浙江省杭州市公益中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

浙江省杭州市公益中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是(

)A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4H44+＋2SO42-C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含有共價鍵，不含離子鍵參考答案：C試題分析：A．同位素是原子，而N4與N2是單質(zhì)，錯誤；B．N4H4(SO4)2是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為N4H4(SO4)2=N4H44+＋2SO42-，錯誤；C．N4H4(SO4)2若與草木灰、K3PO4等化肥混合施用就會生成N4分子，而使肥效降低，正確；D．N4H4(SO4)2中含有共價鍵、離子鍵，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用的知識。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）

A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型是D．中子數(shù)為10的氧原子：18O參考答案：D試題分析：A、此電子式為羥基的，不是OH－的電子式，故錯誤；B、此結(jié)構(gòu)示意圖為S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，不是S2－的，故錯誤；C、這是甲烷的球棍模型，故錯誤；D、18為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=8＋10=18，故正確。3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述不正確的是（

）A．1molSiO2晶體中含Si－O鍵數(shù)約為4×6.02×1023B．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02×1022C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標準狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)約為6.02×1023參考答案：答案：D4.下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量與100ml1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml1mol·L－1氯化鈉溶液

B．75ml2mol·L－1氯化鎂溶液C．50ml3mol·L－1氯化鉀溶液

D．50ml1mol·L－1氯化鐵溶液參考答案：B5.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

（

）

A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

B、共價化合物：是否含有共價鍵C、強弱電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力大小

D、金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略6.下列物質(zhì)中能溶于水的是(

)參考答案：A略7.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B．標準狀況下，己烷中共價鍵數(shù)目為

C．、的溶液中含有個D．常溫常壓下，甲基所含電子數(shù)為參考答案：D8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)原理錯，將銅絲插入稀硝酸中應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，錯誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯誤。答案選C。

9.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是

（

）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略10.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是①④⑤參考答案：BD略11.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O→NaBO2+4H2↑，（NaBH4中H為-1價）下列說法中正確的是（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑參考答案：D略12.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)

（

）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：C略13.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略14.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸C．裝置③可用于制備少量NH3D．裝置④可用于收集O2參考答案：C試題分析：A、互不相溶的液體混合物用分液的方法分離，沸點不同互溶的液體混合物用蒸餾的方法分離，A錯誤；B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氨氣極易溶于水，直接將導(dǎo)氣管插入水中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C、氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱量，濃氨水中的氨氣溢出，堿石灰可干燥氨氣，C正確；D、氧氣的密度大于空氣的密度，應(yīng)從a口進，D錯誤。答案選C。15.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

A.元素非金屬性：Z>Y>X

B.最高價氧化物水化物酸性：Z>YC.原子半徑：Z<Y<X

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<X參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是

。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）

。（4）裝置B中冷水浴的作用為

；裝置C的名稱為

；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：

。（5）在虛線框內(nèi)需連接尾氣吸收裝置，裝置中所用試劑

。Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 （6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為

。 （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為

。 （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率為100%；②

。參考答案：(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3

(2)在沉積的FeCl3的固體下方加熱

（3）②⑤

（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品

干燥管

K3[Fe(CN)6](5)NaOH溶液

（6）2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+

(7)Fe2+-e-===Fe3+（8）FeCl3得到循環(huán)利用略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20~50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式

KIO3+

KI+

H2SO4=

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作為

及其在上述步驟中的位置是

。（3）已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以

為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol③根據(jù)以上實驗和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）__

mg/kg參考答案：（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I2+SO32－+H2O=2I－+SO42－+2H+

②將分液漏斗充分振蕩后靜置

在步驟b后（3）淀粉溶液

①滴最后一滴，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，半分鐘不恢復(fù)(答半分鐘不褪色無分)②1.0×10－5

③

略18.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則加熱條件下溶液中的該反應(yīng)離子方程式為______________

________。(2)

若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_____

___。(3)

若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是

或__

____(填化學(xué)式)。(4)

若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

___。參考答案：（1）（2）（3）