湖南省常德市澧縣方石坪鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析

湖南省常德市澧縣方石坪鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質的方法正確的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C略2.關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NAB.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ?mol﹣1，△S=70.5J?mol﹣1?K﹣1該反應任意溫度下都能自發(fā)進行C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子D.在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣離子的溶液中，加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少參考答案：B1molO22-中含有的共用電子對數為NA，0.1mol過氧化鈉中含有的共用電子對數為0.1NA，A錯誤；根據△H-T△S<0時，反應能夠自發(fā)進行；△H-T△S=﹣98.2-T×70.5×10-3，當T為任意值時，△H-T△S<0，反應自發(fā)進行，B正確；氧元素從-1價升高到0價，則1mol過氧化氫失去電子數2NA，C錯誤；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，NH4+與OH-發(fā)生反應，不能共存，NH4+的量減少，D錯誤；正確選項B。點睛;過氧化氫是一種綠色環(huán)保的強氧化劑，在反應中常做氧化劑；但是遇到更強的氧化劑高錳酸鉀溶液后，過氧化氫只能做還原劑，發(fā)生氧化反應。3.下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是

（

）①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價鍵的物質一定是共價化合物③離子化合物中一定有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略4.下列物質只能作還原劑的是：A.S2－

B.Fe2+

C.Fe3+

D.H+參考答案：A5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：C略6.CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是

（

）A.都能與氧氣反應 B.都易溶于水C.都能與堿溶液反應 D.都是電解質參考答案：A【詳解】A.三種氣體都能與氧氣反應，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應，C錯誤；D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，H2S是電解質，CO、NO都不是電解質，D錯誤。答案選A。7.已知中和熱的數值是57.3kJ·mol–1。下列物質反應時，產生57.3kJ熱量的是（

）A．稀HCl和稀NaOH

w.w.w..c.o.mB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案：C略8.下列敘述的乙炔的結構和性質中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是()A．存在碳碳不飽和鍵B．不易發(fā)生取代反應，易發(fā)生加成反應C．分子中的所有原子都處在同一條直線上D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C解析乙炔與乙烯分子中都存在不飽和鍵，故都易發(fā)生加成反應而不易發(fā)生取代反應，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。9.下列敘述正確的是A.IA族元素都是金屬元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C.焰色反應是一種復雜的化學變化D.堿金屬元素的化合物焰色反應均顯黃色參考答案：B【詳解】A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項A錯誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項B正確；C.焰色反應焰色反應只是高溫激發(fā)原子核內層電子至激發(fā)態(tài)，沒有生成新物質，是物理變化，選項C錯誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應不全是黃色，鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色，選項D錯誤；答案選B。10.有關物質的檢驗，以下說法正確的是（

）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-B.某氣體可以使燃著的木條熄滅，說明該氣體是CO2C.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明原溶液中含有Cl-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中可能存在或者參考答案：C略11.上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是()。A.正極反應：O2+2H2O+4e-="=="4OH-B.當正極消耗22．4LH2時，負極11．2LO2消耗（相同條件）C.發(fā)生氧化反應的是負極D.氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B試題分析：A、氫氧燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應，此電池的電解質是氫氧化鉀，所以O2+2H2O+4e-="=="4OH-，正確；B、正極消耗氧氣，負極消耗氫氣，錯誤；C、氫氧燃料電池發(fā)生氧化反應的是負極，正確；D、氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池，正確，答案選B。12.對于淀粉和纖維素，下列說法正確的是()A．二者都能水解，但水解的最終產物不同B．二者含C、H、O三種元素的質量分數相同，且互為同分異構體C．它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D．化學性質相同參考答案：C解析A項，兩者水解的最終產物相同；B項，由于n值不同，故兩者不互為同分異構體；C項正確；D項，兩者結構不同，化學性質不同。13.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．元素的最高正價數均等于該元素原子的最外層電子數參考答案：B略14.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，關于核素293116Lv的敘述錯誤的是A.原子序數為116 B.中子數為177C.核外電子數為116 D.該元素的相對原子質量為293參考答案：D試題分析：A．第116號元素Lv的原子序數為116，故A正確；B．中子數=質量數-質子數=293-116=177，故B正確；C．原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，可知核外電子數為116，故C正確；D．293代表該原子的質量數，一種元素有多種核素，質量數指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數不同，即一種元素可以有多個質量數，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數值，兩者近似相等，故D錯誤。故選D。15.實驗中的下列操作正確的是

（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)催化劑、吸水劑

防倒吸

(3)加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失

(4)揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【分析】（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產生倒吸現象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，應用小火加熱，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）。【點睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應導致油狀液體層變薄是解答的關鍵，也是易錯點。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下，密閉容器中充入1molN2和3molH2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為w，N2、H2、NH3的物質的量分別用x、y、z表示．（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75mol,則y＝________，z＝________.（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．參考答案：（1）2.25（1分），0.5（1分）

（2）x：y=1:3（1分）略18.11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

。參考答案：（11分）（1）①正極

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙減小。2分(2)可以

因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?/p>

2分略19.現有