2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市太平中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市太平中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略2.含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．CO2

B．H2O2

C．Na2O2

D．F2參考答案：B3.下列各組順序的排列不正確的是(

)A.離子半徑：F->Na+＞Mg2+＞Al3+

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.最高正化合價(jià)：N＜O＜F參考答案：D略4.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A．向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)參考答案：A考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．FeCl3溶液呈棕黃色，過(guò)量鐵粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈淺綠色；B．鐵高溫下與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣；C．Fe3+遇KSCN溶液會(huì)生成Fe（SCN）3，溶液變成紅色，沒有排除Fe3+的干擾，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．解答：解：A．FeCl3溶液呈棕黃色，過(guò)量鐵粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈淺綠色，故A正確；B．鐵高溫下與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+遇KSCN溶液會(huì)生成Fe（SCN）3，溶液變成紅色，沒有排除Fe3+的干擾，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了FeCl3的物理、化學(xué)性質(zhì)，注意把握三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度不大．5.下列關(guān)于人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級(jí)指肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.糖類都由C、H、O三種元素組成參考答案：CA.油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。6.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（

）A．HCl

B．Fe

C．蔗糖溶液

D．CO2

參考答案：D略7.天然存在的Fr(鈁)極微量，它的21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是A.在已知堿金屬中它具有最多的電子層 B.在空氣中燃燒的時(shí)候，生成氧化物Fr2OC.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿 D.單質(zhì)的熔點(diǎn)不如Na的高參考答案：B分析：A．依據(jù)同主族元素從上到下電子層數(shù)依次遞增解答；B．依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次遞增解答；C．元素金屬性越強(qiáng)，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．依據(jù)同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低的規(guī)律解答。詳解：A．鈁與鈉、鉀同主族，位于第七周期，所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層，A正確；B．鈁的活潑性強(qiáng)于鈉和鉀，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，所以鈁在空氣中燃燒時(shí)生成更復(fù)雜的氧化物，B錯(cuò)誤；C．同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，鈁位于第ⅠA族的最下方，所以其金屬性最強(qiáng)，則氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng)，C正確；D．同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低，D正確；答案選B。

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA

C．常溫常壓下，11.2LH2所含的分子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA參考答案：BD略9.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B．通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，還原性為I﹣＞Fe2+＞Br﹣，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來(lái)解答．【解答】解：A．由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B．加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C．若通入氯氣后Fe2+部分被氧化，則Br﹣沒有被氧化，故C錯(cuò)誤；D．由上述實(shí)驗(yàn)不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br﹣，故D正確；故選C．10.2017年2月朝鮮進(jìn)行第六次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：C235U中“235”是指該原子的質(zhì)量數(shù)，故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了原子符號(hào)的含義。要知道，原子符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。11.下列說(shuō)法正確的是(

)A.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物B.稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)C.根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽D.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液參考答案：CA、O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B、H2SO4是電解質(zhì)，所以H2SO4溶于水能導(dǎo)電，前者是原因，后者是結(jié)果，因果關(guān)系弄錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；C、MgSO4中陽(yáng)離子為鎂離子，屬于鎂鹽，陰離子為硫酸根離子，屬于硫酸鹽，故C正確；D、分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)原因是分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，而不是是否有丁達(dá)爾效應(yīng)特征，D錯(cuò)誤。正確答案為C。12.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A.氫氣通入Al2O3并加熱

B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2

D.鋁粉和Fe2O3共熱參考答案：A【詳解】A.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，氫氣不能還原Al2O3，A錯(cuò)誤；B.Hg是不活潑的金屬，加熱HgO得到金屬Hg，B正確；C.鎂是活潑的金屬，電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，C正確；D.鋁粉和Fe2O3共熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到金屬鋁，D正確。答案選A。13.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20 D．n＋32參考答案：C14.下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是

A.N能層

B.M能層

C.L能層

D.K能層參考答案：CD15.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。（1）通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為

。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式

；②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成

______________________________________________________。③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42－。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是

。（3）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號(hào))。A.濃硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液參考答案：（1）溶液由棕黃色變成淺綠色（2分）（2）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+4H++2Fe2+（2分）②取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說(shuō)明有Fe2+，不褪色說(shuō)明沒有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）③不合理（2分）；HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)。（2分）（3）BC（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________(4)c點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________參考答案：(1)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O

(2)2OH-+CO2==CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

(3)BaCO3+CO2+H2O==Ba2++2HCO3-

(4)40

(5)1：2試題分析：本題考查離子方程式的書寫和有關(guān)圖像的計(jì)算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a點(diǎn)之間CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b點(diǎn)之后通入的CO2將a點(diǎn)前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba（HCO3）2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2與0到a點(diǎn)消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2的體積也為10mL，則c點(diǎn)CO2的體積為30mL+10mL=40mL。（5）根據(jù)0到a點(diǎn)反應(yīng)CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點(diǎn)到b點(diǎn)之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba（OH）2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。18.在一支試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，再給試管加熱，充分反應(yīng)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；若試管中銅片還有剩余，硫酸_________（填“已”或“未”）消耗完畢，其理由是__________________________；（2）若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為