河北省保定市東旺鄉(xiāng)南杏樹中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省保定市東旺鄉(xiāng)南杏樹中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為NAB.11.2gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAD.2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA參考答案：DA．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故A錯誤；B．依據(jù)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2

mol

，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量為mol，故B錯誤；C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都是由0價升高為+1價，2.3gNa物質(zhì)的量為：=0.1mol，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一定為0.1NA，故D正確；故選D。點睛：本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體；②溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

（

）

WX

Y

Z

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氫化物沸點：W<ZC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<W

D.化合物熔點：Y2X3<YZ3參考答案：C根據(jù)W、X、Y和Z在周期表中的相對位置和最外層電子數(shù)之和為21，W、X、Y和Z分別是N、O、Al、Cl；簡單離子的半徑：O2->Al3+，故A錯誤；氫化物沸點：NH3<HCl，故B錯誤；氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Al(OH)3<HNO3，故C正確；化合物熔點：Al2O3>AlCl3，故D錯誤。3.廢切削液中含2%—5%的NaNO2，直接排放會造成環(huán)境污染，下述試劑中能使其轉(zhuǎn)化為無污染的N2的是

A.H2O2

B.NH4Cl

C.NaCl

D.濃H2SO4參考答案：B略4.如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是（

）A．N4是一種含非極性共價鍵的新型化合物B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量C．N4是氮氣的一種同位素D．N4的結(jié)構(gòu)比N2更對稱，因此N4比N2更穩(wěn)定參考答案：B略5.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略6.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎。N2＋3H22NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1

mol

N2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是()A.達到化學(xué)平衡時，將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C分析：可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。詳解：A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯誤；B、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學(xué)計量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故B錯誤；C、隨反應(yīng)進行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；D、可逆反應(yīng)時動態(tài)平衡，達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯誤。故選：C。7.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是

（）A.Cl2

B.NH3

C.CO2

D.BCl3參考答案：CA．Cl2中Cl原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但Cl2是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．NH3中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．BCl3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。8.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（

）A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極參考答案：D解：A、因乙中I﹣失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；D、當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選D．9.下列說法正確的是A.二氧化硫與次氯酸都使品紅褪色，二者的漂白原理相同B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.金屬鈉著火應(yīng)用泡沫滅火器滅火D.SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾參考答案：DA、次氯酸、SO2均能使品紅溶液褪色，次氯酸具有漂白性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，二氧化硫是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者漂白原理不同，故A錯誤；B、氯氣的密度比空氣的大，則氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯誤；C、鈉燃燒生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，可生成氧氣，則不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)選沙土撲滅，故C錯誤；D、固體顆粒的排放可導(dǎo)致霧霾，SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾，故D正確；故選D。10.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥參考答案：D11.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（

）A.它與氧氣互為同素異形體 B.它是氧元素的一種同位素C.它的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1 D.它可能具有很強的氧化性參考答案：B【詳解】A.O4是由氧元素組成的單質(zhì)，所以它與氧氣互為同素異形體，故A正確；B.O4是由氧元素組成的單質(zhì)，故B錯誤；C.O4的相對分子質(zhì)量為64，則它的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1，故C正確；D.氧氣和臭氧都有強的氧化性，所以O(shè)4可能具有很強的氧化性，故D正確，故選B。

12.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是(

)A.質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a B.還原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+參考答案：A【分析】短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則Y、Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素?！驹斀狻緼.Z為F元素，Y為O元素，W為Al元素，X為Na元素。質(zhì)子數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯誤；B.非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2-＞Z-，故B正確；C.金屬性Na＞Al，金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，則陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D.電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+，故D正確。答案選A。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵。

13.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；

ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B14.某學(xué)生運用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是：（

）①假說法②實驗法

③分類法④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略15.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)選用的儀器有：①量筒②燒杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)下列各操作正確的順序為____________________________。A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②濃硫酸稀釋后在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)____________，否則會使?jié)舛绕玙___________。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙__________。參考答案：(8分)(1)500mL容量瓶膠頭滴管（每空1分）(2)A、E、F、D、C、B（2分）(3)①13.6（1分）②恢復(fù)至室溫（1分）高（1分）③高（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。

ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶

（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。參考答案：(1)+3

既具有氧化性又具有還原性

(2)①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

②將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶

(3)還原劑

(4)11.2

(5)①通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解

②控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【分析】由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！驹斀狻浚?）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾。18.將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系甲、乙、丙。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?__________。（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加人鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因是__________；②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應(yīng)的離子方程式為____________________________。參考答案：(1)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)利用丁達爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有—條光亮的“通路”出現(xiàn)

(3)Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，因此，本題正確答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（2）利用丁達爾效應(yīng)，鑒別膠體和溶液，因此利用丁達爾效應(yīng)可判斷膠體是否制備成功，操作為：用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有—條光亮的“通路”出現(xiàn)；因此，本題正確答案是：利用丁達爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有—條光亮的“通路”出現(xiàn)；（3）電解質(zhì)溶液能引起膠體的聚沉，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨后沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；因此，本題正確答案是：Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。19.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式；（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能