵C﹣CC﹣NC﹣S鍵能/kJ?mol﹣1347305259

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2；CaCu5；cm；（3）；（4）Al2Cl6；（5）6；MgO＞CaO＞KCl；（6）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C﹣C、C﹣N和C﹣S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F六種元素，D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的，則D原子處于第二周期，外圍電子排布為2s22p3，故D為氮元素；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：578，1817、2745、11575，E的最高價為+3，故E為鋁元素；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190℃的化合物，F(xiàn)為﹣1價，故F為氯元素，化合物Q熔點低，化合物Q是分子晶體；A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體原子處于基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，A、B原子外圍電子排布為4s2、3d104s2、4s24p6，且核電荷數(shù)A＞B，故B為鈣元素，A為鋅元素；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，屬于ds區(qū)，故C為銅元素．【解答】解：A、B、C、D、E、F六種元素，D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的，則D原子處于第二周期，外圍電子排布為2s22p3，故D為氮元素；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：578，1817、2745、11575，E的最高價為+3，故E為鋁元素；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190℃的化合物，F(xiàn)為﹣1價，故F為氯元素，化合物Q熔點低，化合物Q是分子晶體；A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體原子處于基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，A、B原子外圍電子排布為4s2、3d104s2、4s24p6，且核電荷數(shù)A＞B，故B為鈣元素，A為鋅元素；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，屬于ds區(qū)，故C為銅元素．故A為鋅元素、B為鈣元素、C為銅元素、D為氮元素、E為鋁元素、F為氯元素．（1）A為鋅元素，A的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ca原子數(shù)目為8×=1，Cu原子數(shù)目為1+8×=5，B、C合金的組成為CaCu5