陜西省西安市臨潼鐵路中學高一化學上學期期末試題含解析

陜西省西安市臨潼鐵路中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略2.下列說法錯誤的一組是（

）①不溶于水的BaSO4

是強電解質

②可溶于水的酸都是強電解質

③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質都能導電。A.①③④

B.②③④

C.①④

D.①②③參考答案：B①BaSO4是難溶于水的鹽，但是溶于水的部分能完全電離，所以是強電解質，故①正確；②可以溶于水并能完全電離的酸是強電解質，如醋酸能溶于水，卻屬于弱電解質，故②錯誤；③不是所有的一元酸均能完全電離，如醋酸是弱酸，只部分電離，故③錯誤；④酸在熔融態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，故④錯誤。故選B。3.金屬元素和人體健康有很大關系。鉀元素可以調節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經的功能及代謝。如果人體缺鉀會出現肌肉、心律不齊等癥狀。市場上出售的一種叫做果味鉀的補鉀藥，其主要成分是檸檬酸鉀（K3C6H5O7?H2O）。下列有關對檸檬酸鉀的說法正確的是（

）

A．該物質每個分子中含25個原子

B．該物質中碳、氫、鉀、氧元素間的質量比是6∶7∶3∶8

C．該物質是由原子直接構成的

D．該物質是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的

參考答案：D略4.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子B.1.8g的NH4+中含有的電子數為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數為1.5NAD.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA參考答案：BA.由于膠體是分子的集合體，1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成的膠體粒子數小于NA個，A錯誤；B.1.8gNH4+的物質的量是0.1mol，銨根是10電子微粒，因此其中含有的電子數為NA，B正確；C.O2和O3均是氧原子形成的單質，常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數為2NA，C錯誤；D.1molCl2參加反應轉移電子數不一定為2NA，例如氯氣與氫氧化鈉溶液，轉移1mol電子，D錯誤，答案選B。5.下列反應中氣體既做氧化劑又做還原劑的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中參考答案：AD略6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A.ClO2是氧化產物

B.KClO3在反應中得到電子C.H2C2O4在反應中被還原

D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：B試題分析：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，ClO2是還原產物，A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，C錯誤；D.1molKClO3參加反應有1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選B。注意氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉移數目相等。氧化還原反應的實質是電子，特征是化合價的升降，反應實質、特征及反應類型的關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數與原子失去或獲得的電子數相等，要掌握反應的規(guī)律、配平技巧、有關的概念是本題的關鍵?！久麕燑c晴】明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答。7.已知：鍵能數據如下：

H-HCl-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）436243a下列有關H2（g）與Cl2（g）反應生成HCl（g）的說法正確的是（

）A.H2（g）與Cl2（g）反應的熱化學方程式：H2（g）與Cl2（g）=2HCl（g）

△H=(2a-679)kJ/molB.H2（g）與Cl2（g）反應一定是放熱反應C.若a=431，則反應生成2molHCl時的△H=183kJ/molD.反應物的總能量小于生成物的總能量參考答案：B【詳解】A.焓變等于斷裂化學能吸收的能量減去釋放的能量，則熱化學方程式可表示為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=(679-2a)kJ/mol，故A錯誤；B.該反應可以在點燃或光照的條件下自發(fā)進行，反應前后氣體的分子數不變，故該反應為放熱反應，B正確；C.生成2molHCl時，△H=(679-2a)kJ/mol，a=431時，△H=-183kJ/mol，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是鍵能和總能量與吸熱、放熱的關系。反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量時為吸熱反應，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量時為放熱反應；A選項焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵放出的能量。據此解答。

8.下列敘述正確的是()A.標準狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數目為0.5NAB.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中，陽離子數目之和為0.3NAC.常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數是2×6.02×1023D.鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1molH2時，轉移電子數是2×6.02×1023參考答案：D【詳解】A.標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L氟化氫中含有氟原子的數目，A錯誤；B.0.1mol·L－1NaHSO4溶液的體積未知，不能計算其中陽離子數目，B錯誤；C.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數小于2×6.02×1023，C錯誤；D.鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1molH2時，反應中氫元素化合價從+1價降低到0價，因此轉移電子數是2×6.02×1023，D正確。答案選D。9.有關下列能量轉化的認識不正確的是（）A.植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能B.人類使用照明設備是將電能轉化為了光能C.生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能參考答案：D試題分析：A、植物的光合作用是把太陽能轉化為化學能，A正確；B、照明是將電能轉化為了光能，B正確；C、生物體內的化學變化過程在能量轉化上更為合理、有效，C正確；D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應，過程中化學能轉化為了熱能、光能等，D錯誤。答案選D。10.某同學配制溶液的步驟如下：

①用托盤天平稱取固體并全部移入燒杯中

②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至固體全部溶解

③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中

④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下

⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻

⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切上述步驟中不合理或不正確的是

A．②③⑤

B．①③⑦

C．①⑥⑦

D．②④⑥

參考答案：B11.下列關于摩爾質量的說法正確的是

（

）A.水的摩爾質量是18g

B.2mol水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的2倍C.任何物質的摩爾質量都等于它的式量

D.水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍參考答案：D略12.下列裝置或操作正確并能達到實驗目的的是

A．用甲圖裝置可從食鹽水中提取食鹽

B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．用丙圖裝置除去乙醇中的水

D．用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略13.下列關于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是(

)A.高溫下2C+SiO22CO↑+Si，說明非金屬性：C>SiB.堿性：KOH>Mg(OH)2，說明金屬性：K>MgC.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>ClD.氧化性：Cu2+>Na+，說明金屬性：Na>Cu參考答案：A【詳解】A.這個反應比較特殊，這個反應能夠進行，是因為高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離反應體系，才能使反應平衡右移，與非金屬性無關，故A錯誤；B.同濃度下堿性：KOH>Mg（OH）2，堿性越強對應元素的金屬性越強，所以金屬性K>Mg，故B正確；C.元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F>Cl，故C正確；D.金屬離子的氧化性越強，則金屬單質的還原性越弱，因為氧化性：Cu2+>Na+，則金屬性Na>Cu，故D正確，故選A。14.把一小塊鎂鋁合金放入6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負極上發(fā)生的電極反應是（）A．Mg－2e－=Mg2+

B．Al+4OH――3e－＝AlO+2H2OC．4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D．2H2O＋2e－＝2OH－+H2↑參考答案：B略15.相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是(

)A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗目的：比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱實驗步驟實驗現象①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色呈黃綠色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實驗藥品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

請回答：

(1)下列說法正確的是____________A.CCl4的作用是萃取劑B.實驗①為對照試驗，能夠說明②和③中發(fā)生了置換反應C.②中的實驗現象為CCl4層呈紫色D.③中的實驗現象為CCl4層呈紫色

(2)寫出③中反應的離子方程式____________________________

(3)該同學的實驗設計存在缺陷，請將方案補充完整(4)實驗結論：Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序為_____>_______>________參考答案：（1）ACD（各1分）ks5u（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分）(3)（每空2分）實驗步驟（答一種即可，其他合理答案也可以）實驗現象KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色呈紫色用玻璃棒蘸取溴水點在淀粉碘化鉀試紙上，觀察顏色變化變藍（4）Cl2>Br2>I2（全對2分，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。（1）根據以上記錄確定：A_________B__________C__________D__________（填化學式）（2）寫出①、⑤各反應的離子方程式：①

⑤

參考答案：（1）A__Na2CO3__B___BaCl2__C__Na2SO4__D_NaHSO4____（2）①

2H++CO32-=H2O+CO2↑

⑤

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

略18.現有A、B、C三種元素：（1）A、B、C的單質在常溫下為氣體。（2）A的單質可以在C的單質中燃燒生成AC，火焰為蒼白色。（3）AC極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅。（4）單質A可以和單質B化合生成A2B(常溫下為液體)。（5）C的單質溶于A2B中可得到一種具有漂白性的物質ACB，請推斷：①A、B、C各為何元素（寫元素符號）A__________；B__________；C__________②AC和ACB各是什么物質（寫化學式）AC__________；ACB__________③寫出C的單質溶于A2B的化學方程式___________________________________參考答案：①H

O

Cl

②HCl

HClO

③Cl2+H2O=HCl+HClO試題分析：本題考查無機推斷。A、B、C常溫下都為氣體，A的單質可以在C的單質中燃燒生成AC，火焰為蒼白色，AC極易溶于水，AC的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅，A為H2，C為Cl2，燃燒產物為HCl；單質A和單質B可化合成常溫下為液態(tài)的A2B，C的單質溶于A2B中得到具有漂白性的物質ACB，B為O2。①A為H元素，B為O元素，C為Cl元素。②AC的化學式為HCl，ACB的化學式為HClO。③Cl2溶于水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19.（2015秋?贛州期中）現有25℃101KPa條件下的NH3氣體49L（注：25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為2