上海市民辦中大高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海市民辦中大高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在化學(xué)實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理中正確的是

①在點燃、、等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時，液體應(yīng)不超過試管容積的

⑤點燃添滿酒精的酒精燈⑥苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌⑦給裝在試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人⑧配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加人濃硫酸

A．僅⑤⑥⑧

B．僅①②③

C．僅①②③④⑦

D．全部

參考答案：C2.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是（

）A．K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的AlC13來實現(xiàn)的C．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物的含量，PM2．5值越高，大氣污染越嚴重，因為PM2．5顆粒物在空氣中形成膠體分散系，吸附能力很強D．長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化參考答案：D【知識點】化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的聯(lián)系解析：A．K2FeO4中鐵元素為高價，有強氧化性，具有殺菌作用，K2FeO4被水中的還原性物質(zhì)還原為+3價的鐵，生成的+3價的鐵水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，起到凈水的作用，而明礬凈水是+3價的鋁元素水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用，故二者凈水原理不相同，錯誤；B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的Al2O3來實現(xiàn)的，錯誤；C．PM2．5顆粒物直徑為2.5×10-6，大于膠體粒子直徑，形成的不是膠體，錯誤；D．（NH4）2SO4溶于水顯示酸性，長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了高價鐵元素的性質(zhì)、金屬鋁的冶煉、膠體的性質(zhì)及某些鹽的水解等知識點，是化學(xué)與生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系常見的題型，難度不大。3.下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A4.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色，其原理是相同的

C．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

D．銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍綠色，說明氯化銅固體是藍綠色的參考答案：略5.

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是A.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.

食品添加劑對人均有害C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚

參考答案：D略6.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化參考答案：C試題分析：A．反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；B．FeCl3易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明溶液中含有Fe2+，故C錯誤；D．Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D正確；故選C?！究键c定位】考查化學(xué)實驗方案的評價及性質(zhì)實驗，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?。【名師點晴】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，由圖可知，A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2，該實驗?zāi)芊乐笷e（OH）2被氧化，檢驗鐵離子利用KSCN溶液，以此來解答。7.（2009·寧夏、遼寧卷）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B本題考查同分異構(gòu)體的書寫方法，在書寫同分異構(gòu)體時，要注意對稱性。3甲基戊烷的一氯代物有：，共4種，所以本題選B。

8.．常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后pH＜7，則HA為弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：D略9.環(huán)己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g．完全燃燒后，所得氣體通過吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為（）A．68

B．75

C．80

D．87.5參考答案：C略10.下列實驗?zāi)苓_到測量要求的是（）A.用托盤天平稱取35.20gNaCl

B.用10ml量筒量取8.50ml鹽酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液

D.用PH試紙測得溶液PH值為4.2參考答案：答案：C11.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（

）

①I2（g）+H2（g）2HI（g）

ΔH＝－9．48kJ/mol

②I2（s）+H2（g）2HI（g）

ΔH＝+26．48kJ/mol

下列判斷正確的是

（

）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9．48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00kJ

C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：C略12.某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；

⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略14.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是參考答案：A解析：A．各離子能共存，加入過量二氧化碳時，與偏鋁酸根生成氫氧化鋁和碳酸氫根，故A正確；

B．Fe3+、I-、ClO-組離子不能大量共存，其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B錯誤；

C、Ba2+、OH-、Na+組離子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+與CO32-生成BaCO3沉淀，故C錯誤；

D．銨根與碳酸氫根發(fā)生雙水解，不能共存，故D錯誤；故答案選A4.按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：

下列說法錯誤的是

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分，每空2分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：C________

、D________；（2）連接好裝置后應(yīng)首先____________________；（3）“加熱反應(yīng)管E（用“H”表示）”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應(yīng)該先進行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是_____________________；

（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a

②E管和WO3的總質(zhì)量b

③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（充分反應(yīng)后冷卻到室溫稱量）

④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d

⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不含“c”字母的一個計算式（可以不寫單位。除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：

計算式：Ar(W)＝____________；（5）此實驗除了要對G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會引起較大的誤差，你認為應(yīng)該作

何改正？________________________

。參考答案：（14分，每空2分）（4）

水

H2SO4(濃）。

（2）檢查裝置氣密性；

（3）

I

；檢驗H2的純度。（4）

（凡寫或的不給分）ks5u（5）在F、G之間增設(shè)一個裝有堿石灰的干燥管（其它合理答案參照給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·重慶卷）工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖。電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是____________；NaOH溶液的出口為___________（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為___________（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是___________。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為____________________________________________。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為___________kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣?，F(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣_________m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）氯氣ad濃硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl

②0.35（3）134.4本題分三部分，綜合考查氯堿工業(yè)、原料的綜合利用及有關(guān)計算。（1）根據(jù)電解原理，陽極產(chǎn)生氯氣，用濃硫酸干燥；陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉。結(jié)合圖示可知，a口為氫氧化鈉溶液出口；而陰離子不允許透過隔膜，故精制飽和食鹽水應(yīng)從d口進入。（2）①根據(jù)題意，SiCl4與H2和O2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SiO2，則另一產(chǎn)物應(yīng)為HCl，不難寫出化學(xué)方程式；②計算時要考慮參加反應(yīng)的氫氣和未參加反應(yīng)的氫氣：根據(jù)平衡時H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度0.140mol/L和0.020mol/L可求出共需氫氣（0.140mol/L+0.020mol/L×1/2)×20L=3.0mol，再根據(jù)電解飽和食鹽水反應(yīng)方程式進而求出需氯化鈉6.0mol，即0.35kg。（3）根據(jù)題意，首先寫出反應(yīng)方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，根據(jù)NaClO3和H2的當(dāng)量關(guān)系，不難求出產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)況）：213000g÷106.5g/mol×3×22.4L/mol=134400L=134.4m3。

18.推斷下列由兩種金屬組成的合金成份,并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:(1)合金由

和

組成

(2)寫出②、③、⑤反應(yīng)的離子方程式是

②

③

⑤

參考答案：（1）鋁

鐵（2）略19.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。