浙江省麗水市龍泉市第一高級中學高三化學上學期期末試卷含解析

浙江省麗水市龍泉市第一高級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·江蘇卷）13.一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

圖1

圖2

圖3A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)參考答案：BD本題主要考查有關化學平衡狀態(tài)及反應條件對化學平衡的影響等內容。由于所給反應為氣體總體積增大的反應，所以再向甲中投入相等的A、B時，因甲的體積不變，故壓強增大，化學平衡向逆反應方向移動，C的濃度增大，即甲中C的濃度比乙中C濃度的2倍大一些，A不正確。由于反應為放熱反應，溫度升高時化學平衡向逆反應方向移動，甲、乙兩容器內B的體積分數(shù)皆增大，B正確。對乙縮小體積，壓強增大，所給平衡向逆反應方向移動，二者體積相等時，乙中C的濃度比甲的2倍小，C不正確。甲體積不變故加入He氣后，各物質濃度不變，反應速率不變，乙保持壓強不變，充入He氣，容器必然擴大，各物質的濃度降低，反應速率減小，且平衡向氣體總體積擴大的方向移動，D正確。

2.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸．二元酸．多元酸②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③電解質：明礬．冰醋酸．純堿；干冰．液氯都是非電解質④同位素：1H．2H．3H；同素異形體：C60．金剛石．石墨⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體．溶液和濁液

A．只有②④

B．只有②③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：A略3.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－

C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－參考答案：略4.向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L全部被還原，測得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：C略5.在一個密閉容器中盛有11gx氣體（X的摩爾質量為44g·mol-1）時，壓強為1×104Pa，如果在相同溫度下，把更多的氣體x充入容器，使容器內的壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數(shù)約為

（

）

A．33×1025

B．3．3×1024

C．7．5×1023

D．7．5×1022參考答案：C略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性；C．AgI為黃色沉淀；D．AlO2﹣、H+反應．解答：解：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故A正確；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3﹣分別與堿反應，則不能共存，故B錯誤；C．Ag+、I﹣結合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．AlO2﹣、H+反應時，酸少量生成沉淀，酸過量時生成鋁離子，則不能共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯點，題目難度不大7.

amolNO與amolN2、O2的混合氣體相比較，下列敘述錯誤的是（）A．在同溫同壓下密度一定相等

B．在同溫同體積下壓強一定相等C．在標準狀況下體積一定相等

D．在標準狀況下原子數(shù)一定相等參考答案：答案：A8.將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是

A．酸性

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑參考答案：C9.pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．M、N兩種堿溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強C．若a=10，則M是強堿，N是弱堿D．若10<a<13，則M、N都是弱堿參考答案：CD10.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

參考答案：BD略11.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略12.參考答案：13.下列粒子在溶液中能大量共存的是A.K＋、NO3－、I－、H2SO3

B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－

D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH參考答案：D【知識點】離子共存解析：A、酸性條件下NO3－能將I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋與CO32－水解互相促進，故B不能大量共存；C、Al3＋與OH－反應生成沉淀，故C不能大量共存；D、所給離子之間都不反應，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強氧化性。14.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：A15.(08廣東佛山調研)下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是

（

）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B．向牛油和氫氧化鈉溶液共煮后的溶液中加入食鹽后有固體析出C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是

。②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

。③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）

。（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4（3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍色

黃色①若增大氯離子濃度，上述反應的化學平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

。②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）

。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失參考答案：（14分）（1）①（2分）分液漏斗

②（2分）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）cd（3）①（2分）

（2分）不變

②（2分）abc

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）“5000噸劇毒鉻渣污染珠江源頭”的報導引起了人們的廣泛關注，鉻渣中的重鉻酸鹽污染嚴重，酸性K2Cr2O7具有較強的氧化性，其還原產物為Cr3+。請寫出酸性K2Cr2O7氧化SO2的離子方程式：

。參考答案：略18.鉛的單質、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4

的Pb3O4，Pb3O4

與HNO3

發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反應生成PbSO4生成1mol

PbSO4轉移電子的物質的量為____________mol

。（3）已知：①PbO溶解在NaOH

溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：②粗品PbO

中所含雜質不溶于NaOH

溶液。結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO

的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH

溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO

固體。（4）將PbO粗品溶解在HCl

和NaCl

的混合溶液中，得到含Na2PbCl2

的電解液，電解Na2PbCl4

溶液生成Pb

的裝置如圖所示。①陰極的電極反應式為_______________________。②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。參考答案：(1)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

(2)1

(3)35%

趁熱過濾

(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-

繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品解析：I.(1)由題目信息可知Pb3O4中鉛的化合價為+2、+4兩種價態(tài)，組成相當于2PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應，生成Pb(NO3)2，由此可寫出對應的化學方程式：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案為：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O；II.（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反應生成PbSO4和水，反應方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)方程式中Pb元素的化合價變化可知，每生成2molPbSO4，轉移電子2mol，則生成1mol

PbSO4轉移電子的物質的量為1mol，故答案為：1；（3）根據(jù)PbO的溶解度曲線特點可知，在濃度高的NaOH溶液及較高的溫度下，PbO的溶解度大，因此將粗品PbO溶解在一定量35%的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，在高溫下趁熱過濾除去雜質，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥即可得到高純PbO固體，故答案為：35%；趁熱過濾；（4）①根據(jù)電化學原理可知，陰極發(fā)生還原反應，則Na2PbCl2得到電子生成Pb，電極反應式為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，故答案為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－；②陰極發(fā)生還原反應，則Na2PbCl2得到電子生成Pb，電極反應式為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，陽極發(fā)生氧化反應，溶液中的H2O放電生成氧氣和氫離子，電極反應式為：2H2O－4e－=O2＋4H＋，電解一段