2022年四川省德陽市第七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省德陽市第七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是參考答案：D略2.將盛滿NO2、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余1/10體積氣體。原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是A．18：7

B．3：2

C．9：1

D．1：1參考答案：A3.某同學(xué)實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（）A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌D．定容時(shí)仰視刻度線參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：根據(jù)c=分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低．解答：解：A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變；C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；故選B．點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確容量瓶規(guī)格的選取方法，會(huì)根據(jù)c=分析誤差，難度不大．4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

(

)A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的相對分子質(zhì)量

D．C的物質(zhì)的量參考答案：A略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42―==

BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+

==H2OD．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―==AgCl↓參考答案：D略6.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（

）A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．用干燥有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略7.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A．①②③④

B．②③④

C．②③④⑤

D．全部參考答案：略8.生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.金屬鈍化

C．金屬冶煉

D．服用含Al(OH)3的胃藥可以治療胃酸過多參考答案：D略9.將Cl2通入200mL0.5mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定C1O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2，則通入的Cl2在標(biāo)誰狀況下的體積為A.1.12L

B.2.24L

C.1.68L

D.0.56L參考答案：ACl2與KOH恰好反應(yīng)生成KCl、KClO、KClO3，依據(jù)原子守恒可知n（K）=n（Cl），因此n（Cl2）=1/2n（KOH）=0.5×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，所以通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的反應(yīng)及守恒法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用。如果該題采用電子得失守恒計(jì)算雖然也能得出結(jié)論，但計(jì)算過程略顯繁瑣，且需要判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，因此采用何種方法需要具體情況具體分析，注意知識的靈活應(yīng)用。10.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是A．O2和N2

B．CO2和CH4

C．乙烷和乙炔

D.Na2SO4和NaNO3參考答案：C略11.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)<c＋d參考答案：AD略12.據(jù)中國月球探測計(jì)劃的有關(guān)負(fù)責(zé)人披露，“嫦娥”登月將在2022年左右實(shí)現(xiàn)?？茖W(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略13.近年來我國多次發(fā)生氯氣泄漏事故，當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，下列應(yīng)對措施不正確的是（

）A．附近人員戴上用燒堿溶液浸濕的口罩躲到低洼處的水塘邊B．附近人員用濕毛巾捂住口鼻，沿上風(fēng)方向向高處轉(zhuǎn)移C．消防人員先戴上防毒面具再進(jìn)入現(xiàn)場D．消防人員向氯氣泄漏處灑燒堿溶液參考答案：A14.以下轉(zhuǎn)化過程不可以通過化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe→FeC13 B.Fe→FeC12 C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：C【詳解】A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故能一步化合實(shí)現(xiàn)；B.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故能一步化合實(shí)現(xiàn)；C.氧化鐵不能和水發(fā)生化合反應(yīng)得到氫氧化鐵，故不能一步化合得到，故符合題意；D.氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，能通過化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)。故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題需注意化合反應(yīng)的特點(diǎn)，如氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵為化合反應(yīng)。鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵為化合反應(yīng)等。注意鐵與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中價(jià)態(tài)的不同。15.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4?5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題（1）現(xiàn)有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)？請寫出

．（2）請寫出該實(shí)驗(yàn)簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算②稱量膽礬g

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

．（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．則該同學(xué)配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時(shí)間過長，標(biāo)簽污損，為檢驗(yàn)它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法．鑒別對象所選試劑反應(yīng)的離子方程式Cu2+

SO42﹣

參考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒；（2）25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）偏低；（5）Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題： 實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）溶液配制的一般操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所需的儀器；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．利用n=cv計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量；（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．（5）利用銅離子與堿反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)銅離子；利用硫酸根與鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)硫酸根離子．解答：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.25L×0.40mol?L﹣1×250g/mol=25.0g，故答案為：25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流，故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液的濃度偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；（5）區(qū)溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成，說明含有銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；取少許溶液，加入稀鹽酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓點(diǎn)評： 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子檢驗(yàn)等，難度不大，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①

，②

．鈉與水反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：鈉熔點(diǎn)低；鈉與水反應(yīng)放熱；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】依據(jù)鈉熔點(diǎn)低、與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣為放熱解答．【解答】解：鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，鈉的熔點(diǎn)較低，所以會(huì)看到鈉融化成一個(gè)小球；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：鈉熔點(diǎn)低；鈉與水反應(yīng)放熱；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，則集氣瓶內(nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（已知HCl極易溶于水）．參考答案：35.6；0.045考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，剩余為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質(zhì)的量之比4：1，根據(jù)=計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定平均相對分子質(zhì)量；假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，剩余為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質(zhì)的量之比4：1，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量==35.6；假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，HCl的物質(zhì)的量==mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度==0.045mol/L，故答案為：35.6；0.045．點(diǎn)評：本題考查平均相對分子質(zhì)量及物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意溶液的體積等于HCl的體積19.（10分）已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解。已知H2O2在堿性條件下分解速率會(huì)加快。請回答：（1）請寫出B與J反應(yīng)的離子方程式

（2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）請寫出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

（5）F是常用于野外焊接無縫鐵軌的原料，請寫出焊接鐵軌所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：