2024湖南普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題及答案

2024湖南普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題及答案

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2024年湖南一般高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題及答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

C12

N14

O16

S32

Cl35.5

K39

Fe56

Se79

Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學促進了科技進步和社會進展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學家勝利將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰

D

A．“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學變化，A不符合題意；

B．工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學變化，B不符合題意；

C．CO2轉(zhuǎn)化淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，C不符合題意；

D．使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學變化，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

2.下列說法錯誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵

B.化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表

C.藥劑師和養(yǎng)分師必需具備化學相關(guān)專業(yè)學問

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

A

A．離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；

B．第一張元素周期表是俄國化學家門捷列夫編制的，B說法正確；

C．藥劑師和養(yǎng)分師的工作分別與藥劑和養(yǎng)分物質(zhì)有關(guān)，因此必需具備相關(guān)的化學專業(yè)學問才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；

D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；

綜上所述，本題選A。

3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：

圖片優(yōu)化老師請留意一下：中括號內(nèi)的右側(cè)O去掉（優(yōu)化后把這些文字刪除）

下列說法錯誤的是

A.

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團

C.乳酸與足量的反應(yīng)生成

D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子

B

A．依據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+1+m，則m=n-1，A正確；

B．聚乳酸分子中含有三種官能團，分別是羥基、羧基、酯基，B錯誤；

C．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則1mol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成1molH2，C正確；

D．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子（），D正確；

故選B。

4.化學試驗操作是進行科學試驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

A.堿式滴定管排氣泡

B.溶液加熱

C.試劑存放

D.溶液滴加

A.A

B.B

C.C

D.D

A

A．堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠四周的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；

B．用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的處，B不符合規(guī)范；

C．試驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范；

D．用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范；

故選A。

5.科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：

B.非金屬性：

C.Z的單質(zhì)具有較強的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

C

由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小挨次為C＞O＞F，故A正確；

B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增加，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱挨次為O＞C＞Si，故B正確；

C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；

D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；

故選C。

6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng)：

新法合成的反應(yīng)：

下列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為)

A.的電子式為

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

C.的溶液中的微粒數(shù)小于

D.的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)不變

D

A．氫氰酸為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，電子式為，故A正確；

B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100的化合反應(yīng)，故B正確；

C．硫酸氫銨是強酸弱堿的酸式鹽，銨根離子在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.05mol/L的硫酸氫銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故C正確；

D．由方程式可知，鈀為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的數(shù)目和百分數(shù)都增大，故D錯誤；

故選D。

7.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡潔流程如下：

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作汲取塔內(nèi)襯材料

B.采納溶液噴淋法可提高汲取塔內(nèi)煙氣汲取效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有和

D濾液可回收進入汲取塔循環(huán)利用

C

煙氣(含HF)通入汲取塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)，過濾得到和含有的濾液。

A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高溫下與發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作汲取塔內(nèi)襯材料，故A正確；

B．采納溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高汲取塔內(nèi)煙氣汲取效率，故B正確；

C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是和，故C錯誤；

D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進入汲取塔循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

8.海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯誤的是

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：

C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

C

鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為負極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。

A．海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；

B．由上述分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；

C．Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，但不能傳導離子，故C錯誤；

D．該電池不行充電，屬于一次電池，故D正確；

答案選C。

9.科學家發(fā)覺某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等

C.過程Ⅱ中參加反應(yīng)的

D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為

C

A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；

C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參加反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；

D．由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過程I-III的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯誤；

答案選C。

10.室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽視沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是

A.a點：有白色沉淀生成

B.原溶液中的濃度為

C.當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀

D.b點：

C

向含濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，依據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后挨次為I-、Br-、Cl-，依據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol。

A．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A錯誤；

B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為=0.0100mol?L-1，故B錯誤；

C．當Br-沉淀完全時(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開頭沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；

D．b點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點各離子濃度為：，故D錯誤；

故選C。

二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列離子方程式正確的是

A.通入冷的溶液：

B.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：

C.溶液中加入產(chǎn)生沉淀：

D.溶液與少量的溶液混合：

AC

A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；

B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；

C．H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；

D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參與反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正確；

綜上所述，本題選AC。

12.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是

A.進程Ⅰ是放熱反應(yīng)

B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>Ⅰ

C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ

D.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用

AD

A．由圖中信息可知，進程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進程I是放熱反應(yīng)，A說法正確；

B．進程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能轉(zhuǎn)變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進程中平衡時P的

產(chǎn)率相同，B說法不正確；

C．進程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ”“<”或“=”)，緣由是_______。

（2）富馬酸亞鐵是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_______；

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的挨次為_______。

（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型協(xié)作物，該物質(zhì)可以在溫柔條件下直接活化，將轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)過程如圖所示：

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為_______；

②與互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。

（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：

①該超導材料的最簡化學式為_______；

②Fe原子的配位數(shù)為_______；

③該晶胞參數(shù)、。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_______(列出計算式)。

（1）

①.[Ar]3d104s24p4

②.6

③.＞

④.SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形，SeO的空間構(gòu)型為三角錐形

（2）

①.11:3

②.O＞C＞H＞Fe

（3）

①.sp3雜化

②.H2O

（4）

①.KFe2Se2

②.4

③.

①硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，故答案為：[Ar]3d104s24p4；

②由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙烷硒啉的分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有6種化學環(huán)境不同的碳原子，故答案為：6；

③三氧化硒分子中硒原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，亞硒酸根離子中硒原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°，故答案為：＞；SeO3的空間構(gòu)型為平面三角形，SeO的空間構(gòu)型為三角錐形；

①由球棍模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH=CHCOOH，分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為11：3，故答案為：11：3；

②金屬元素的電負性小于非金屬元素，則鐵元素的電負性最小，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，氫碳氧的非金屬性依次增加，則電負性依次增大，所以富馬酸亞鐵中四種元素的電負性由大到小的挨次為O＞C＞H＞Fe，故答案為：O＞C＞H＞Fe；

①由結(jié)構(gòu)簡式可知，產(chǎn)物中氮原子的價層電子對數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；

②水分子和氨基陰離子的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為8，互為等電子體，故答案為：H2O；

①由平面投影圖可知，晶胞中位于頂點和體心的鉀原子個數(shù)為8×+1=2，均位于棱上和面上的鐵原子和硒原子的個數(shù)為12×+2×=4，則超導材料最簡化學式為KFe2Se2，故答案為：KFe2Se2；

②由平面投影圖可知，位于棱上的鐵原子與位于面上的硒原子的距離最近，所以鐵原子的配位數(shù)為4，故答案為：4；

③設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=abc×10—21×d，解得d=，故答案為：。

[選修5：有機化學基礎(chǔ)]

19.物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下：

已知：①＋[Ph3CH2R"]Br－；

②

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為_______、_______；

（2）F→G、G→H的反應(yīng)類型分別是_______、_______；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

（4）C→D反應(yīng)方程式為_______；

（5）是一種重要的化工原料，其同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_______種(考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______；