內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖吉中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖吉中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，測(cè)其體積為bL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：B略2.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：A3.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略4.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少C．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常溫下，將②和③等體積混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)參考答案：D試題分析：A、相同溫度下，水的離子積不變，酸和堿都抑制水的電離，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A正確；B、醋酸是弱酸，①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=③，所以等體積的①、②、③溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成H2最多，②、④一樣多，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C錯(cuò)誤；D、將②和③等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H＋)，則c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)，D正確。答案選D。5.濃度均為0.1mol/L的三溶液等體積混合，充分反應(yīng)后無(wú)沉淀的一組溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：答案：B6.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：參考答案：DA有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)7.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)類型反應(yīng)條件A加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫B消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱C消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱D氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱

參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類型．【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，則CH3CH2CH2Br應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，需要的條件是NaOH的醇溶液、加熱，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2﹣丙二醇，需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確常見(jiàn)官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)條件、反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A．小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H++OH-=H2O參考答案：A略9.（7分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：[]2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是______，若有2mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質(zhì)量為_(kāi)______g。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水、②淀粉、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有________。(填編號(hào))（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。參考答案：(1)NaNO2

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(2)③⑤(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原的基本概念和規(guī)律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，生成物NO中氮元素的化合價(jià)是+2價(jià)，化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑，若有2mol的還原劑被氧化，則有2摩爾NaNO2被還原，質(zhì)量為2mol×69g/mol=138g；(2)根據(jù)2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O知酸性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑③⑤；(3)根據(jù)NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原的基本概念和規(guī)律，理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律是關(guān)鍵。10.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)中，各有一種同分異構(gòu)體所含的氫原子均處于同一環(huán)境，它們可能A.

B.

C.

D.參考答案：C略12.按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是A.Be、Mg、Ca

B.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K參考答案：B略13.已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫(xiě)出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大?。窘獯稹拷猓孩貱（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJmol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJmol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1，A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系．14.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：C略15.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是()A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化產(chǎn)物FeS是還原產(chǎn)物 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

。（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取25ml加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O320.0ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.（14分）工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

圖1圖2已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：

Fe3+Cu2+Cr3+開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到；②將濁液加熱到80℃，

．（3）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式

，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是

．（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥

．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）參考答案：（1）CuSO4；（2）3.2；趁熱過(guò)濾；（3）2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；產(chǎn)生SO2污染環(huán)境；（4）4.0×10﹣9mol?L﹣1

【考點(diǎn)】金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行解答；（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2以及溫度越高；（3）亞硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅；（4）根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）?（OH﹣）3來(lái)計(jì)算回答．【解答】解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以在浸出過(guò)程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有硫酸銅；故答案為：CuSO4；（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2，所以在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到3.2；②將濁液加熱到80℃，趁熱過(guò)濾；故答案為：3.2；趁熱過(guò)濾；（3）硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+，在酸性環(huán)境下，亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應(yīng)生成的二氧化硫具有毒性，能污染空氣，故答案為：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；產(chǎn)生SO2污染環(huán)境；（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥==4.0×10﹣9mol?L﹣1，故答案為：4.0×10﹣9mol?L﹣1．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的分離等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意會(huì)運(yùn)用溶液的pH值對(duì)溶液中的離子進(jìn)行