江蘇省無錫市新安中學高一化學月考試題含解析

江蘇省無錫市新安中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度．【解答】解：A．比較金屬性的強弱不能從最外層電子的多少來判斷，例如Ca的最外層有2個電子，Li的最外層有1個電子，但Ca的金屬性比Li強，故A錯誤；B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)，說明還原性M＞N，M更活潑，金屬性更強，故B正確；C．從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無關(guān)，如1molAl與酸反應(yīng)生成的氫氣比1molMg與酸反應(yīng)生成的氫氣多，但Mg的金屬性強，故C錯誤；D．化合價高金屬性不一定強，如氫氧化鋁中Al為+3價，氫氧化鈉中Na為+1價，Na的金屬性更強，故D錯誤；故選B．2.下列有關(guān)U和U的說法正確的是A.互為同位素

B.質(zhì)量數(shù)相同

C.是同一種核素

D.中子數(shù)相同參考答案：A【詳解】A.和為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，故A正確；B.和的質(zhì)量數(shù)前者為235，后者為239，不相同，故B錯誤；C.由于兩種原子的中子數(shù)不同，不是同一種核素，故C錯誤；D.和的中子數(shù)為235-92=143、238-92=146，不相同，故D錯誤；答案選A。3.將0.6molA和0．5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（

）A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%

B．m值為1C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1mol·L－1·min－1D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：B略4.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A．提出原子學說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律

C．提出分子學說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略5.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進行，則下列有關(guān)說法錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當提高O2的濃度D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3參考答案：B【詳解】A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，可以提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進行判斷，故B錯誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行到底，，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3，故D正確；故答案為：B?！军c睛】易錯選A項，注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率，催化劑使反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，就可以提高生產(chǎn)效率，但不會使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。6.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是A．露置于空氣中，溶液濃度均降低

B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)C．在加熱時都容易分解

D．常溫下都不可用鐵制容器貯存參考答案：A略7.在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略8.航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列說法中錯誤的是（

）A．該反應(yīng)中肼作還原劑B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJC．肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵D．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量參考答案：C9.下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)的是

A.在標準狀況下，氧氣的密度比空氣略大

B.氧氣難溶于水

C.綠色的堿式碳酸銅受熱后變成黑色物質(zhì)

D.鎂帶很容易被折彎參考答案：C10.已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．第五周期第VIIA族

D．第五周期第IIIA族參考答案：B11.下列敘述正確的是

（

）A.73gHCl溶于1L水中配成溶液，物質(zhì)的量濃度是2mol/LB.濃度均為1mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1C.含1.2NA個Al3+的Al2(SO4)3固體配成1L溶液，SO42—的濃度為1.8mol/LD.用量筒取5.00mL1.00mol·L—1鹽酸于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度線，可配成0.100mol·L-1的鹽酸參考答案：C略12.下列敘述正確的是A.金剛石和石墨是同種物質(zhì)

B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60互為碳的同素異形體

D.O3和C60同素異形體參考答案：C13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是A．2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2NAB．500mL溶液中NO3-的濃度為0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-的總數(shù)為0.2NA

參考答案：B14.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是

A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C15.右圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，

其中可以成立的是

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。

（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。參考答案：(1)乙醇

濃硫酸

(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(3)Na2CO3

防止b中溶液倒吸入a中

(4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為：乙醇

濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實驗方法等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有X、Y、Z、W四種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，W和Y不屬同一主族。（1）寫出元素符號：X_____

Y_________Z________W___________.

（2）z、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是______________

參考答案：H

O

Mg

Cl

（4分）

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

2分）18.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，w、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR．請回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是

；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．（2）X、Y形成最簡單有機物的分子結(jié)構(gòu)是

．（3）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是

．（4）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有

，其反應(yīng)原理是

（用化學方程式表示）．（5）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學方程式是（并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．參考答案：（1）第二周期第VIA族；；（2）正四面體；（3）5.85t；（4）離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，以此來解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：第二周期第VIA族；；（2）X、Y形成最簡單有機物為甲烷，分子結(jié)構(gòu)是正四面體，故答案為：正四面體；

（3）電解NaCl制備Na，由原子守恒可知需要NaCl為×58.5=5.85t，故答案為：5.85t；（4）W與Z形成的化合物Na2O2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵，其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則反應(yīng)生成S、二氧化硫和HCl，只有S元素的化合價變化，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3e﹣，則該反應(yīng)的化學方程式是+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl，故答案為：+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl．19.如圖是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．（1）若F是由Na+和SO42﹣組成的溶液，則甲的化學式是 ，列舉A物質(zhì)的一種用途

．（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為

，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的

；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是

，對應(yīng)的離子方程式和化學方程式依次是

．（3）寫出G→A+C的化學方程式：

．（4）寫出E和C反應(yīng)的方程式并用單線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

．（5）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為

．（6）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）H2SO4；用作紅色油漆和涂料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）1：2：4．解：其中A俗稱鐵紅，化學式為Fe2O3；甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，C為H2O；I的顏色呈淺綠色，為亞鐵離子的溶液，（1）若F是由Na+和SO42﹣組成的溶液，則依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，甲為強酸H2SO4；A為Fe2O3；氧化鐵的性質(zhì)分析應(yīng)用和用途，鐵紅是非常重要的一種防銹顏料，絕大多數(shù)的涂料都開發(fā)有鐵紅防銹漆，如醇酸鐵紅防銹漆、氯化橡膠鐵紅防銹漆和環(huán)氧鐵紅防銹漆．甚至在某些環(huán)氧富鋅底漆中，都以鐵紅作為重要輔助防銹顏料；故答案為：H2SO4；用作紅色油漆和涂料；（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，判斷乙為還原性氣體CO，還原氧化鐵為鐵和二氧化碳氣體，