廣西壯族自治區(qū)百色市民族中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)百色市民族中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中不能用于加熱的是A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)，容量瓶只能用來配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。2.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是(

)A．顏色相同

B．都能使有色布條褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：CD略3.若4gCO2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．11N/3mol－1

B．1/11Nmol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11mol－1

參考答案：C略4.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B5.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

（

）參考答案：D略6.下列說法中錯誤的是

(

)A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略7.（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，屬于堿性氧化物的是_____________；（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A.NaOH

B.CaCO3

C.Na2CO3D.KHSO4（3）奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；（4）治療胃酸（主要成分為HCl）過多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。①請寫出小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________；②胃舒平主要成分為Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案：(1)Na2O、Fe2O3

(2)D

(3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

(4)HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

3：1【分析】（1）堿性氧化物是指能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；（2）石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)；（3）昆侖玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學(xué)式，并根據(jù)原子個數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)；（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系計算?！驹斀狻浚?）SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，Al2O3和酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）A．NaOH和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A不選；B．CaCO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不選；C．Na2CO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故C不選；D．KHSO4和二氧化硅不反應(yīng)，可用石英坩堝加熱，故D選；故答案選D；（3）根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；②根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為3：1。8.下列離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－

B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－C.Fe2+、H+、Na+、NO3－

D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－參考答案：BA.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3所以A錯；B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－中個離子都不能發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故B正確；C.Fe2+、H+、Na+、NO3－中C.Fe2+、H+、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子不能共存，故C錯；D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和H+和OH－不能共存，故D錯；本題正確選項為：B。點睛：此題考查離子共存問題。解答時注意離子共存的條件，如：能生成難溶物質(zhì)，難電離物質(zhì)，易揮發(fā)性物質(zhì)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子等離子都不能共存。9.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法錯誤的是（）A．SiO2（Al2O3）：加NaOH溶液后過濾

B．Br2（CCl4）：蒸餾C．FeCl2（FeCl3）：加鐵屑后過濾

D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣參考答案：A考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)；B．Br2與CCl4的沸點不同；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．酸性氧化物會與堿反應(yīng)．解答：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯誤；B．Br2與CCl4的沸點不同，可用蒸餾分離，故B正確；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除雜試劑為Fe，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；D．二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，只剩一氧化碳，故D正確．故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．10.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．元素周期表有十八個縱行，共十六個族C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B11.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說

B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．提出電離學(xué)說參考答案：C略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLBr2所含的分子數(shù)為0.001NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．100mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)為0.02NA參考答案：A13.下列溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液

B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．50mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：A略14.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是(

)A.B.C.D.參考答案：A試題分析：硫和氧氣的反應(yīng)中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從-2價應(yīng)升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降到+4價，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯誤；鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；鹽酸中的氯元素化合價升高應(yīng)是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應(yīng)是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯誤。15.當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空氣C.自來水

D.Fe(OH)3沉淀參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B選；C.自來水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不選；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl－，則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。參考答案：(1)Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

(3)

0.8mol【詳解】溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．（1）該產(chǎn)物的一氯代物有_______________種；（2）原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________；（3）該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)寫出加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________；（4）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________________；

（5）系統(tǒng)命名法的名稱______________________。參考答案：(1)2

(2)CH2=C（CH3）2

(3)

(4)CH2=C（CH3）2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）2

(5)3,3—二甲基—5—乙基庚烷解析：某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3－CH(CH3)2，是異丁烷，所以該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，則（1）異丁烷分子中含有2類氫原子，因此該產(chǎn)物的一氯代物有2種；（2）根據(jù)以上分析可知原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；（3）該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，所得加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=C(CH3)2+Br2→CH2Br－CBr(CH3)2；（5）有機(jī)物是烷烴，主鏈含有7個碳原子，2個甲基和1個乙基作支鏈，其系統(tǒng)命名法的名稱為3，3－二甲基－5－乙基庚烷。18.H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。(1)S在元素周期表中的位置為______________。(2)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是______________(填元素符號)。(3)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母代號)。a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多d．H2O的沸點比H2S高(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負(fù)極。③在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的與時間的關(guān)系如圖3所示，則0～4min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________。參考答案：(1)第三周期第ⅥA族

(2)O

(3)ab

(4)CCl4＋4Na4NaCl＋C(金剛石)

(5)①

②a

③0.0125mol·L－1·min－1【分析】(1)根據(jù)S的原子序數(shù)為16分析解答；(2)在周期表中，元素金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角。據(jù)此分析判斷；(3)根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法分析判斷；(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，根據(jù)元素守恒，該鹽為氯化鈉，據(jù)此書寫；(5)①氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼，據(jù)此書寫；②根據(jù)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)判斷；③在303K，Pt催化下，則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)，設(shè)生成氮氣的量為xmol，則氫氣的量為：2xmol，此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為(1-x)mol，根據(jù)4min時比值為3，求出x的值，然后根v=計算。詳解：(1)S的原子序數(shù)為16，核外含有3個電子層，最外層含有6個電子，位于周期表中第三周期ⅥA族；故答案為：第三周期ⅥA族；(2)在周期表中，元素金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是O，故答案為：O；(3)a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀，說明O元素的非金屬性比S強(qiáng)，故a正確；b．O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明水比硫化氫穩(wěn)定，即O元素的非金屬性比S強(qiáng)，故b正確；c．在氧化還原反應(yīng)中，得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān)，故c錯誤；d．沸點是物理性質(zhì)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故d錯誤；故答案為：ab；(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCl4＋4Na4NaCl＋C(金剛石)，故答案為：CCl4＋4Na4NaCl＋C(金剛石)；(5)①氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼，分子中全部為單鍵，電子式為：，故答案為：；②正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為電池的負(fù)極，故答案為：a；③在303K，Pt催化下，則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)，設(shè)生成氮氣的量為xmol，則氫氣的量為：2xmol，此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為(0.1-x)mol，