初中化學知識點總結(人教版上冊)8900字

初中化學知識點總結(人教版上冊)8900字

初中化學知識點總結（人教版上冊）第1單元走進化學世界課題1物質的變化和性質?物理變化：沒有生成其他物質的變化一、化學變化和物理變化?化學變化：生成其他物質的變化（又叫做化學反應）?注意：要會區(qū)分物質的變化是物理變化還是化學變化，?？歼x擇題。例如，冰融化是物理變化，而鐵生銹則是化學變化。?物理性質：物質不需發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。例如顏色，氣味等。二、物理性質和化學性質??化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。?熔點：物質熔化的溫度。1、熔點和沸點??沸點：溶液沸騰時的溫度。2、密度：某種物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。公式為：??m。V注意：盡量記住常見的物質的密度，例如水的密度為??1.0gcm3，可以迅速解題，當然，中考時會給出有用的密度，以及以后會講到的相對原子質量。課題2化學式一門以實驗為基礎的科學一、對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，使澄清的石灰水變渾濁（CO2的性質，必須記?。?。（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多課題3走進化學實驗室一、藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑bcde、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染f、用過的滴管要立即用清水沖洗，以備再用。嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑。二、物質的加熱1、使用酒精燈的注意事項：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈冒蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，硬立即用濕抹布撲蓋。（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱（預熱），再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱（預熱），然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。三、洗滌儀器（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣是有什么組成的1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成混合物：有兩種或多種物質混合而成的物質。純凈物：只有一種物質組成的物質。（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）二、空空氣是一種寶貴的資源（大致了解一下氧氣、氮氣和稀有氣體的用途）三、保護空氣略課題2氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底課題3制取氧氣1、氧氣的制備:①工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）②實驗室制氧氣原理2H2O22O+O2↑2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32↑?MnO22、氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性3、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反應。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應：一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。第三單元自然界的水課題1水的組成1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性D.化學反應：2H2O?????2H2??O2?產(chǎn)生位置負極正極體積比2：1質量比1：8F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰通電（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O①表示一種物質水這種物質②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質（1）通電分解2H2O?????2H通電（222（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。課題2分子和原子化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。?組成：物質（純凈物）有元素組成??原子:金屬、稀有氣體、碳等。??構成??分子：如水由水分子構成。??離子：如NaCl由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構成。???物質???混合物（多種物質）????單質：金屬，非金屬，稀有氣體??分類??純凈物???一種物質?)?化合物?有機化合物：CH4、淀粉、蛋白質等?????無機化合物：酸、堿、鹽???課題3水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。課題4愛護水資源（無考點）第四單元物質構成的奧秘課題1原子的構成?核外電子：每個核外電子帶一個負電荷?原子??質子：每個質子帶一個單位正電荷原子核???中子：不帶電性?注意：①原子量不是原子的真實質量，而是相對質量；②原子量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位1一般不寫出）?；瘜W變化的實質——在化學反應中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質的分子。有些物質是由分子構成的，還有一些物質是由原子直接構成的，例如汞，鐵。課題2元素元素：是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。按照質量計算，各種元素在地殼中里的含量差別很大。含量最多的是氧元素，大約占48.60%，含量最多的金屬元素是鋁元素,大約占7.73%。決定元素種類的是：核電荷數(shù)或核內質子數(shù)只要質子數(shù)相同，不論中子數(shù)或電子數(shù)是否相同的微粒，都屬于同一種元素。結論：決定元素化學性質的是原子最外層電子數(shù)課題3離子一、核外電子的排布(要知道元素周期表上前20個元素的核外電子排布情況)二、離子的形成離子：帶電子的原子。課題4化學式與化合價一、化學式12．化學式的涵義：（1）表示這種物質（2）該物質由哪些元素組成（3二、化合價：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合性質叫做元素的化合價。原子團的化合價：銨根：碳酸根：第五單元化學方程式課題1質量守恒定律:12、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變：宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）三、化學反應類型小結1、四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應課題2如何正確書寫化學方程式書寫化學方程式的具體步驟為：1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線（或標出一個指向生成物的箭頭）；P?O2———P2O52.配平化學方程式，并檢查；4P?5O2———2P2O53.表明化學反應的條件,把短線改成等號。4P?5O2點燃2P2O5課題3化學式與化合價利用化學方程式的簡單計算考點就是利用化學方程式進行計算：①元素質量比;②某一元素的質量分數(shù)；③有關純度方面的計算第6單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質1、金剛石（C2、石墨（C金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、C60（了解）活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O3、還原性：2↑（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C2↑現(xiàn)象：紅色粉末變黑三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,1體積的水約能溶解1體積的CO2高壓低溫下可得固體----干冰雪花狀固體2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應：C+CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳12、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（不符合任何反應類型）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）（不符合任何反應類型）除雜：CO[CO2]或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]2CaO[CaCO3]CaCO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2-第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O驗純點燃不純氣體會發(fā)生爆炸乙醇物理性質：易揮發(fā)酒精是無色透明，具有特殊氣味液體，易揮發(fā)，能與水以任意比率互溶，并能夠溶解多種有機物?；瘜W式為C2H5OH，學名乙醇?；瘜W性質:可燃性C2H5OH+3O2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH（發(fā)出藍色火焰）乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料，其優(yōu)點有：資源豐富，放熱量多，無污染。

＋初中化學知識點總結(人教版上冊)發(fā)表于：2023.1.23來自：字數(shù)：8982手機看范文初中化學知識點總結（人教版上冊）第1單元走進化學世界課題1物質的變化和性質?物理變化：沒有生成其他物質的變化一、化學變化和物理變化?化學變化：生成其他物質的變化（又叫做化學反應）?注意：要會區(qū)分物質的變化是物理變化還是化學變化，?？歼x擇題。例如，冰融化是物理變化，而鐵生銹則是化學變化。?物理性質：物質不需發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。例如顏色，氣味等。二、物理性質和化學性質??化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。?熔點：物質熔化的溫度。1、熔點和沸點??沸點：溶液沸騰時的溫度。2、密度：某種物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。公式為：??m。V注意：盡量記住常見的物質的密度，例如水的密度為??1.0gcm3，可以迅速解題，當然，中考時會給出有用的密度，以及以后會講到的相對原子質量。課題2化學式一門以實驗為基礎的科學一、對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，使澄清的石灰水變渾濁（CO2的性質，必須記?。＃?）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多課題3走進化學實驗室一、藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑bcde、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染f、用過的滴管要立即用清水沖洗，以備再用。嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑。二、物質的加熱1、使用酒精燈的注意事項：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈冒蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，硬立即用濕抹布撲蓋。（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱（預熱），再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱（預熱），然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。三、洗滌儀器（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣是有什么組成的1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成混合物：有兩種或多種物質混合而成的物質。純凈物：只有一種物質組成的物質。（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）二、空空氣是一種寶貴的資源（大致了解一下氧氣、氮氣和稀有氣體的用途）三、保護空氣略課題2氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底課題3制取氧氣1、氧氣的制備:①工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）②實驗室制氧氣原理2H2O22O+O2↑2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32↑?MnO22、氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性3、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反應。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應：一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。第三單元自然界的水課題1水的組成1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性D.化學反應：2H2O?????2H2??O2?產(chǎn)生位置負極正極體積比2：1質量比1：8F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰通電（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O①表示一種物質水這種物質②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質（1）通電分解2H2O?????2H通電（222（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。課題2分子和原子化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。?組成：物質（純凈物）有元素組成??原子:金屬、稀有氣體、碳等。??構成??分子：如水由水分子構成。??離子：如NaCl由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構成。???物質???混合物（多種物質）????單質：金屬，非金屬，稀有氣體??分類??純凈物???一種物質?)?化合物?有機化合物：CH4、淀粉、蛋白質等?????無機化合物：酸、堿、鹽???課題3水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。課題4愛護水資源（無考點）第四單元物質構成的奧秘課題1原子的構成?核外電子：每個核外電子帶一個負電荷?原子??質子：每個質子帶一個單位正電荷原子核???中子：不帶電性?注意：①原子量不是原子的真實質量，而是相對質量；②原子量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位1一般不寫出）?；瘜W變化的實質——在化學反應中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質的分子。有些物質是由分子構成的，還有一些物質是由原子直接構成的，例如汞，鐵。課題2元素元素：是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。按照質量計算，各種元素在地殼中里的含量差別很大。含量最多的是氧元素，大約占48.60%，含量最多的金屬元素是鋁元素,大約占7.73%。決定元素種類的是：核電荷數(shù)或核內質子數(shù)只要質子數(shù)相同，不論中子數(shù)或電子數(shù)是否相同的微粒，都屬于同一種元素。結論：決定元素化學性質的是原子最外層電子數(shù)課題3離子一、核外電子的排布(要知道元素周期表上前20個元素的核外電子排布情況)二、離子的形成離子：帶電子的原子。課題4化學式與化合價一、化學式12．化學式的涵義：（1）表示這種物質（2）該物質由哪些元素組成（3二、化合價：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合性質叫做元素的化合價。原子團的化合價：銨根：碳酸根：第五單元化學方程式課題1質量守恒定律:12、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變：宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）三、化學反應類型小結1、四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應課題2如何正確書寫化學方程式書寫化學方程式的具體步驟為：1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線（或標出一個指向生成物的箭頭）；P?O2———P2O52.配平化學方程式，并檢查；4P?5O2———2P2O53.表明化學反應的條件,把短線改成等號。4P?5O2點燃2P2O5課題3化學式與化合價利用化學方程式的簡單計算考點就是利用化學方程式進行計算：①元素質量比;②某一元素的質量分數(shù)；③有關純度方面的計算第6單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質1、金剛石（C2、石墨（C金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、C60（了解）活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O3、還原性：2↑（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C2↑現(xiàn)象：紅色粉末變黑三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,1體積的水約能溶解1體積的CO2高壓低溫下可得固體---