2022-2023學年江蘇省無錫市宜興職業(yè)高級中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年江蘇省無錫市宜興職業(yè)高級中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（

）

A．反應SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應時，產物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略2.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強，下列有關A、B的說法中正確的是

A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質A可把B從NaB的溶液中置換出來C．HA比HB穩(wěn)定性強的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略3.

在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法所應用的原理是

（）

A、膠體凝聚

B、丁達爾現(xiàn)象

C、電泳

D、滲析參考答案：答案：C4.下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（）

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：答案：C5.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質子數(shù)為18B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD．35Cl2氣體的摩爾質量為70參考答案：B略6.下列說法不正確的是

(

)A．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等B．等質量14NO和13C0氣體中含有的中子數(shù)相等C．10.6gNa2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806×1023D．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等參考答案：B7.(14分)某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。(1)按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為

；(2)乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是

(用離子方程式表示)；(3)兩同學利用下圖所示裝置進行測定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次

為

、

、

；②裝置E中堿石灰的作用是

；③實驗過程中有以下操作步驟：a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

(填選項序號，下同)；若未進行步驟

，將使測量結果偏低；④若沉淀樣品的質量為mg，裝置D的質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為

；參考答案：(每空2分，共14分)(1)Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

(2分)(2)HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

(2分)(3)①過濾、洗滌、干燥

(2分)②防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D

(2分)③cab

(2分)；

b(2分)

④

(2分)

略8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是

A．電解精煉銅的過程中，每轉移6.02×1023個電子時，陽極溶解銅的質量為32g

B．在標準狀況下，2.24L己烷中所含分子數(shù)為6.02×1023

C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

D．1molCl2與1molCH4恰好完全反應，則轉移的電子總數(shù)為2NA參考答案：D9.下述實驗能達到預期目的的是

編號實驗內容實驗目的A金屬鈉投入硫酸銅溶液中置換出銅B向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水制取氫氧化鋁C將氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)制氯化鐵晶體D把銅和銀用導線連接后插入稀硫酸中組成原電池驗證銅比銀活潑參考答案：B10.實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是

A．用①瓶盛裝濃硝酸

B．用②瓶盛燒堿溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛濃硫酸參考答案：B略11.下有關反應限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A12.將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是（）A．鋁與NaOH溶液不反應B．鋁條表面有Al2O3C．鋁條不純含有雜質MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2參考答案：

考點：鋁的化學性質．專題：金屬概論與堿元素．分析：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，以此來解答．解答：解：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，沒有氣體生成，然后發(fā)生Al與NaOH溶液的反應生成氫氣，與A、C、D無關，故選B．點評：本題考查Al、氧化鋁的性質，明確Al在空氣中被氧化為氧化鋁為解答的關鍵，把握Al、氧化鋁均與堿反應即可解答，題目難度不大．13.下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是(

)A.其水溶液顯弱酸性,俗稱石炭酸B.苯酚溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶D.在碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳參考答案：D略14.實驗現(xiàn)象是物質性質的反映，下列對實驗現(xiàn)象的解釋或由此得出的結論不正確的是參考答案：C略15.某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象：下列有關結論錯誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽。①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外,還需要儀器的名稱為

▲

。②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用60mL1mol/L-1的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為

▲

，配制該溶液所需的主要儀器是

▲

。II.某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……。請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

▲

（填字母）。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式

▲

(3)洗滌沉淀的操作是

▲

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是

。參考答案：I①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈②5.9g或5.8g

100mL容量瓶II(1)CFG

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次。

(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g（或恒重）為止。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a＝

。（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質的量

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=

。（4）原混合氣體中，a：b=

。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a（N2）：a（H2）=

。（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：（1）若a＝0，b＝0，則c＝

．（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：①c＝

．②這時反應向進行，因為：

．參考答案：Ⅰ、（1）16（2）8（3）5：4（4）2：3（5）1：2

（6）3：3：2Ⅱ（1）4

（2）①

c＝2.6

②

逆向，因為濃度商＞平衡常數(shù)【Ks5u解析】I、（1）由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1：2，設轉化的N2的物質的量為xmol，則x：6=1：2，解之x=3，所以a=13+3=16mol，答案為：16；（2）由n=716.8/22.4=32mol，NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，n平（NH3）=32mol×25%=8mol;

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

開始16

b

0

轉化4

12

8

平衡12（32-12-8）

8n（始）：n（平）=（16+24）：（12+12+8）=40：32=5：4;

（4）由上述解答可知，b=12+（32-12-8）=24mol，a=16mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比a（N2）：a（H2）=4/16：0.5=1：2;

（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2;

II、（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

2

6

0

開始

0

0

4

在溫度、體積不變的條件下，達到相同的平衡狀態(tài)，則c=4mol;

（2）①根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

0.7

2.1

c

轉化

0.5c將c極限轉化為a，即0.5c+0.7=2，解得c=2.6，

②根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

2

6

0

轉化

x

3x

2x

平衡2-x

6-3x

2x

2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，

即平衡時物質的量分別為1.5mol、4.5mol、1mol，當a、b、c分別為0.7、2.1、2.6時，濃度商＞平衡常數(shù)（Q＞K），則化學反應逆向移動。18.下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題：⑴C的電子式為_____________。⑵檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是

。⑶反應③的離子方程式為__________________________________________。⑷F與G