山東省臨沂市蒙陰第一中學2022年高一化學月考試題含解析

山東省臨沂市蒙陰第一中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.钚是一種具有放射性的超鈾元素,幾位美國科學家在1940年首次發(fā)現(xiàn)這一元素,它目前被應用于核武器和核反應堆。下列說法正確的是A．、、是钚的三種同素異形體B．中有94個中子C．的中子數(shù)與質子數(shù)之差為51D．一個的質量為240g參考答案：CA．、、是钚的三種同位素，A錯誤；B．中有238－94＝144個中子，B錯誤；C．的中子數(shù)與質子數(shù)之差為239－94－94＝51，C正確；D．240表示的質量數(shù)，D錯誤，答案選C?！军c睛】注意同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。同種元素是質子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。元素周期表中給出的相對原子質量是元素的相對原子質量，而不是該元素的某種核素的相對原子質量。要分清楚質量數(shù)、核素的相對原子質量和元素的相對原子質量的區(qū)別。2.下列實驗操作正確的是

(

)A.酒精可把碘水中的碘提取出來B.配制稀硫酸時，先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C.做焰色反應實驗時，需將鉑絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到沒有顏色時再蘸取藥品D.配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。參考答案：C【詳解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不選；B.不能在量筒中配制溶液，故B不選；C.做焰色反應實驗時，需將鉑絲或潔凈無銹的鐵絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到沒有顏色時再蘸取藥品，故C選；D.配制一定物質的量濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，會導致所配制的溶液濃度偏低，故D不選。故選C。

3.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質①是溶液

②具有介穩(wěn)性

③能產生丁達爾效應④屬于分散系

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C4.下列有關鈉的敘述正確的是

（

）①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存

④鈉投入硫酸銅溶液中反應生成單質銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略5.面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動來保護我們生存的家園．下列說法正確的是（

）

A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經濟的減碳方案

C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學性質相似

D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略6.右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M說法正確的是(

)A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價鍵構成的分子C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．M單質常溫下為無色氣體參考答案：B略7.下列有關電池的說法不正確的是（

）A.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

B.甲醇燃料電池的能量轉化率可達100%C.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

D.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行參考答案：B分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學能轉化為電能，能源利用率較高，但能量轉化率達不到100%，B錯誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學能轉化為電能，充電時是將電能轉化為化學能，C正確；D．充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，D正確；答案選B。點睛：本題考查原電池原理、常見的化學電源，為高頻考點，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大。8.下列離子方程式書寫正確的是()A．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++===BaSO4↓D．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+===Fe2++H2↑參考答案：D略9.由德、法、英及波蘭等多國科學家組成的科研小組，通過試驗獲得了6個罕見的Fe原子，則該原子的中子數(shù)是（）A．19 B．26 C．30 D．45參考答案：A【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，據(jù)此計算Fe原子含有的中子數(shù)．【解答】解：Fe原子的質量數(shù)為45，質子數(shù)為26，其中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=45﹣26=19，故選A．【點評】本題考查質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)的關系，題目難度不大，明確元素符號的表示方法為解答關鍵，注意掌握質量數(shù)與質子數(shù)、質子數(shù)的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．10.下列有關實驗操作的說法正確的是

A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕pH試紙

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端流出參考答案：D略11.某物質在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，則該物質(

)

A．只含碳元素

B．只含氧元素C．一定含碳、氫元素，可能含氧元素

D．只含碳、氧兩種元素參考答案：C略12.海洋約占地球表面的71％，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益。通過海水資源的開發(fā)利用不能得到的是A.乙醇、乙酸

B.石油、天然氣

C.淡水

D.鈉、鉀、鎂、溴參考答案：A13.已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10m

B、1.10×10-10m

C、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m參考答案：B略14.對化學反應分類的說法不正確的是A．實驗室制氫氣的反應既屬于置換反應又屬于氧化還原反應B．實驗室制氧氣的反應既屬于分解反應又屬于氧化還原反應C．實驗室制二氧化碳的反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應D．氫氣在氧氣中燃燒的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應參考答案：C15.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，經測定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子的物質的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（）A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Ag+參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】Ag+與SO42﹣生成微溶的硫酸銀，M不能為Ag+離子，S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應，與Al3+發(fā)生水解反應反應生成氫氧化鋁與硫氫化，則M不能為S2﹣，而OH﹣與Fe3+、Al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故M也不能是OH，再結合電荷守恒進行驗證．【解答】解：Ag+與SO42﹣生成微溶的硫酸銀，M不能為Ag+離子，S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應，與Al3+發(fā)生水解反應反應生成氫氧化鋁與硫氫化，則M不能為S2﹣，而OH﹣與Fe3+、Al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故M也不能是OH，M可能為Na+，3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=8，2n（SO42﹣）=8，則3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），符合電荷守恒，故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。

某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

；（2）B、C裝置中應盛放的試劑名稱分別為

、

；（3）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是

；（4）F裝置所起的作用是

。參考答案：（1）(濃)（2分）（2）飽和食鹽水、濃硫酸（每空1分，共2分）（3）未經除去的HCl和水蒸氣隨Cl2進入D中（1分），和Al反應能生成H2（1分），H2和Cl2混合會發(fā)生爆炸（1分）（4）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導電的是______，（填序號，下同），屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______。（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數(shù)最少的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標準狀況下體積最小的是________。①1gH2

②2.408×1023個CH4分子

③10.8gH2O

④標準狀況下6.72LCO2。（3）實驗室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．稱量時間過長參考答案：(1)③⑤⑥⑦⑧

②④⑦

①

(2)④

②

③

(3)2.0

②①③⑧⑤⑥⑦④

AD解析：（1）電解質和非電解質均為化合物，酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質，絕大部分有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質；據(jù)此可以推出屬于電解質的是②NaHCO3晶體、④純醋酸、⑦熔融KOH；屬于非電解質的是①干冰；金屬都能導電，存在自由移動的離子的物質都能導電，其中能導電的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸；正確選項：③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①。（2）四種物質的物質的量分別為①0.5molH2、②0.4CH4、③0.6molH2O、④0.3molCO2；物質的量越大，分子數(shù)越多，所以含有分子數(shù)最少的是④標準狀況下6.72LCO2；原子數(shù)：①0.5×2=1mol、②0.4×5=2mol、③0.6×3=1.8mol、④0.3×3=0.9mol；含有原子數(shù)最多的是②2.408×1023個CH4分子；標準狀況下，固體、液體的體積比氣體要小，體積最小的是③10.8gH2O；正確選項：④；②；③。（3）容量瓶只能用100毫升，需要稱量固體NaOH質量為0.1×0.5×40=2.0g，配制步驟如下：②計算①稱量、③溶解、⑧冷卻、⑤轉移、⑥洗滌、⑦定容、④搖勻；所以正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質有損失，配制結果偏低，A正確；未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，待冷卻到室溫時，液體的體積變小，溶質不變，濃度偏大，B錯誤；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對結果無影響，C錯誤；稱量時間過長，氫氧化鈉吸水潮解，造成溶質的量減少，所配溶液濃度偏低，D正確；正確選項AD。點睛：（3）問中，計算需要的固體NaOH質量時，常用0.09×0.5×40=1.8g，因為忽略了容量瓶只有幾種固定規(guī)格的：50毫升、100毫升、250毫升、500毫升等，不是任意體積的。18.2012年“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮（填序號）______→______→⑽→_______→______→_______。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有________個，屬于氧化還原反應的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是______________。（填化學式）（3）如將鹽酸換成氯氣，它能否沿著鹽酸的路線“走出”這個迷宮？

（填“能”或“不能”）如不能走出迷宮，請指出在該線路上哪種物質最先“吃掉”氯氣________________。（填化學式）參考答案：(1)⑶→⑹→⑽→⑺→⑾→⑿ks5u(2)2

1

Na2CO3(3)不能

HBr略19.要求完成下列問題。（1）請根據(jù)圖示回答：①在Ⅰ中，Zn為_____________極（填“正”或“負”）。②在Ⅱ中，負極反應式為_____________；電子由________極移向_____________極（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________極（填“Fe”或“Cu”）。③在Ⅱ中，酸是足量的。若產生了標準狀況下5.6L的氣體，則轉移_________mole-。（2）鉛蓄電池的總反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。該電池的負極材料是_________。（填化學式）（3）用32gCu與300mL12mol/L的濃硝酸反應，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體11.2L（不考慮NO2轉化為N2O4），反應消耗的硝酸的物質的量是_____mol。參考答案：(1)①負

②Fe-2e-=Fe2+

Fe

Cu

Cu

③0.5(2)Pb

(3)1.5mol【分析】(1)I為原電池，發(fā)生吸氧腐蝕；Ⅱ為原電池，發(fā)生析氫發(fā)生，結合原電池原理分析解答；(2)根據(jù)元素的化合價變化分析