2022年江蘇省南京市第六十七中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江蘇省南京市第六十七中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動(dòng)。則四種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋?/p>

）

A、a>b>c>d

B、a>c>b>d

C、a>c>d>b

D、b>d>c>a參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的原子數(shù)目為NAB．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，CO2和O2混合氣體1mol，含氧原子數(shù)一定為2NAD．1.7克氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA參考答案：C略3.下列物質(zhì)屬于只含離子鍵的化合物的是A．KOH

B．H2SO3

C．KCl

D．NaNO3參考答案：略4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是()A．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．化學(xué)反應(yīng)的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示參考答案：C5.有下列幾種溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)①

②③

④其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．

B．C．

D．參考答案：A6.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（） A．5% B．10% C．15% D．20%參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來(lái)計(jì)算平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)．解答：解：達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為8mol×25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%≈15%，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確三段法計(jì)算及物質(zhì)的量之比等于體積之比的關(guān)系即可解答，題目難度不大．7.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①

a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2

⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大以上所列正確的為 A．②④⑤⑦

B．②④⑤⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑤⑧參考答案：A略8.列物質(zhì)中不屬于鹵代烴的是

A．C6H5Cl

B．CH2＝CHCl

C．CH3COCl

D．CH2Br2參考答案：C9.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無(wú)Mg2+和Cu2+

B．若Mg粉無(wú)剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+

C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無(wú)Fe2+和Cu2+

D．若Mg粉無(wú)剩余，溶液中無(wú)Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+參考答案：A略10.

已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==

2Al2O3(s)

△H=-2834.9kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)==

2Al2O3(s)

△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的結(jié)論正確的是（

）A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A略11.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=

+c(Z—)+c(OH—)參考答案：B12.化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（

）A、vA＝vB

B、vA＝2vC

C、3vB＝vC

D、vB＝3vD參考答案：D略13.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象。該鹽的化學(xué)式為

A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4參考答案：C略14.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中毒，不能長(zhǎng)期盛放下列物質(zhì)的是A．食鹽 B．醬油 C．蔗糖 D．食醋參考答案：D15.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c（H＋）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－

D．與鎂反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。（填序號(hào)）

A.鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42－不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。（3）放出的氣體是_______，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負(fù)極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質(zhì)性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_____(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_______________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。③在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)C≡O(shè)(或CO)(3)①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4

略18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

de

f

g

試回答下列問(wèn)題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化形式為

；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化形式為

，該分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是

，原因是：

。（3）將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。此配合離子空間構(gòu)型為

，請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：

。（4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3＋的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為

，該配合物的配體是

、

；（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間

相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為

。若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M。該晶體的密度為

（用字母表示）。參考答案：（1）三角錐形

sp3

角形（或V形）

sp2

極性

（2）HF

HF分子間形成氫鍵，其它分子間沒(méi)有氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高

（3）平面正方形

Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+（