福建省龍巖市連城北團(tuán)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

福建省龍巖市連城北團(tuán)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2

2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s），則這段時(shí)間為A．6s

B．4s

C．3s

D．2s參考答案：C2.下列各原子序數(shù)中，其相應(yīng)元素原子能形成XY2共價(jià)化合物的是

A．3與8

B．1與16

C．12與17

D．6與8參考答案：C3.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：CD略5.將xLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）全部溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：C略6.用漂白粉消毒過(guò)的自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來(lái)水用日光照射一段時(shí)間后，再注入魚缸。這樣做的主要目的是A.促使水中的次氯酸分解B.增加水中的微生物C.提高水的溫度D.增加水中的含氧量參考答案：A略7.有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（

）A．化合價(jià)

B.原子半徑

C.最外層電子排布

D.相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D略8.x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VL的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1()A.①③

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：A試題分析：烷烴不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴和氫氣1:1加成，炔烴和氫氣1:2加成，按照所給比例代入檢驗(yàn)混合氣體體積和氫氣體積比是否符合1:1，A、混合氣體體積為1+1+1=3，氫氣體積為烯烴消耗1，炔烴消耗2，即1+2=3，符合1:1，正確；B、混合氣體體積為1+2+3=6，氫氣體積為2+6=8，不符合1:1，錯(cuò)誤；同理，C、D錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

(

)A．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，蒸餾燒瓶中應(yīng)加入幾粒沸石C．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：BC略10.某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A.V(酸)＝102V(堿)

B.V(堿)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(堿)

D.V(堿)＝2V(酸)參考答案：B略11.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（包括溫度、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物用量比等），化學(xué)反應(yīng)原理不改變的是（

）A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、NaHCO3與鹽酸

D、MnO2與鹽酸參考答案：C略12.某硝酸鹽按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，將分解生成的氣體充滿一個(gè)干燥的燒瓶中(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升時(shí)（假設(shè)所得溶液不擴(kuò)散），燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：B略13.mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中總共耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO1.68升，得固體wg，w的值為A.m-0.48 B.m-0.72 C.m-0.8 D.m-l.2參考答案：B【詳解】向所得溶液中加入NaOH溶液，是為了中和體系中的硫酸，消耗氫氧化鈉是0.02L×1.5mol/L＝0.03mol，故體系中硫酸為0.015mol。所以生成金屬硫酸鹽的硫酸根離子為0.06mol-0.015mol=0.045mol。根據(jù)電荷守恒可知原氧化物中氧原子數(shù)目與金屬硫酸鹽中硫酸根離子數(shù)目相等，故混合物中的氧原子也為0.045mol，質(zhì)量為0.045mol×16g/mol=0.72g，所以混合物中金屬的質(zhì)量w=m－0.72。故答案選B。14.下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是

（

）A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2+和Cl－離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略15.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某?；瘜W(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)探究乙醇的性質(zhì)．Ⅰ．甲組同學(xué)用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對(duì)左試管小心加熱3﹣5min后，改用大火加熱．（1）乙醇所含官能團(tuán)的名稱是

，該反應(yīng)類型為

．反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸的作用是

，右側(cè)試管中通常加入

溶液．反應(yīng)結(jié)束后，振蕩右側(cè)試管，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

．（2）寫出左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

.Ⅱ．乙組同學(xué)用酒精燈加熱銅絲，當(dāng)銅絲置于外焰加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內(nèi)焰加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會(huì)變?yōu)榧t色，寫出這個(gè)有機(jī)反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式： ．乙酸乙酯制備

參考答案：I．（1）羥基；酯化反應(yīng)；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無(wú)色油狀液體；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取；乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)．分析：I．（1）乙醇含有的官能團(tuán)為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)；根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（2）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；II．乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛．解答：解：I．（1）乙醇含有的官能團(tuán)為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)，吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液；濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑故答案為：羥基；酯化反應(yīng)；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無(wú)色油狀液體；（2）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的先后順序，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟③過(guò)濾時(shí)，除燒杯、漏斗外，還需要用到的玻璃儀器是____________(2)步驟⑥實(shí)驗(yàn)操作名稱是________________；(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是______________________________;(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_________________________________________________________________參考答案：(1)玻璃棒(1分)(2)蒸餾（1分）(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O

（2分）(4)苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)

(2分)18.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol,設(shè)E為xmol.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向

(填"正反應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向進(jìn)行.欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于

.(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量是否相等?

(填"相等"、"不相等"或"不能確定").其理由是:

參考答案：(1)正反應(yīng)(2分)7.0(3分)

提示:設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a摩.起始時(shí):6.5 x 2.0平衡時(shí):6.5-a x-2a 2.0+2a因左側(cè)反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12摩,所以達(dá)平衡時(shí),右側(cè)反應(yīng)需滿足:(2)