山西省忻州市白家溝聯(lián)校高一化學(xué)測試題含解析

山西省忻州市白家溝聯(lián)校高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略2.下列說法正確的是A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化參考答案：D略3.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸

參考答案：A略4.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應(yīng)中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是（

）A.N2

B.N2O3

C.HNO3

D.NO2參考答案：A亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價是+3價，既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應(yīng)中作氧化劑時,其化合價要降低，四個選項中，只有A中氮氣中的氮元素化合價比+3低，所以可能生成的產(chǎn)物是A。本題選A。5.分別將下列各組物質(zhì)等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能夠形成均勻溶液的是A．乙酸乙酯、水

B．苯、水

C．乙醇、水

D．四氯化碳、碘水參考答案：C略6.在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2參考答案：D7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在沸水中滴入含0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NAB.lmolO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC.lmol鐵和標準狀況下22.4LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：DA、Fe(OH)3分子個數(shù)為0.1NA，膠粒為若干個分子聚集在一起形成的聚合體，所以Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA，A錯誤。B、例如2Na+O2Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價為-1價，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，2H2+O22H2O，H2O中氧元素的化合價為-2價，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯誤。C、標準狀況下22.4LCl2為1mol，2Fe+3Cl22FeCl3，lmol鐵與1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，氯氣全部反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)根據(jù)氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤。D、32gO2的物質(zhì)的量為32g/32g·mol-1=1mol，所以含有的O原子數(shù)目為2NA，D正確。正確答案為D點睛：部分同學(xué)誤選答案B，是沒有認識到O的化合價可以從0價降低到-1價也可以降低到-2價，從而導(dǎo)致錯選B。部分同學(xué)誤選答案C，沒有考慮鐵和氯氣的反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)還是有一種反應(yīng)物過量的問題，因此在解題中，考慮問題要全面和嚴謹。8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

(

)A.膠體粒子不能透過半透膜

B.膠體粒子大小在1nm-100nm之間C.膠體粒子可以透過濾紙

D.光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”參考答案：B膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選B。點晴：需要注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。10.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

(

)A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．電解精煉銅時，粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負極相連，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：B略11.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn－中電子總數(shù)為()A．

B．

C．

D．

參考答案：D 12.下列各種應(yīng)用中，利用了硅元素的還原性的是A.

用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件B.

在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C.

用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD.

單質(zhì)硅的制備：SiO2+2C

Si+2CO↑參考答案：B試題分析：A．用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件，利用的是硅的導(dǎo)電性，A錯誤；B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si+Ca(OH)2

+2NaOH=Na2SiO3

+CaO+2H2↑，在反應(yīng)中硅元素化合價升高，利用的是硅的還原性，B正確；C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，在反應(yīng)中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．單質(zhì)硅的制備：SiO2

+2CSi+2CO↑，在反應(yīng)中硅元素的化合價降低，利用的是二氧化硅的氧化性，D錯誤，答案選B。13.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定。以上可說明氯比硫非金屬性強的是A．全部

B．②③④

C．①②④

D．除①以外參考答案：B略14.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（

）A.用明礬凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C試題分析：用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A項正確；用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D正確。15.以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.甲烷燃燒

B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鋁片與鹽酸反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是

；（3）堿石灰的作用是

；（4）試管中收集到的氣體是

，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行，檢驗這一操作的目的是

（5）如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，是否還需要用到堿石灰？

，理由是

。參考答案：（1）3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4+4H2（2）檢驗裝置的氣密性（3）干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體（4）H2；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；水槽中的水能將氫氣中的水蒸氣冷凝。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，則C的分子式為________，A與C是否可以反應(yīng)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________

若不能，此空不填。參考答案：(1)Na2O2Na＋O2Na2O2（2）CO2

C＋CO22CO

略18.X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體

②離子晶體

③金屬晶體

④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)：__________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學(xué)式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點b．比較兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。參考答案：(1)第4周期VIII族

N≡N

O2-

(2)①、④

(3)CH4

NH3

(4)bd

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)分析：E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F(xiàn)為Fe元素，X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)，則D為Mg元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F(xiàn)是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點較低的是CH4，氨氣為堿性氣體，NH3結(jié)合H+能力較強；（4）a．單質(zhì)的硬度和熔、沸點與金屬性強弱沒有關(guān)系，a錯誤；b．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則比較兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強弱可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．兩種元素在氯化物中化合價的高低與金屬性強弱沒有關(guān)系，c錯誤；d．金屬性越強，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，則比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬性強弱，d正確。答案選bd；（5）Y的氫化物氨氣和Z的單質(zhì)氧氣在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應(yīng)屬于氨的催化氧化，反應(yīng)的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)，因此建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族。19.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_________________________。（2）在燒瓶中加