湖南省常德市漢壽縣詹樂貧中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省常德市漢壽縣詹樂貧中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略2.下列實(shí)驗過程中，一定同時存在化學(xué)鍵的斷裂和形成的是A.分離碳酸鈣與氯化鈉的混合物B.觀察碳酸鈉的焰色反應(yīng)C.分離二氧化硅與氯化銨的化合物D.用苯萃取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.通過過濾分離碳酸鈣和氯化鈉是物理過程，不涉及化學(xué)鍵的變化，選項A錯誤；B.焰色反應(yīng)是物理變化，不涉及化學(xué)鍵變化，選項B錯誤；C.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷再重新化合為氯化銨，發(fā)生了兩次化學(xué)變化，在化學(xué)變化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，選項C正確；D.萃取是利用溶解度的差別進(jìn)行的物理過程，不涉及化學(xué)鍵的變化，選項D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系?；瘜W(xué)變化一定涉及到化學(xué)鍵的斷裂和形成，但物理變化也可能涉及化學(xué)鍵的斷裂，但不能有化學(xué)鍵的形成，例如氯化鈉熔化的過程中有離子鍵的斷裂，但沒有新化學(xué)鍵的形成。所以該題進(jìn)行判斷時要考慮必須是化學(xué)變化才可能是答案。

3.在水溶液中，因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組離子是 (

)A．CO、OH－、Na＋、H＋

B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、H＋、SO、Cu2＋參考答案：B4.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是

A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：CD5.在世界上首次用人工方法合成一種具有與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸的國家是()A．美國

B．英國

C．中國

D．法國參考答案：C6.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤乙烷

⑥纖維素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C略7.有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是()A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B．ZnO是還原產(chǎn)物C．水在反應(yīng)中可能起催化作用D．每生成1molN2共轉(zhuǎn)移8mol電子參考答案：C解析：分析元素價態(tài)，發(fā)現(xiàn)部分N元素化合價從－3價升高到0價，部分N元素化合價從＋5價降至0價，Zn元素的化合價由0價變?yōu)椋?價。A項錯誤，NH4NO3既作氧化劑，又作還原劑；B項錯誤，ZnO是氧化產(chǎn)物；D項錯誤，每生成1molN2共轉(zhuǎn)移5mol電子。8.下列排列順序正確的是A．粒子半徑：Al＞Mg＞F－

B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

參考答案：C略9.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B、非金屬性：X＞Y＞Z

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱

D、元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大參考答案：BC略10.下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B11.完成下列實(shí)驗所選擇的裝置或儀器都正確的是（）

ABCD實(shí)驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器

參考答案：AA．植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯誤；C．分離CCl4中的Br2應(yīng)用蒸餾的方法，不能用過濾的方法，二者互溶，但沸點(diǎn)不同，故C錯誤；D．除去CO2氣體中的HCl氣體，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗氣，不能用NaOH溶液，因二者都與NaOH反應(yīng)，故D錯誤．故選A．12.下列關(guān)于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A.煤的干餾

B.煤的汽化和液化C.石油的分餾

D.石油的裂化和裂解參考答案：C分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程,屬于化學(xué)變化,故D錯誤。

所以C選項是正確的。13.下列是有關(guān)生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()A．熏醋可一定程度上防止流行性感冒B．醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤C．醋可以除去水壺上的水垢

D．用醋烹魚，除去魚的腥味參考答案：BC略14.下列有關(guān)電池敘述正確的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極

D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D略15.已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時體積的變化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算原溶液與蒸餾水的體積比．解答：解：60gNaOH的物質(zhì)的量為：=1.5mol，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：=5mol/L，欲配制1mol/L的NaOH溶液，設(shè)需5mol/L的NaOH溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，忽略稀釋時體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式的運(yùn)用，本題還要注意溶液稀釋前后的規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.回答下列問題：（1）實(shí)驗室中需要490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：A．配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器有：

．B．用托盤天平稱取

gNaOH固體．（2）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是．A．定容時俯視刻度線B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線．F．移液過程中不小心將溶液濺出．參考答案：（1）A．玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；B．2.0；（2）CEF【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）A．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；B．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以應(yīng)選用玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；故答案為：A．玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；B．配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）A．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；F．移液過程中不小心將溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F選；故選：CEF．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知十種物質(zhì)：①H2O

②空氣③Mg

④CaO

⑤H2SO4⑥氫氧化鋇⑦飽和FeCl3溶液

⑧氨水⑨HNO3⑩膽礬，根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：(1)屬于混合物的是___________（填序號，下同），屬于弱電解質(zhì)的是_______________。(2)上述物質(zhì)中_____與_____在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，且離子方程式為H+＋OH－===H2O。(3)實(shí)驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有____________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(4)實(shí)驗室配制900mL0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質(zhì)（從上述物質(zhì)中選?。┑馁|(zhì)量為________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案：(1)②⑦⑧

①

(2)⑥

⑨

(3)①⑦

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(4)25.0

0.03NA【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：②空氣、⑦飽和FeCl3溶液

⑧氨水由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，①H2O屬于弱電解質(zhì)；故答案為②⑦⑧；①；（2）離子反應(yīng)H+＋OH－===H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O等，故答案為：⑥、⑨；（3）實(shí)驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；故答案為①⑦；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；（4）由于實(shí)驗室中沒有900mL容量瓶，只能選用1000mL容量瓶，即需要配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：1L×0.1mol/L=0.1mol，需要稱取膽礬的質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25.0g；從配制好的溶液中取出300mL，濃度不變，則其中含有SO42-的數(shù)目為0.1mol×0.3L×3NA=0.03NA。18.(6分)利用右圖所示裝置制備氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗探究。(1)將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)已知：酚酞在c(OH－)為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化條件下迅速分解。取上述實(shí)驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設(shè)過程中液體體積不變）①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c