廣西壯族自治區(qū)柳州市英山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市英山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B試題分析：A、CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C、銅是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。2.物質(zhì)的分類有多種方法，從下列選項可知HNO3應(yīng)屬于（

）①酸；②氧化物；③含氧酸；④難揮發(fā)性酸；⑤一元酸；⑥化合物。

A、①②③④⑤⑥

B、①③⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①④⑥參考答案：B略3.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是()A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥參考答案：B略4.2011年3月11日，日本強地震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子數(shù)C．原子半徑小于原子半徑D．Cs元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強堿性參考答案：D略5.用高能核轟擊核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．161

B．108

C．84

D．53參考答案：D6.分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數(shù)分別是（

）A.m、n

B.3、7

C.m-2、10-n

D.m+2、n+10參考答案：D略7.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A．最終可以生成2molNH3B．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D略8.X和Y兩種元素原子序數(shù)分別為11和8，兩者化合生成離子化合物Z，下列說法中正確的是()A.X單質(zhì)密度比水略大 B.Y形成的一定是－2價的單核陰離子C.Z一定能與水反應(yīng) D.Z一定是X2Y型化合物參考答案：C分析】X和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8，則X為鈉元素，Y為氧元素，二者的離子化合物為Na2O或Na2O2，據(jù)此結(jié)合選項分析?！驹斀狻縓和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8，則X為鈉元素，Y為氧元素，二者的離子化合物為Na2O或Na2O2，A、X為鈉元素，Na單質(zhì)密度比水小，選項A錯誤；B、Y為氧元素，氧元素的常見陰離子有O2-和O22-，選項B錯誤；C、離子化合物Z為Na2O或Na2O2，二者均能與水反應(yīng)，選項C正確；D、離子化合物Z為Na2O或Na2O2，所以Z不一定是X2Y型化合物，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了元素的推斷，O、Na及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。9.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是（

）A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉參考答案：D分析：正極片堿溶時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案選D。點睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。10.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B11.奧運吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(如下圖所示)，下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解C．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纖維屬于純凈物

參考答案：B略12.下列物質(zhì)，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液．A．②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥參考答案：C【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在．【解答】解：①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④敞口放置的久置氯水是鹽酸，鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故④錯誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；故選C．13.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．硫酸銅溶液參考答案：B略14.下列敘述正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：BA.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，溶于水電離出離子，HCl是電解質(zhì)，A錯誤；B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，B正確；C.氯氣是單質(zhì)，所以Cl2是不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.NH3的水溶液能夠?qū)щ姡巧傻囊凰习彪婋x出的離子導(dǎo)致，所以NH3是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：首先電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。其次電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。15.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）①該氯原子的相對原子質(zhì)量為②mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④ag該氯原子所含的電子為17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值；②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運用公式n=求；③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol；④氯原子的電子數(shù)為17，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個．解答：解：①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值．故該氯原子的相對原子質(zhì)量為=，故①正確；②根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故②正確；③一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故③錯誤；④一個該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個數(shù)×NA=1，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯誤．故選C．點評：本題考查了相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，該題概念辨析要求高，平時學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗。（1）理論計算：稱取24.0gCuO進行實驗，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；（2）實驗：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則說明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價被還原為+2價的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點睛：本題考查混合物的計算及性質(zhì)實驗方案設(shè)計，題目難度大，綜合性強，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點和易錯點，另外計算時注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

XY

ZW

（1）元素Z位于周期表中第

周期，

族；（2）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為

；（3）XW2的電子式為

；其遇水在高溫時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，得到兩種酸性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）用電子式表示Na2W的形成過程

；（5）W和Y形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為

。參考答案：（1）

三

，

VA；（2）

N2O5

；（3）；CS2＋2H2OCO2＋2H2S；（4）；（5）

S4N4。

略18.乙酸是生活中的一種常見有機物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．（1）乙酸分子中﹣COOH原子團的名稱是

．（2）乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是

（填分子式）．（3）一定條件下，乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫反應(yīng)條件）；

．該有機反應(yīng)的類型是

反應(yīng)．

參考答案：（1）羧基；（2）CO2；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；烴的衍生物官能團；乙酸的化學(xué)性質(zhì)．專題