廣西壯族自治區(qū)貴港市覃塘鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市覃塘鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A略2.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6

B．電子數(shù)為13

C．中子數(shù)為6

D．質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A略3.下列敘述正確的是

（

）A．葡萄糖屬于單糖，能發(fā)生水解反應(yīng)B．纖維素屬于糖類，且有甜味C．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，要合理攝入D．蛋白質(zhì)是人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB、54gH2O中含有3NA個(gè)水分子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略5.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.SO2、SiO2、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物B.干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物C.稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、氯化鐵溶液均為膠體，也為混合物D.粗鹽、酸雨、鹽酸、膽礬(CuSO4·5H2O)均為混合物參考答案：BA、CO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物，B正確；C、氯化鐵溶液不是膠體，C錯(cuò)誤；D、膽礬(CuSO4·5H2O)為純凈物，D錯(cuò)誤，答案選B。6.下列說法正確的是（）A．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等B．體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等C．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等D．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．分子數(shù)不同的CO與N2的物質(zhì)的量不相等，但其體積可能相等；B．相同體積的CO與N2的物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)m=nM確定其質(zhì)量；C．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相同時(shí)，其物質(zhì)的量相等，再結(jié)合N=nNA、分子構(gòu)成判斷；D．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量不相同時(shí)，其物質(zhì)的量不相等，再結(jié)合N=nNA判斷．解答：解：A．分子數(shù)不同的CO與N2的物質(zhì)的量不相等，因?yàn)闅怏w摩爾體積未知，所以其體積可能相等，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知，氣體摩爾體積未知，相同體積的CO與N2的物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相同時(shí)，其物質(zhì)的量相等，再結(jié)合N=nNA、分子構(gòu)成知，二者的原子個(gè)數(shù)相等，故C正確；D．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量不相同時(shí)，其物質(zhì)的量不相等，再結(jié)合N=nNA知，其分子數(shù)一定不等，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．SO2溶解于水

B．NO2溶解于水

C．CO2溶解于水

D．Cl2溶解于水參考答案：AC8.把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，下列情況不能成立的是A.燒杯中無鐵粉剩余，有銅粉剩余 B.燒杯中鐵粉、銅粉均剩余C.燒杯中鐵粉剩余，溶液中含Cu2＋ D.燒杯中銅粉剩余，溶液中含F(xiàn)e2＋參考答案：C【詳解】充分反應(yīng)后加入硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，說明沒有鐵離子。A.鐵首先和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。所以可能無鐵粉剩余，但有銅粉剩余，故正確；B.若氯化鐵很少時(shí)，鐵和銅都可以有剩余，故正確；C.鐵有剩余時(shí)，說明溶液中的鐵離子沒有了，銅單質(zhì)還沒有反應(yīng)，故溶液中不存在銅離子，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析可知，可能有銅粉剩余，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)中都產(chǎn)生亞鐵離子，所以一定有亞鐵離子，故正確。故選C。9.（11福建7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B略10.下列盛放試劑的方法正確的是()A.濃硝酸易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口細(xì)口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D【詳解】A．濃硝酸見光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細(xì)口瓶中，應(yīng)該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應(yīng)該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D。11.下列說法正確的是A．鈉在溶液中可置換出鐵B．鐵在溶液中可置換出銅C．Fe不與H2O反應(yīng)D．Fe比Al活潑參考答案：B12.下圖分別表示四種錯(cuò)誤操作，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的是（

）A

B

C

D參考答案：B略13.不同元素的本質(zhì)區(qū)別（

）A質(zhì)子數(shù)不同

B中子數(shù)不同

C最外層電子數(shù)不同

D質(zhì)量數(shù)不同參考答案：A14.下列離子方程式正確的是A.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OC.已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42—+Ba2++OH—＝H2O+BaSO4↓參考答案：C【詳解】A.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)應(yīng)該是硫酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)為：Al3++2SO42—+2Ba2++4OHˉ＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A錯(cuò)誤；B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－,說明還原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2即0.15mol氯氣時(shí)亞鐵離子全部被氧化，溴離子有0.1mol被氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正確；D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤。答案選C。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D..定容時(shí)仰視操作，造成結(jié)果偏低參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（2）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（3）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整。______________________（4）產(chǎn)物檢驗(yàn)：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：_________________________________________；（5）檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，_____________________________。（6）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么____________。參考答案：（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）

（4）打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃（5）滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

（6）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。解析：本實(shí)驗(yàn)通過NaHCO3固體的加熱分解產(chǎn)生CO2氣體，CO2氣體與Na2O2固體反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3的檢驗(yàn)方法為：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；O2的檢驗(yàn)方法為：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃。本實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)是NaHCO3固體加熱分解還產(chǎn)生H2O，H2O能與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，干擾產(chǎn)物的檢驗(yàn)。（4）氣體為O2，檢驗(yàn)方法為：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，則為O2。（5）固體為Na2CO3，Na2CO3的檢驗(yàn)方法為：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則為Na2CO3。（6）碳酸氫鈉受熱分解生成水,水也與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn),CO2必須通過濃硫酸干燥。故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水,水也與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導(dǎo)體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的電子排布圖為______；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有______種。（2）HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______，其中σ鍵的對(duì)稱方式為______。與CN-互為等電子體的一種分子為______。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為______。NF3的空間構(gòu)型為______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因______。

GaNGaPGaAs熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃

（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a

cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為______；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為______g/cm3（用a、NA表示）。圖1

圖2參考答案：(1)

3

(2)1:1

軸對(duì)稱

CO

(3)sp

三角錐形

(4)原子半徑N<P<As，鍵長(zhǎng)Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點(diǎn)降低

(5)12

【詳解】(1)Ga原子價(jià)層電子有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，4p能級(jí)上有1個(gè)電子，其外圍電子排布圖為；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序?yàn)椋築＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；(2)單鍵是一個(gè)σ鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，通過HCN分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H-C≡N可知含有2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，得出σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1；σ鍵的對(duì)稱方式為軸對(duì)稱；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CN-互為等電子體的分子為CO；

(3)氮原子形成單鍵時(shí)為sp3雜化，形成雙鍵時(shí)為sp2雜化，形成叁鍵時(shí)為sp雜化，N3-中心原子的雜化軌道類型為sp；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而NF3的空間構(gòu)型為三角錐形；(4)原子半徑N<P<As，鍵長(zhǎng)Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點(diǎn)降低；

(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個(gè)配位原子，故配位數(shù)為12；六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點(diǎn)的原子為6個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/6；②位于晶胞面心的原子為2個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；③位于晶胞側(cè)棱的原子為3個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子為4個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；⑤位于晶胞體心的原子為1個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1，GaN晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)為6，晶胞中N原子個(gè)數(shù)為，所以該結(jié)構(gòu)為Ga6N6，質(zhì)量為6×84/NA

g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為a

cm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為cm2，如圖所示可知高為2倍的正四面體高，cm，所以體積為，密度為=?！军c(diǎn)睛】有關(guān)晶胞密度的計(jì)算步驟：①根據(jù)“分?jǐn)偡ā彼愠雒總€(gè)晶胞實(shí)際含有各類原子的個(gè)數(shù)，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量m；②根據(jù)邊長(zhǎng)計(jì)算晶胞的體積V；③根據(jù)ρ=進(jìn)行計(jì)算，得出結(jié)果。

18.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：可簡(jiǎn)寫為，可簡(jiǎn)寫為．玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為

．參考答案：C10H16

【考點(diǎn)】分子式．【分析】在鍵線式中，拐點(diǎn)和端點(diǎn)均代表C原子，將H原子省略，然后根據(jù)一個(gè)C原子能形成4條價(jià)鍵來分析C原子上所連接的H原子個(gè)數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：在鍵線式中，拐點(diǎn)和端點(diǎn)均代表C原子，故此有機(jī)物中共含10個(gè)C原子，而H原子被省略，由于一個(gè)C原子能形成4條價(jià)鍵，故得出C原子上所連接的H原子個(gè)數(shù)共為16個(gè)，故分子式為：C10H16．故答案為：C10H16；19.（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）