四川省綿陽市煉油廠中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省綿陽市煉油廠中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略2.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B【分析】①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱．【解答】解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亞鐵離子失電子化合價(jià)升高作還原劑，所以Fe2+具有還原性，故B正確；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．3.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）A.改用98%的濃硫酸 B.增加鋅粒的量 C.用鋅塊代替鋅粒 D.加入少許硫酸銅溶液參考答案：D【詳解】A.改用98%的濃硫酸，鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不是氫氣，故A錯(cuò)誤；B.鋅粒為固體，增加鋅粒的量，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.用鋅塊代替鋅粒，固體反應(yīng)物的表面積減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D.加入少量CuSO4溶液可以與Zn反應(yīng)產(chǎn)生少量銅，Zn和Cu在稀硫酸條件下形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確。故選D。

4.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2參考答案：D略5.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是水

B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2C．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mo1e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11．2LD．當(dāng)消耗1molAl時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22．4L參考答案：C6.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號(hào)可能是(

)A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C參考答案：C7.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（

）

A

Fe2+

B

Fe3+和Fe2+

C

Cu2+和Fe2+

D

Cu2+參考答案：A略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)mol/LA．

B．

C．

D．

參考答案：A略9.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.沸點(diǎn)：H2S＞H2OC.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2參考答案：B【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，選項(xiàng)A正確；B．分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，水分子間存在氫鍵、硫化氫分子間不含氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，選項(xiàng)D正確；答案選B。10.下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)．陰離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)﹣所帶的電荷數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：①13Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽離子，所以該陽離子有10個(gè)電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有18個(gè)電子；④F﹣是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F﹣有10個(gè)電子．故選：C11.在0.5molNa2CO3·10H2O中含有的Na+的數(shù)目是A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B略12.要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（）A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaOH溶液、濃硫酸C．NaHCO3溶液、硅膠

D．濃鹽酸、堿石灰參考答案：A試題分析：利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，答案選A。13.決定氣體體積的主要因素是:①氣體分子直徑

②所含分子數(shù)

③氣體相對(duì)分子質(zhì)量

④分子間的距離A.只②③④

B.只②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略14.反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C略15.現(xiàn)有1L的Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度是________。參考答案：0.75mol·L-1【詳解】216gAl3+的物質(zhì)的量為216/27=8mol,故250mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為8×0.25/1=2mol,根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42-)=3n(Al3+),故250mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為2×3/2=3mol,取250mL溶液稀釋到4L,則稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度為3/4=0.75mol·L-1；

因此，本題正確答案是:0.75mol·L-1。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到

mL的容量瓶． （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g． （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切 （4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫字母） 偏大的有

偏小的有

A．稱量用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量 C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．記容時(shí)仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 參考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量； （3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序； （4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低． 【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶， 故答案為：500；

（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g； 故答案為：2.0； （3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED； （4）A．稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大； B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小； C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大； D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。?E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；F．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小； G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變； H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低； 所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G； 故答案為：AC；BDEFH． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知25℃、101kPa時(shí)：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)

ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)若反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x＝_______kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵H—HO＝OO—H斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436x463

參考答案：Ⅰ.(1)＋183kJ·mol－1

(2)2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－748kJ·mol－1

Ⅱ.(1)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)

ΔH＝－130kJ·mol－1

(2)738.2分析：Ⅰ.（1）①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；①，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ·mol－1，②，根據(jù)蓋斯定律，②-①可得：2NO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）；Ⅱ.（1）根據(jù)蓋斯定律，已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；Ⅰ.（1）①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則△H1=945kJ·mol－1+498kJ·mol－1-2×630kJ·mol－1=+183kJ·mol－1；②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+183kJ·mol－1①，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ·mol－1；18.（8