2022年黑龍江省哈爾濱市雙城第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市雙城第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（

）

A、HCl

B、Na2O2

C、C2H6

D、CH4參考答案：C略2.能用離子方程式OH－+H＋

H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)

D．KOH溶液和CO2反應(yīng)參考答案：C略3.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(

)A．金屬性：Y＞ZB氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

C．離子的還原性：X＞W(wǎng)

D原子及離子半徑：Z＞Y＞X參考答案：B略4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾參考答案：BD考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w；B．乙酸可碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；C．生成的三溴苯酚溶于苯中；D．乙酸可與生石灰反應(yīng)．解答：解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；B．乙酸可碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故B正確；C．生成的三溴苯酚溶于苯中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；D．乙酸可與生石灰反應(yīng)，生成乙酸鈣，難揮發(fā)，蒸餾可得純凈乙醇，故D正確．故選BD．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．5.X、Y兩元素能形成多種化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的質(zhì)量比為7:5，則X和Y質(zhì)

量比符合7:15的化合物是

A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y5參考答案：B略6.可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①υ（A）=0.5mol?（L?min）﹣1②υ（B）=0.6mol?（L?min）﹣1③υ（C）=0.35mol?（L?min）﹣1

④υ（D）=0.4mol?（L?min）﹣1該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（）A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：對于這中題目要：（1）把單位統(tǒng)一成相同單位；（2）轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比．解答：解：根據(jù)反應(yīng)2A+3B2C+D，可以選D為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：①、V（D）=0.25mol/（L?min）；②、v（D）=0.2mol/（L?min）；

③、v（D）=0.175mol/（L?min）；④、v（D）=0.4mol/（L?min），所以最大的是④．故選D．點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)來表示這一反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同．7.

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（

）

A、1/5mol

B、2/5mol

C、3/5mol

D、11/5mol參考答案：A略8.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D．參考答案：B考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據(jù)碳原子連接的原子或原子團(tuán)分析判斷．解答：解：A．碳原子連接2個(gè)相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故A錯誤；B．分子中2號碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以該碳原子屬于手性碳原子，故B正確；C．CH3CH2OH分子中每個(gè)碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C錯誤；D．碳原子連接2個(gè)相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了手性碳原子的判斷，明確手性碳原子的概念是解本題關(guān)鍵，難度不大．9.．下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．將水加熱到100℃，使pH＝6C．向水中加入Al2(SO4)3固體

D．向水中加入CH3COONa固體參考答案：D略10.加熱升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，最主要原因是

A．分子運(yùn)動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子濃度增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱造成的

D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱造成的參考答案：B略11.對于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是()。A．達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

參考答案：A略12.下列所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．水的離子積：25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸B．沸點(diǎn)：NH3與PH3C．pH值：分別用干燥的和潤濕的pH試紙測同一試樣D．微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)參考答案：B略13.下列電離方程式錯誤的是A．CaCl2＝Ca2++2Cl－

B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－C．HNO3＝H++NO3－

D．NaHCO3＝Na++H++CO32－參考答案：D試題分析：A．CaCl2＝Ca2++2Cl－，正確：B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，正確；C。HNO3＝H++NO3－，正確；D．NaHCO3＝Na++HCO3－，錯誤；選D?？键c(diǎn)：考查電離方程式的書寫。14.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．B．C．

D．參考答案：D略15.下列各項(xiàng)中，電離方程式正確的是（）A．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣?H2O+CO32﹣C．NaHCO3?Na++HCO3﹣D．NH3?H2O?NH4++OH﹣參考答案：D解：A、表示的是水解方程式，不是電離方程式，電離方程式為HCO3﹣?CO32﹣+H+，故A錯誤；B、為中和離子方程式，不是電離方程式，正確電離方程式為HCO3﹣?CO32﹣+H+，故B錯誤；C、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C錯誤；D、一水合氨電離出銨離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：1、取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；2、向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是___________________。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色。某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請你參與討論。實(shí)驗(yàn)操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色(近乎無色)變成黃色。1、溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是

（用選項(xiàng)符號表示）。①使溶液呈黃色的微粒是Br2

②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br22、為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案：

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①方案1的結(jié)論是否合理

（填“合理”或“不合理”）。②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③方案3的結(jié)論也不合理，理由是

。④`你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：

參考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色。（2）1、①②③

2、①不合理； ②Br2+2I-=I2+2Br-③溴水可能過量④取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問題：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是________________________________________________________。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：

。(3)若此時(shí)溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。參考答案：（1）強(qiáng)

0.01mol·L－1HA溶液中（H+）=0.01mol·L－1（2）<

M++H2OMOH+H+（3）0.00518.按要求回答下列問題：（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為

；（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，原因是

．（3）30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為

，9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為

．參考答案：

（1）平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力?。唬?）2mol；6.02×1023．

【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵．【分析】（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3；SO32﹣離子中S原子孤電子對數(shù)==1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大；（3）SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si﹣O鍵；冰晶體中每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供．【解答】解：（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；SO32﹣離子中S原子孤電子對數(shù)==1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形，故答案為：平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大，故NH4+中H﹣N﹣H鍵角比NH3中H﹣N﹣H鍵角大，故答案為：NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力??；（3）SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si﹣O鍵，30gSiO2晶體中含Si﹣O鍵的物質(zhì)的量為×4=2mol，冰晶體