廣東省肇慶市地豆中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省肇慶市地豆中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

（

）A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加。B、開(kāi)始時(shí)V正增大，V逆不變（隨后也增大），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2時(shí)，V正、V逆均不變，平衡不移動(dòng)，SO3的百分含量保持不變。D、開(kāi)始時(shí)V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變。參考答案：D2.下列敘述中正確的是（）A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子參考答案：B略3.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數(shù)目參考答案：B4.下列敘述不正確的是（

）ABCD閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2+O2===2NO利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形约訜釙r(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高參考答案：C略5.某溶液中存在較多的H＋、SO42―和Cl―，其中還可能大量存在的離子是A．OH―

B．Ba2＋

C．NH4＋

D．Ag＋參考答案：C試題分析：某溶液中存在較多的H＋、SO42—和Cl―，則一定不能大量共存氫氧根、鋇離子和銀離子，因此其中還可能大量存在的離子是銨根，答案選C。6.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（

）A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．6C、16S、9F

D．1H、13C、35Cl參考答案：D試題分析：A、18O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，不能產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B、12C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，不能產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C、未指明質(zhì)量數(shù)，無(wú)法確定，錯(cuò)誤；D、1H、13C、35Cl中質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)，一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系【答案】【解析】7.反應(yīng)N2+3H22NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L，3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B．v(N2)=1.0mol/（L·min）C．v(H2)=1.67mol/（L·min）

D．v(H2)=0.3mol/（L·min）參考答案：D略8.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是：A.若X的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

參考答案：D略9.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是A、自來(lái)水

B、0.5mol/L鹽酸

C、0.5mol/LCH3COOH

D、0.5mol/LNH4Cl溶液參考答案：B略10.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：A．2H++2e-==H2↑

B．Fe2++2e-==FeC．2H2O+O2+4e-==4OH-

D．Fe3++e-==Fe2+參考答案：C略11.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是（

）A．四周期ⅦB族

B．五周期ⅢB族

C．六周期ⅦB族

D．六周期ⅢB族參考答案：D略12.

向11mLpH=13的NaOH溶液中加入100mLpH=10的Ba(OH)2溶液進(jìn)行稀釋，設(shè)釋釋過(guò)程中體積具有加和性，則稀釋后溶液的pH為A．9

B．11

C．12

D．14參考答案：C13.等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：

X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)

ΔH<0，下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A14.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.溶液成中性就是pH=7

B.溶液成中性指的是c（）=c（）C.pH=1的醋酸溶液和pH=1的NaOH溶液等體積混合，溶液一定成中性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸和NaOH溶液等體積混合，溶液一定成中性參考答案：B略15.現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是__________。

如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__________（填序號(hào)）A立即補(bǔ)加

B冷卻后補(bǔ)加

C

不需補(bǔ)加

D重新配制（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是__________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是______________，分離方法③是_______________。（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：（1）防止爆沸，B（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（3）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如：CH3一CH=CH—CH3可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式如右圖所示。（1）X的分子式為

。（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，Y在一定條件下可生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）有機(jī)物Z是X的一種同分異構(gòu)體，其“鍵線式”如右圖所示，Z與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴，該飽和烴的一氯代物有_

___種。參考答案：(1)、C8H8

（2）、

（3）、218.電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)．電池、電解都存在我們熟知的電化學(xué)反應(yīng)．（1）如圖1是一種常見(jiàn)的一次鋅錳酸性干電池．干電池工作時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是： ，MnO2的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．（2）以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．已知銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：物質(zhì)顏色、性質(zhì)

物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu（OH）2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍(lán)色氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液綠色，稀溶液藍(lán)色氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色．①碳棒上的紅色物質(zhì)有無(wú)Cu2O？（填“有”或“無(wú)”），請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明的理由：

．②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明根據(jù)表中性質(zhì)推測(cè)的陰極碳棒上的少量白色物質(zhì)一定存在．試寫(xiě)出上述裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．③由以上實(shí)驗(yàn)分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu和

．參考答案：（1）Zn﹣2e﹣═Zn2+；2MnO2+H2═Mn2O3+H2O；（2）①無(wú)；無(wú)水硫酸銅不變色說(shuō)明沒(méi)有氧元素；②2CuCl+H22Cu+2HCl；③Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）干電池工作時(shí)，負(fù)極上Zn失去電子，正極上生成氫氣，則MnO2的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，反應(yīng)還生成水；（2）取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，則紅色物質(zhì)為Cu，無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，則沒(méi)有水生成，即陰極碳棒附著物中不含氧元素，結(jié)合陰極銅離子得到電子及陽(yáng)極氯離子失去電子來(lái)解答．解答：解：（1）干電池工作時(shí)，負(fù)極上Zn失去電子，電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+；正極上生成氫氣，則MnO2的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，反應(yīng)還生成水，該反應(yīng)為2MnO2+H2═Mn2O3+H2O，故答案為：Zn﹣2e﹣═Zn2+；2MnO2+H2═Mn2O3+H2O；（2）①因?qū)嶒?yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，則陰極產(chǎn)物不含氧元素，由表格中物質(zhì)的顏色可知，無(wú)Cu2O，故答案為：無(wú)；無(wú)水硫酸銅不變色說(shuō)明沒(méi)有氧元素；②c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，則氣體中含Cl元素，電解得到的陰極產(chǎn)物中白色物質(zhì)為CuCl，裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl+H22Cu+2HCl，故答案為：2CuCl+H22Cu+2HCl；③由上述分析可知，電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為銅失去電子生成銅離子（Cu2++2e﹣=Cu），且銅失去電子生成氯化亞銅：Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl，故答案為：Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，（2）中白色固體的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．19.一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量該國(guó)石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。已知：①、結(jié)構(gòu)非常不穩(wěn)定，會(huì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)棰谌h(huán)狀化合物易