2022年福建省寧德市玉田中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年福建省寧德市玉田中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子B．鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，證明一定含有CO32—D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl—參考答案：B略2.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是：A．2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+890kJ·mol—B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

△H=+890kJ·mol—C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

△H=－890kJ·mol—

D．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g）

△H=－890kJ·mol—參考答案：C3.在由FeO、Fe和Fe2O3組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+，則下列判斷正確的是

A.混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：2

C.混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D.混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：BC4.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（） A． 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B． 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C． 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 D． 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專(zhuān)題：氧族元素．分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化；B．濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵、鋁鈍化；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥．解答：解：A．蔗糖中不含水，蔗糖碳化是由于濃硫酸具有脫水性的原因，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵、鋁在表面生成一層致密的氧化物膜，即鈍化，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意濃硫酸脫水性和吸水性的區(qū)別，注意能用濃硫酸干燥的氣體有哪些．5.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符的是

MNPAZnCuNaOH溶液BCuFe稀鹽酸CAgZnAgNO3溶液DAlFeCuSO4溶液參考答案：C略6.汽車(chē)尾氣中的氮氧化物對(duì)大氣造成污染，NO是其組成之一．已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為（）A．14B．15C．16D．30參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)以及分子中電子數(shù)等于各原子中的電子數(shù)之和．【解答】解：N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，N和O的核外電子數(shù)分別是7和8，則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為2×（7+8）=30，故選D．7.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④飽和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③D．①②④

參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D．非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C．共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素之間可形成離子鍵，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；故選B．9.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.K2SO4

B.銅絲

C.干冰

D.醋酸參考答案：C酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物都屬于非電解質(zhì)，故AD是電解質(zhì)，C是非電解質(zhì)，B既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選C。10.下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是

A.KOH

B.NaOH

C.

D.參考答案：A略11.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有O2氣體，另一個(gè)盛有CO2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的

（

）A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.分子數(shù)參考答案：A略12.在食品加工或餐飲業(yè)中，使用量要嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（

）A.亞硝酸鈉

B.味精

C.小蘇打

D.氯化鈉參考答案：A略13.已知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后的操作是()A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出參考答案：D解析：乙酸異戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸異戊酯在上層，水在下層，分液時(shí)應(yīng)先將水從下口放出，再把乙酸異戊酯從上口倒出。14.糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A．植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B略15.下列敘述不正確的是A.反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙B.反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物B是一種芳香烴C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，產(chǎn)物溴苯是比水重的無(wú)色液體D.反應(yīng)④為加成反應(yīng)，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

，裝置C中濃硫酸的作用是

。（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過(guò)必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是

。（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開(kāi)活塞,通入CO2,這樣操作的原因是

。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿(mǎn)CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中,加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過(guò)濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是

。另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點(diǎn)燃，其燃燒產(chǎn)物無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①________，⑥________。（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。（用化學(xué)式表示）

（3）已知⑦的一種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能使淀粉碘化鉀式紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為，O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2當(dāng)生成1.27克碘時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

.參考答案：1）①

N

，⑥___

_Si___

。

（2）

HClO4

，

KOH

，

Al(OH)3

(3)

0.01NA

(或6.02×1021

)

略18.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）該反應(yīng)是由

開(kāi)始的．（①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時(shí)．）（3）該反應(yīng)第分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)．（4）反應(yīng)開(kāi)始至3min，氣體X的平均反應(yīng)速率為

．

參考答案：（1）3X+Y2Z；（2）正反應(yīng)；（3）2；（4）0.05mol/（L?min）．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．【分析】（1）根據(jù)在反應(yīng)中，反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式；（2）由圖可知，生成物在開(kāi)始時(shí)為零，所以是從正反應(yīng)開(kāi)始，據(jù)此答題；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，據(jù)此答題；（4）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；【解答】解：（1）根據(jù)圖可知，X的物質(zhì)的量減小了（1.0﹣0.7）mol/L=0.3mol/L，Y的物質(zhì)的量減小了（1.0﹣0.9）mol/L=0.1mol/L，所以X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol/L，所以Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比為0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（2）由圖可知，生成物在開(kāi)始時(shí)為零，所以是從正反應(yīng)開(kāi)始，故答案為：正反應(yīng)；（3）由圖可知，在2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：2；（4）根據(jù)v=可計(jì)算得X的反應(yīng)速率為mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）．19.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)_____。(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)_____。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)______________。(5)④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。參考答案：(1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3

(6)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

電中性

小于【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；（2）離子反應(yīng)體現(xiàn)的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水的過(guò)程；（3）該物質(zhì)與酸、堿均反應(yīng)；（4）有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；（5）④與⑥充分反應(yīng)后，根據(jù)二氧化碳的用量分情況討論；（6）實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱制備氫氧化鐵膠體，膠體不帶電，得到的膠體微粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）根據(jù)定義可知，①③⑥⑦雖能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不屬于電解質(zhì)；②和⑤屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故答案為：②⑤；（2）離子方程式為：H++OH-=H2O，說(shuō)明是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，上述物質(zhì)中，①稀硫酸與⑥稀氫氧化鈉的反應(yīng)符合該離子方程式，故答案為：①⑥；（3）②小蘇打是NaHCO3的俗名，它可與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，同時(shí)可以與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子與水；⑦硝酸亞鐵溶液其溶質(zhì)Fe(NO3)2遇NaOH會(huì)生成氫氧化亞鐵