高考化學(xué)熱點(diǎn)專(zhuān)題突破(十個(gè)熱點(diǎn))

高考化學(xué)熱點(diǎn)專(zhuān)題突破(十個(gè)熱點(diǎn))

熱點(diǎn)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

熱點(diǎn)二水的電離和溶液的pH

熱點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

熱點(diǎn)四離子方程式正誤判斷

熱點(diǎn)五離子共存

熱點(diǎn)六溶液中粒子濃度大小的比較

熱點(diǎn)七氧化一還原反應(yīng)

熱點(diǎn)八電化學(xué)

熱點(diǎn)九質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律

熱點(diǎn)十正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式

熱點(diǎn)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

【必備知識(shí)規(guī)律總結(jié)】

一、原子結(jié)構(gòu)

1.幾個(gè)量的關(guān)系(X)

質(zhì)量數(shù)(4)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(M

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

2.同位素

(1)要點(diǎn)：同——質(zhì)子數(shù)相同，異——中子數(shù)不同，微?！?。

(2)特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。

3.核外電子排布規(guī)律

(1).核外電子是由里向外，分層排布的。

(2).各電子層最多容納的電子數(shù)為2N2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不得

超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò)32個(gè)。

(3).以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。

4.微粒半徑大小比較規(guī)律

(1).同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。

(2).同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。

(3).電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。

(4).同種元素的微粒半徑：陽(yáng)離子〈原子〈陰離子。

(5).稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑.

二、元素周期律和周期表

1.幾個(gè)量的關(guān)系

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)

I最高正價(jià)1+1負(fù)價(jià)1=8

2.周期表中部分規(guī)律總結(jié)

(1).最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2

的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He除

外)。

(2).在周期表中，第nA與mA族元素的原子序數(shù)差分別有以下三種情況：①第1?3周期(短

周期)元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。

(3).同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：①第IA、IIA族，上一周期元素的

原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下…同期元素的原子序數(shù)：②第HIA?VIIA族，上一-周期元素

的原子序數(shù)+下-周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。

(4).元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線(xiàn)，分界線(xiàn)右上方的元素為非金屬元素，分界

線(xiàn)左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線(xiàn)兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。

(5).對(duì)角線(xiàn)規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素

性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。

3、確定元素在周期表中位置的常用方法

(1)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖法

本方法常用于原子序數(shù)小于20號(hào)元素或已知某微粒的核外電子排布。其步驟為：原子序數(shù)

一原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖一電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

例1某主族元素的離子有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則X元素在周期表中的位置是

(B)

(A)第六周期，第HA族(B)第六周期，第IVA族

（C）第七周期，第UA族（D）第七周期，第VIA族

變形1某主族元素的X原子有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則X元素在周期表中的

位置是（A）

（A）第六周期，第HA族（B）第六周期，第IVA族

（C）第七周期，第HA族（D）第七周期，第VIA族

變形2某主族元素的離子有6個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，則X元素在周期表中的位置

是（C）

（A）第六周期，第HA族（B）第六周期，第IVA族

（C）第七周期，第HA族（D）第七周期，第VIA族

（2）、區(qū)間定位法

對(duì)于原子序數(shù)較大，若用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖法，較復(fù)雜且易出錯(cuò)，可采用區(qū)間定位法。其原理是：

首先，要牢記各周期對(duì)應(yīng)的零族元素的原子序數(shù)：

周期數(shù)一二三四五六七零族元素

原子序數(shù)21018365486118

其次，要熟悉周期表中每個(gè)縱行對(duì)應(yīng)的族的序數(shù)。

族IAllAlIlBlXBVBVlBVnBVIDIBIIBIIIAIVAVAVIAVHAO族

縱行12345678-101112131415161718

（1）比大小，定周期。比較該元素的原子序數(shù)與零族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的

零族元素，那么，該元素就和序數(shù)大的零族元素處于同一周期。

（2）求差值、定族數(shù)。用該兀素的原子序數(shù)減去已找出鄰近的零族元素中較小的序數(shù)，所

得差值即為該元素的族序數(shù)。

確定時(shí)要注意以下二點(diǎn)：

①短周期中因無(wú)副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)。

②11-17縱行數(shù)的個(gè)位數(shù)與族序數(shù)相等，差值超過(guò)18時(shí)，差值再減去14后，按照上述方法即可

確定族的序數(shù)。

例2據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb…的磷酸鹽）

中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷，其中116號(hào)元素的應(yīng)位于周期表中

的（B）

（A）第六周期NA族（B）第七周期VIA族

（C）第七周期VIII族（D）第八周期VIA族

（3）、相同電子層結(jié)構(gòu)法

主族元素的陽(yáng)離子與上一周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同；主族元素的陰離子與

同周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，要求掌握氫式結(jié)構(gòu)、筑式結(jié)構(gòu)、敘式結(jié)構(gòu)等

三種。

（1）氮式結(jié)構(gòu)（2電子結(jié)構(gòu)）

第一周期H-He

第二周期Li+Be2+

（2）筑式結(jié)構(gòu)（10電子結(jié)構(gòu)）

第二周期N3-O2FNe

第三周期Na+Mg2+Al"

（3）氮式結(jié)構(gòu)（18電子結(jié)構(gòu)）

第三周期P3'S2'Cl'Ar

第四周期K+Ca2+

例3（1996年高考題）X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)

構(gòu)，下列敘述正確的是（CD）

（A）X的原子序數(shù)比Y的小

（B）X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

（C）X的原子半徑比Y的大

（D）X元素的最高正價(jià)比Y的小

4）、特殊位置法

根據(jù)元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等來(lái)確

定。

例4短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如下圖。

X

Y

Z

（1）X元素的單質(zhì)其分子式是—，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)

量。

（2）自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱(chēng)為

（3）Z單質(zhì)的晶體類(lèi)型是屬于,Z與鈉的化合物的電子式是

Na^S：］2Na

答案：He4g/mol螢石分子晶體

針對(duì)性練習(xí)

1.N和Ne的原子半徑前者與后者相比（B）

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

2」。和儂。原子的核外電子數(shù)前者與后者相比（c）

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

3.據(jù)報(bào)道,1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272.

該元素的原子序數(shù)為（A）

A.IllB.161C.272D.433

4.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

（CD）

A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價(jià)比Y的小

n

5.X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果ax""、bY"\cZ\dR'*四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相

同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（D）

A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m

6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一

周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（A）

（A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X2Y3

7.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（C）

A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

8.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（D）

A.16B.26C.36D.46

9.下列說(shuō)法中正確的是（A）

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

10.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，

也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（C）

A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C.在周期表中與氫元素占同?位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大

11.A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能

量；C、D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能

量。若A、B、C、D間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是（C）

A.D2AB.C?BC.C2AD.D?B

12.一些科學(xué)家預(yù)言,存在穩(wěn)定的超重元素,如114個(gè)質(zhì)子和184個(gè)中子的原子,它位于元素

周期表的第七周期IVA族，由此下列說(shuō)法正確的是（D）

A.第七周期元素共有50種B.該元素原子的質(zhì)量數(shù)是184

C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是298D.該元素的原子核外有114個(gè)電子,最外層有4個(gè)電子

13.某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m,該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n,

則該元素的可能化合價(jià)是（AC）

A、（m-n）/14B、（n-m）/14C、（2m-n）/28D、（n-2m）/28

14.已知??個(gè)%2。3分子質(zhì)量為a（kg）,一個(gè)雙2。5分子的質(zhì)量為方（左g），若以氧原子質(zhì)量

的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則N。，的相對(duì)分子質(zhì)量是（A）

162

A8S+a）R163+a）「8（?！猘）n16（?！猘）

b-ab-ab+ab+a

15.A+、B*、C-、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如

下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A++C-fO+E；②3++。—-20。

據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

（I）含有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有,含有10個(gè)電子的陰離子有

_______________O

（2）A+和B+的電子式4+、B+。

（3）C-.D、E3種粒子結(jié)合質(zhì)子（〃+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式

表示）；這一順序可用以下離子方程式加以說(shuō)明：

①;

②o

+

答案：（1）NH；、H3O；OH-

H

，,[H：O：H]+

⑵[H：牛?。?

（3）OH->NH3>Hq；①N"：N/T+凡。；

②N”3+“3。+—N"；+"2。

熱點(diǎn)二水的電離和溶液的pH

【必備知識(shí)規(guī)律總結(jié)】

一、水的離子積

1.定義

+

H2O==H++OH-AH>0,7>rW=[H][OH]

2.性質(zhì)

（1）.在稀溶液中，KW只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無(wú)關(guān)。

⑵.在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。

⑶.溶液中H2O電離產(chǎn)生的CH+=COH-

（4）.酸溶液中CH^CH^酸）+CET（水產(chǎn)CFT（酸），CH^水）=COH；堿溶液中COH=COH

（堿）+COH（水）"COH（堿），COH（水）=CH+;鹽溶液顯中性時(shí)CH+=COK=CH+（水）=C

OH（水），水解顯酸性時(shí)CH+=CH+（水）=COH'（水）＞COH-,水解顯堿性時(shí)COH=COH

（水）=CH+（水）〉由。

二、溶液的pH

1.定義

pH=-lg［H+］,廣.泛pH的范圍為0?14。

注意：當(dāng)溶液中［H+］或［OH-］大于lmol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。

2.pH,CH+與溶液酸堿性的關(guān)系

PH(2500CH+與COH■關(guān)系（任意溫度）溶液的酸堿性

pH<7CftACOH-溶液呈酸性，

pH=7CH+=COH溶液呈中性

pH>7CH+<COH-溶液呈堿性，

3.改變?nèi)芤簆H的常用方法

pH變化采取的措施

pH增大加堿

對(duì)于酸性溶液可加水稀釋

pH減小加酸

對(duì)于堿性溶液可加水稀釋

4.有關(guān)pH的計(jì)算

（1）.酸溶液中，可=（21］+€：011入（211+（酸）（20田（水）=€：11+（酸）€：11+（水）；堿溶液中，KW=

CH+COH-COFT（堿）CH+（水）=COH（堿）COH-（水）。

（2）.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋的計(jì)算

①.強(qiáng)酸溶液，pH（稀釋?zhuān)?pH（原來(lái)）+1即（”為稀釋的倍數(shù)）

②.強(qiáng)堿溶液，pH（稀釋?zhuān)?pH（原來(lái)）一1即（"為稀釋的倍數(shù)）

（3）.酸性溶液無(wú)限加水稀釋?zhuān)琾H只能接近于7,且仍小于7；堿性溶液無(wú)限加水稀釋時(shí)，pH

只能接近于7,且仍大于7。

④.pH值相同的強(qiáng)酸（堿）溶液與弱酸（堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸（堿）溶液pH

值的變化比弱酸（堿）溶液pH值的變化幅度大。

（3）.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合后溶液的pH計(jì)算

-酸過(guò)量-CFT-pH

判斷過(guò)量f’恰好完全反應(yīng),pH=7

堿過(guò)量fCOH-CLT-pH

針對(duì)性練習(xí)

I.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（AD）

A.1摩/升甲酸溶液的pH值約為2

B.甲酸能與水以任何比例互溶

C.10毫升1摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/升NaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

2.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是（D）

A.pH=3的硝酸跟pH=ll的氫氧化鉀溶液

B.pH=3的鹽酸跟pH=ll的氨水

C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氫氧化鈉溶液

D.pH=3的醋酸跟pH=ll的氫氧化鋼溶液

3.將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同

的適量NaOH溶液后，pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為（C）

A.9B.10C..11D..12

4.有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidityarede）,AG的定義為AG=lg（[H+]/[OH^]）?

下列表述正確的是（D）

A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1

B.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7,AG<0

C.在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，貝iJpH>7,AG>0

D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7—pH）

5.用O.OImol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大

的是(C)

A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸

6.若1體積硫酸恰好與10體積pH=ll的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之

比應(yīng)為(B)

A.10:1B.5:1C.1:1D.1:10

7.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是(B)

A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小

B.隨著溫度的升高，純水的pH增大

C.新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小

D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

8.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：

?NaHB==Na+HB-,③時(shí)+比0=^=^0+01廣

且溶液中c(H+)>c(OFF),則下列說(shuō)法一定正確的是(AC)

A、NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B、H2B為強(qiáng)酸

C、H?B為弱電解質(zhì)D、HIT的電離程度小于HB一的水解程度

9.25℃時(shí)，，若體積為L(zhǎng)a、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好

中和，且已知Va<Vb和a=0.5b,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白；

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”),其理由是

(3)a的取值范圍是o

答案：(1)否，若a=3,則b=6,溶液顯酸性，與題意不符，故存3(2)否，若a=5,

+51+

c(H)a=10-mol-L',則b=10,c(OH)b=lO4mol-L',Va/Vb=c(OH)b/c(H)a>l,

不符合題意，故a#5(3)7/2<a<14/3

熱點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

【必備知識(shí)規(guī)律總結(jié)】

一、化學(xué)反應(yīng)速率概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

1.表示方法：v=△<:/△/

2.單位：mol/(L-s)；mol/(L-min)；mmol/(L-s)?

3.相互關(guān)系：4NH3+5024N0+6H2O(g)

v(NH3)：v(02)：v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

二、影晌化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì).

2.外因：

(1).濃度：濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，分子之間有效碰撞機(jī)會(huì)增加，發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)的幾率加大，化學(xué)反應(yīng)速率就快；因此，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大,

化學(xué)反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，增大生成物濃度逆反應(yīng)速率增大,

反應(yīng)物、生成物濃度變化相同倍率時(shí).，正、逆反應(yīng)速率變化的倍率與正、逆反應(yīng)反應(yīng)物的分

子數(shù)有關(guān)。

(2).溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快(正、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)速率加快程度更

大，反之，亦然。)

(3).壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)變化一體積變化一濃度變化一速率變化(對(duì)于

可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但反應(yīng)物分子數(shù)多的側(cè)

反應(yīng)速率增加更快，反之，亦然)。

(4).催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率(對(duì)于可逆反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速

率。

三、化學(xué)平衡的概念：在?定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合

物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。

特點(diǎn)：

L“等”一一處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速

率相等。即v(正)=丫(逆)#0。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。

2.“定”一一當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時(shí)，在平衡

體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時(shí)間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學(xué)

平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。

3.“動(dòng)”一指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)

始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。

4“變’,—任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對(duì)的、有條件的(與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān))。

而與達(dá)平衡的過(guò)程無(wú)關(guān)（化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向

開(kāi)始達(dá)平衡）。當(dāng)外界條件變化時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件不再改變時(shí)，在

新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率，各組成成分的含量均與原平衡

不同。

四、化學(xué)平衡的移動(dòng)——勒夏特列原理：

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向

移動(dòng)。

五.等效平衡

I.等效平衡概念：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)

始，建立平衡后，各相同組分的含量相同，這樣的平衡體系就稱(chēng)為等效平衡。

2.等效平衡建立的條件

（1）.在定溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物

質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)相

同，則兩平衡等效。

（2）在定溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物

質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則

兩平衡等效。

（3）在定溫、恒壓條件下，不論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變的可逆反應(yīng),只改變起始時(shí)

加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相

同，則兩平衡等效。

針對(duì)性練習(xí)

1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）=二2c（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C生成的速度和C分解的速度相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A,同時(shí)生成3n摩B

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

2.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的

壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是（A）

A.2B.3C.4D.5

3.反應(yīng)4N%（氣）+502（氣）一二4N0（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，

半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率V（X）（反應(yīng)物的消耗速率

或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（C）

A.V（NH3）=0.0100mol.L-l.s-lB.V（02）=0.0010mol.L-l.S-l

C.V（NO）=0.0010mol.L-l.s-lD.V（H20）=0.045mol.L-l.s-l

4.已知反應(yīng)A+3B=二2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為ImoLL

-1-min-l,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（C）

A.0.5molL—Imin—1B.1mol-L-1-min—1

C.2mol-L-1-min—1D.3mol-L—1-min-1

5.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（A）

A.氣）+以氣）2Hl（氣）

B.3H2（氣）+4（氣）2NH3（氣）

C.2s。2（氣）+。2（氣）2s。3（氣）

D.C（固）+CC）2（氣）=^2CO（氣）

6.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí),

A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2moi和4moi。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中

三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（C）

A.均減半B.均加倍C.均增加ImolD.均減少I(mǎi)mol

7.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大

的措施是（D）

A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度

C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度

8.在一定條件下的密閉容器中,一定能說(shuō)明反應(yīng)A（g）+3B（g）=^2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡

狀態(tài)的是（）

A.反應(yīng)體系的總壓恒定B.B的濃度不變

C.C（A）:C（B）=1:3D.2V（B）正=3V（C）逆

9.乙酸蒸氣能形成二聚分子2cH3coOH（g）一（CH3COOH）2（g）△H<0,欲測(cè)定單個(gè)乙

酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（A）

A.IWJ溫低壓B.低溫周壓C.低溫低壓D.局溫［曷壓

10.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)—^cC(g)+dD(g),AH==Q,

反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含

量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖9-2所示

據(jù)圖分析，以下正確的是(BD)

A.T,>T2，Q>0B.TI<T2.Q<0

C.P|>P2,a+b=c+dD.P|<P2,b=c+d

11.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖,

下列表述中正確的是(D)

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M^^NB.打時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.h時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.九時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

12.右圖曲線(xiàn)a表不放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)^*Z(g)+M(g)+N(g)進(jìn)行過(guò)程

中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過(guò)程按b

曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是(C)

A.升高溫度B.加大X的投入量

C.加催化劑D.增大體積

13.等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA(?)+bB(?)cC(固)+"D(?)

__n3

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少“mol,B減少一mol,C增加二〃mol,D增

22

加Nmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).

(1)該化學(xué)方程式中各系數(shù)為,b=,c=,d=.

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚

集狀態(tài)是：A，B,D.

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是一

反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

答案：(1)2、1、3、2(2)A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)(3)放熱

14.某溫度下1L密閉容器中加1molN2和3molH2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平

衡，測(cè)得平衡混合氣體中N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為mmol、nmol、gmoL如溫度不變,

只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N2、H2、N%加入的物質(zhì)

的量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿(mǎn)足條件：

(1)若x=0,y=0,貝ljz=o

(2)若x=0.75mol,貝Uy=____,z=____。

(3)x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)含x和y,另一個(gè)只含y

和z)。

(1)2(2)2.250.5⑶y=3x2y+3z=6

15.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：

H2(g,+Br2(g>==2HBr(g),已知加入Imol&和2moiBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr

(見(jiàn)下表已知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編

號(hào)①?③的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。

已知起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)HBr的

BrHBr物質(zhì)的量(mol)

H22

編號(hào)120a

?240

②10.5a

③mg(Q2m)

答案:

已知起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)HBr的

B12HBr物質(zhì)的量(mol)

H2

編號(hào)120a

①2402a

②00.510.5a

③mg(a2m)2(g-2tn)(g-m)?a

熱點(diǎn)四離子方程式正誤判斷

【必備知識(shí)規(guī)律總結(jié)】

(一)離子方程式書(shū)寫(xiě)的要求

1、合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

常見(jiàn)不符合客觀事實(shí)的反應(yīng)：

(l)Fe+HCl—FeCl3

(2)Na2sO3+HNO3—NaNO3+SO2t+H20

(3)NaC10+SO2+H2O—HC10+Na2SO3

(4)CU+HNO3(濃)一CU(NC>3)2+NOt+H2O

(5)FeCl2+H2S—FeSI+HC1

(6)Cu+H2so4—CuS04+H21

(7)Mg+HNO3(稀)一Mg(NO3)2+H2t

2、式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理?？扇苄缘膹?qiáng)電解質(zhì)拆寫(xiě)為陰、陽(yáng)離子的形式;

微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)視具體情況而定，若為溶液，拆寫(xiě)為陰、陽(yáng)離子的形式，若為濁液，則用

化學(xué)式表示；其它，難溶物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)均用化學(xué)式表示。

3、號(hào)實(shí)際：f，，"「，“”等符號(hào)符合實(shí)際。

(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：FeaCh與氫碘酸：Fe2O3+6ir=2Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe'+與「發(fā)生氧化一還原

反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Ck：Fe2++Ch=Fe3++2C「錯(cuò)因：電子得失不相等,離子電荷不守

恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式

如：NaOH溶液中通入H1：05+川=氏0+「錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：CIO+H++C-OH+CI2t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH+H++SC>4”=BaSO4I+比0

2++2

正確：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

(6)“=”"”"t”“I”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：A產(chǎn)+3H2O=A1(OH)31+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,A1(OH)3量少,故不

能打“J”

4、兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與

還原劑失電子總數(shù)要相等）。

5、判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液（射）、堿性溶液（0H）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的

H+或0H=1X10rtmol/L（a>7或a<7）的溶液等。

⑵有色離子MnOi,F『,Fe",Cu2；Fe（SCN）2\

⑶MnO「,NO；等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷S20r在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O/+2lT=SI+SO2t+H2O

⑸注意題目要求“二軍大量共存”還是“可喉大量共存”；“不能大量共存”還是“丁宇

不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”

以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

（-）常見(jiàn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)歸類(lèi)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：大部分的鹽類(lèi)，強(qiáng)酸（H2so4、HNO3、HCIO4、HC1、HBr、HI）,強(qiáng)堿（I

A除LiOH,11A除Be（0H）2、Mg（OH）2）,活潑金屬的氧化物。

2.弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

3.非電解質(zhì)：非金屬的氧化物、絕大部分有機(jī)物（除陵酸、酚類(lèi)、竣酸鹽）。

（三）常見(jiàn)物質(zhì)溶解性

1.氫氧化物：除K+、Na\NHJ、Ba?+易溶，Ca（OH%微溶，其它都難溶。

2.硝酸鹽：均易溶

3.鹽酸鹽：AgCl、Hg2c卜難溶，PbCL微溶，其它都易溶。

4.硫酸鹽：BaSC>4、PbS04難溶，Ag2SO4>Hg2SO4,CaSC>4微溶，其它都易溶。

5.硫化物：除K+、Na\NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。

6.亞硫酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，MgSCh微溶，其它都難溶。

7.碳酸鹽：除K+、Na\NH4+鹽易溶，MgCCh微溶，其它都難溶或遇水分解。

8.硅酸鹽：除K+、Na\NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。

9.磷酸鹽：除K+、Na\NH4+鹽易溶，其它都難溶。

10.含氧酸：除硅酸難溶，其它都易溶。

（四）定量反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【例】按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式

1.碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液

NaHCO3+Ca(OH)2—H2O+CaCO3I+Na2cO3

21211

2.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液

NaHCO3+Ca(OH)2—H2O+CaCO3I+Na2cO3

11111

3.O.lmolFeBr2溶液中通入O.lmolCh

FeBr2+CI2—FeCh+FeBrs+Br?

66423

4.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

NaHSO4+Ba(OH)2—BaSO4I+H2O+Na2SO4

21121

+2+

2H+SO/+Ba+2OH'==BaSO4I+2H2O

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：

22+

S04+Ba=BaSO4I

向NaHSOa溶液中，逐滴加入Ba(OH”溶液至恰好完全沉淀

NaHSO4+Ba(OH)2—BaSO4I+H2O+NaOH

11111

針對(duì)性練習(xí)

1.下列離子方程式不正確的是(D)

++

A.氨氣通入稀硫酸溶液中NH3+H=NH4

2

B.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO3+H2O=2HCO3"

3+

C.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應(yīng)A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I

D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2cl2+20曰=3。-+。0一+氏0

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(BD)

A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)IT+OH=HOO

+2+

C.碳酸物溶于醋酸BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

D.金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)

2+

A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca+2C1O+H20+CO2==CaCO3I+2HC10

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

+

C.用氨水吸收少量二氧化硫NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-

3+

D.硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水Fe+3NH3.H?0==Fe（0H）3I+3NH4+

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（AC）

+

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3+H=H20+C02

B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)

+2+

Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

++

C..向稀氨水中加入稀鹽酸NH3.H20+H=NH4+H20

+2+

D.碳酸鈣溶于醋酸中CaCOj+2H=Ca+H20+C02t

5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（AC）

A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H2O

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A1+20H=A1O2+H2t

C.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH+CO2=CO3，+氏0

3+2++

D.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe+H2S=Fe+SI+2H

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（C）

A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+20H=A102+H2t

22+

B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SO4'+Ba=BaSO4l

C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2cH3coeT+H2O+CO21

D.銅片跟稀硝酸反應(yīng)：

CU+N03+4fT=Cu^+NOt+2H20

7.下列離子方程式中正確的是（B）

2+-3+

A.FeBm溶液中通入過(guò)量Ch：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cr

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化領(lǐng)溶液與碳酸氫按溶液混合

2+1

Ba+20H"+NH+HC03'=BaC03I+NH3?H20+H20

2424

C.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水Mg+2HC0-+Ca+20H=CaCO:iI+2H20+MgC0：tI

2-

D.硫化鈉溶于水中：S+2H20=H2St+20H-

8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)

A.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液

2

HCO3+OH=CO3+H2O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體

2Fe3++S2'=2Fe2++SI

C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳

2+

Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O

D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

2++3+

3Fe+4H+NO3====3Fe+2H2O+NOt

熱點(diǎn)五離子共存

【必備知識(shí)規(guī)律總結(jié)】

（一）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

222

1.有氣體產(chǎn)生：如CO3\SO3\S\HCO3\HSOQHS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與FT

不能大量共存。

22222

2.有沉淀生成。如Ba\Ca\Mg\Ag+等不能與SO4\CO3\PC^等大量共存；

Mg2\Fe2+>Ag\A