2022年湖北省隨州市隕陽鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖北省隨州市隕陽鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（

）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D． 屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽離子，故A正確；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質(zhì)或化合物在化學反應中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧化劑需從化合價的變化角度分析，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I﹣→I2，是被氧化的過程，Cu2+→Cu是被還原的過程，故C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D錯誤．故選A．2.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D3.．下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型圖正確的是A．羥基的電子式

B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：參考答案：A略4.下列化學用語的理解正確的是（

）

A．某離子結構示意圖為可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結構簡式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略5.將一定量的金屬鐵、鋁分別和同體積同濃度的鹽酸充分反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H2，則(Fe－56，Al－27)()。A．參加反應的金屬質(zhì)量相等B．消耗兩種金屬的物質(zhì)的量相同C．反應中電子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等D．消耗鐵、鋁的質(zhì)量比為56∶18參考答案：CD略6.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：⑴A所含官能團的名稱是________________（寫出兩個中任意一個）。⑵A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：______________________________________________________________________。⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(4)B→C、E→F的反應類型分別為_____________、_____________。⑸C→D的化學方程式為_________________________________________________。⑹試劑Y的結構簡式為______________________。參考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3）

C8H14O3

；（4）分別是取代反應和酯化反應（取代反應）（5）（6）

略7.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 （

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略8.下列實驗方法和解釋或結論都正確的是

實驗目的實驗方法解釋或結論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應B確認某無機酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應參考答案：D略9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略10.下列敘述正確的是A

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C

利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D

膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發(fā)生定向移動，即電泳，而有的膠體因為不帶電所以不發(fā)生電泳；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。11.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molC0和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖1和圖2所示。下列說法中不正確的是

A．該反應的正反應的△＜0B．反應進行到5min時，a容器中(正)≠(逆)C．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞cD．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

參考答案：D略12.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，，若A是一種堿，則X可能是：

()A、NH3

B、K

C、CH4

D、FeS2參考答案：B略13.NM－3和D－58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：圖0關于NM－3和D－58的敘述，錯誤的是()A．都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同B．都能與溴水反應，原因不完全相同C．都不能發(fā)生消去反應，原因相同D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同參考答案：C略14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是:

（

）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略15.下列離子方程式書寫正確的是（）A、Na2S溶液水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B、硝酸鐵溶液中加入過量的氫碘酸：2Fe3++2I—=2Fe2++I2C、常溫時偏鋁酸鈉溶液pH＞7：AlO2-＋2H2OAl(OH)3↓＋OH－D、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液.②用量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄.⑥反應結束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為ymL.Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g/cm398%的濃H2SO4，配制濃度為250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是.(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)簡述速率不等的原因，銅絲不與酸接觸的原因是.參考答案：Ⅰ.酸式滴定管反應所需時間Ⅱ.(1)250mL的容量瓶膠頭滴管(2)②①③(3)下移丙(4)氫離子濃度不同易形成原電池加快反應速率，干擾實驗的測定Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應速率可通過觀察氣泡或完全反應所用時間長短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250mL的容量瓶)，定容時需用到膠頭滴管.(2)為保證測量數(shù)據(jù)的準確，應該先將氣體冷卻到室溫，所以應該先進行操作②，然后調(diào)整液面使氣體壓強等于外界大氣壓，最后正確讀數(shù).(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應將丙向下移動.(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應速率快.若銅絲接觸溶液，則構成原電池，使反應速率加快，影響實驗結果.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHSONOCl－濃度/mol?L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH＝

。（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝

。②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式

。（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發(fā)生的化學反應是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：

（反應Ⅰ試劑為：ClO2、H2O；反應Ⅱ試劑為：Na2SO3溶液）反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是________________。若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗NO_________________g。（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是

。參考答案：

⑴4

(2)①+183kJ·mol－1

②2NO＋2CO2CO2＋N2（3）增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）（4）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-，

60

（5）N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+18.（B）（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。

（a）A

（b）B

（c）C

（d）D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（B）（本題共8分）

（1）b

（2）H

（3）①②鎂

B

c19.（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)下面能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式

。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K2.44ⅹ10?6K1K2

①試判斷K1

K2（填寫“＞”，“＜”或“＝”）；②該反應的熵變?S

0(填“＞”，“＜”或“＝”)；③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是