河北省張家口市2023屆高三下學(xué)期第三次模擬化學(xué)試題（含答案）

保密★啟用前河北省張家口市2023屆高三下學(xué)期第三次模擬化學(xué)2023.5注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自已的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：11214162851一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華文化是我國(guó)廣大勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，其中蘊(yùn)含了眾多化學(xué)知識(shí)。下列關(guān)于文中描述所作的說(shuō)明正確的是（）選項(xiàng)描述說(shuō)明A獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂飛絮和馬尾的主要成分均為蛋白質(zhì)B紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻所涉及金屬元素的焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化C美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)沙里淘金主要利用其物理性質(zhì)D鑿開(kāi)混沌得烏金，蓄藏陽(yáng)和意最深烏金屬于二次能源2.化學(xué)是材料研發(fā)和利用的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是（）A.離子液體由液態(tài)非電解質(zhì)形成B.其有生物活性的大分子中常存在氫鍵C.高純硅廣泛用于信息和光纖等技術(shù)領(lǐng)域D.鈉用作核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的主要原因是性質(zhì)穩(wěn)定3.化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種治療高血壓藥物的中間體。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（）A.具有兩性B.分子中含有4種官能團(tuán)C.能發(fā)生消去反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能使溴的四氯化碳溶液褪色4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.晶體硅中含有鍵的數(shù)目為B.溶于水，所得溶液中含有的數(shù)目為C.加入足量濃溶液中，生成氣體分子的數(shù)目為D.和的混合氣體在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)原子總數(shù)為5.科學(xué)家合成117號(hào)元素的過(guò)程可表示。下列說(shuō)法正確的是（）A.、均可能有放射性B.的氫化物的電子式為C.與互為同素異形體D.基態(tài)、原子最高能層電子數(shù)之比為6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.大量服用碘化鉀等制劑可補(bǔ)充人體所需微量元素碘B.白磷密度大于水且與水不反應(yīng)，可用冷水貯存C.采用外加電流法對(duì)金屬防腐，可選用惰性電極作陽(yáng)極D.自然界中硫循環(huán)存在含硫物種的有氧轉(zhuǎn)化和無(wú)氧轉(zhuǎn)化7.冰晶石（）微溶于水，隨溫度升高在水中的溶解度增大，其在金屬冶煉、玻璃和陶瓷制造業(yè)均有廣泛應(yīng)用。由某廠廢液（含、和少量）合成冰晶石的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.試劑可選用B.濾渣的主要成分為C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為D.“分離”后提純的方法可選擇重結(jié)晶8.具有抗病毒作用的化合物可由Heck反應(yīng)合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.、、中所有原子均可能共平面B.的同分異構(gòu)體中，均不含有手性碳C.、、中碳原子的雜化方式相同D.、、苯環(huán)上一氯代物的數(shù)目之比為（不含立體異構(gòu)）9.一種化工原料的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大，、處于不同周期，其態(tài)原子最高能層電子數(shù)是基態(tài)原子最高能層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.電負(fù)性： B.原子半徑：C.與開(kāi)成的化合物均屬于非極性分子 D.與形成的一種化合物可用于飲用水消毒10.我國(guó)學(xué)者設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將氯堿工業(yè)和硬水軟化協(xié)同處理，同時(shí)制備工業(yè)硫酸和氫氧化鈉。圖中雙極膜中間層的水解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.膜適合選擇陰離子交換膜 B.溶液適合選擇稀硫酸C.硬水中生成、沉淀 D.相同時(shí)間內(nèi)，理論上兩極上生成氣體的物質(zhì)的量相等11.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稀品紅溶液比較、的非金屬性強(qiáng)弱B濃鹽酸石蕊溶液證明有漂白性C濃氨水生石灰等濃度和的混合溶液比較和的大小D濃醋酸石灰石硅酸鈉溶液比較硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱12.權(quán)威雜志報(bào)導(dǎo)了質(zhì)子溶劑參與下，苯乙烯環(huán)氧化反應(yīng)過(guò)程如圖所示（表示烴基）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)電離提供質(zhì)子B.反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生改變C.反應(yīng)過(guò)程存在極性鍵和非極性鍵的斷裂D.相同壓強(qiáng)下，的沸點(diǎn)高于13.25℃時(shí)，用溶液滴定溶液，加入溶液的體積、混合溶液中的離子濃度與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.第一步電離和第二步電離的滴定所選指示劑不同C.點(diǎn)溶液中存在D.點(diǎn)和點(diǎn)溶液中相等14.氟元素可形成多種有工業(yè)價(jià)值和科研價(jià)值的化合物，如、、等。其中的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為和的最短距離為、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子中鍵角小于分子中的B.，中的雜化有式為C.基態(tài)、原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）鈦及其合金廣泛用于航空航天，有“空中金屬”之稱，可溶于較濃鹽酸。學(xué)習(xí)小組以高鈦渣（含、和少量、和）為原料制備單質(zhì)鈦的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“篩分”的目的為_(kāi)_____；浸溁的主要成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（2）“轉(zhuǎn)化”工序加人鐵粉的目的為_(kāi)_____；“結(jié)晶”操作不能控制溫度過(guò)高的原因?yàn)開(kāi)_____。（3）“水解”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）“熱還原”時(shí)，需要在氬氣氛圍下進(jìn)行的原因?yàn)開(kāi)_____。（5）試劑適合選用______（填標(biāo)號(hào)）。A.濃鹽酸 B.稀鹽酸 C.溶液 D.溶液（6）的晶體類型為_(kāi)_____；單質(zhì)鈦的兩種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，甲、乙兩種増?bào)w的空間利用率之比為_(kāi)_____（用代數(shù)式表示）.16.（14分）氧釩堿式碳酸銨晶體是制備多種光、電、磁材料的中間體，難溶于水，昜被氧化、可用與反應(yīng)制備。科研小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)氧釩堿式碳酸銨晶體的制備和組成進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.制備氧釩堿式碳酸銨晶體的裝置和步驟如下。步驟一：按圖安裝好儀器，添加藥品；步驟二：打開(kāi)，通入足量，充分反應(yīng)后，關(guān)閉、打開(kāi)，向三頸燒瓶中滴加適量溶液；步驟三：中反應(yīng)充分進(jìn)行后,經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品。（1）圖中盛放溶液的儀器名稱為_(kāi)_____；試劑X的作用為_(kāi)_____；中元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。（2）步驟二中，通入足量的作用為_(kāi)_____；滴加溶液時(shí)，參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。Ⅱ.組成測(cè)定（3）測(cè)定含釩量（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品，用適量稀硫酸溶解后，依次加入稍過(guò)量的酸性溶液、溶液、尿素，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為。則加入溶液的作用為_(kāi)_____；產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用代數(shù)式表示）。（4）測(cè)定結(jié)晶水含量：稱取純化后的產(chǎn)品，充分煅燒后，稱得生成的質(zhì)量為，則______。17.（15分）二氧化碳的資源化催化重整可以有效緩解溫室效應(yīng)，助力人與自然和諧共生的戰(zhàn)略目標(biāo)早日實(shí)現(xiàn)?？蒲袌F(tuán)隊(duì)研究催化氫化，密閉容器中涉及反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問(wèn)題：（1）______。（2）在恒溫恒壓密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.與的物質(zhì)的量之比不再改變B.單位時(shí)間內(nèi)鍵的數(shù)目不再改變C.與的濃度之比為D.反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)之比不再改變（3）一定溫度下，向容積為20L的恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)至恰好達(dá)到平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，、和的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①內(nèi)，反應(yīng)的平均速率______；內(nèi)，平均反應(yīng)速率更大的是反應(yīng)______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②圖中表示的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系曲線為_(kāi)_____（填“”或“”）。③設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為）除以）.反應(yīng)Ⅱ的______。④后，若再向容器中充入、和，反應(yīng)Ⅰ向______（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）進(jìn)行，理由為_(kāi)_____。（4）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵基催化劑作用下，反應(yīng)Ⅱ包含的部分中間轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，且該步驟最大能壘的計(jì)算結(jié)果比國(guó)外學(xué)者計(jì)算的低。國(guó)外學(xué)者計(jì)算的最大能壘為_(kāi)_____.18.（15分）化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如下：已知：①②③（R為烴基或氫原子）回答下列問(wèn)題：（1）的化學(xué)名稱為_(kāi)_____；由生成的反應(yīng)類型為_(kāi)_____；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（2）設(shè)計(jì)由生成、由生成兩步反應(yīng)的目的為_(kāi)_____。（3）吡啶是一種有機(jī)堿，由生成的反應(yīng)中，加入吡啶的作用為_(kāi)_____。（4）中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____；由生成的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______（不含立體異構(gòu)）。①分子中合有氨基②苯環(huán)上連有4個(gè)取代基③核磁共振氫譜中有4組吸收峰（6）參照上述合成路線和信息，以乙醇和甲醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸乙酯的合成路線：______。河北省張家口市2023屆高三下學(xué)期第三次模擬化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2023.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.C【解析】飛絮和馬尾的主要成分分別為纖維素和蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素的焰色試驗(yàn)屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沙里淘金主要利用了金密度大的物理性質(zhì)，C項(xiàng)正確；烏金指煤，屬于一次能源，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B【解析】離子液體由液態(tài)離子化合物形成，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生物大分子具有活性的主要原因是分子中存在氫鍵，B項(xiàng)正確；光纖的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉用作核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的主要原因是熔點(diǎn)低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C【解析】M中不含羧基，不具有兩性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有亞氨基、烴基、醚鍵3種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有烴基且羥基所連碳的鄰位碳連有原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確；醇烴基、醚鍵、亞氨基均不與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D【解析】硅單質(zhì)為共價(jià)晶體，1個(gè)原子與周圍4個(gè)原子形成鍵，由均攤法計(jì)算得即形成個(gè)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶于水時(shí)極少量與水反應(yīng)生成，故溶液中的數(shù)目遠(yuǎn)小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與足量濃溶液反應(yīng)生成氫氣和氨氣，故生成氣體分子的數(shù)目大于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由原子守恒知，和的混合氣體在密閉容器充分反應(yīng)，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，容器內(nèi)原子總數(shù)為，D項(xiàng)正確。5.A【解析】由信息推知，屬于錒系、為第七周期元素，均可能有放射性，A項(xiàng)正確；為，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)、原子最高能層電子數(shù)之比為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A【解析】補(bǔ)充微量元素不能大量服用相關(guān)制劑，A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；白磷密度大于水且與水不反應(yīng)，可用冷水貯存，B項(xiàng)說(shuō)法正確；采用外加電流法對(duì)金屬防腐，被保護(hù)金屬作陰極，惰性電極可作陽(yáng)極，C項(xiàng)說(shuō)法正確；自然界中硫循環(huán)存在含硫物種在地殼或海底的無(wú)氧轉(zhuǎn)化和空氣中的有氧轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)說(shuō)法正確。7.C【解析】發(fā)液中加入足量溶液可將沉淀完全過(guò)濾除去，并將轉(zhuǎn)化為進(jìn)入濾液，且不引入新雜質(zhì)，A、B項(xiàng)說(shuō)法正確；由“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)方程式知，與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；“分離”后提純的方法可選擇重結(jié)晶，D項(xiàng)說(shuō)法正確。8.B【解析】苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可旋轉(zhuǎn)推知，、、中所有原子均可能共平面，A項(xiàng)說(shuō)法正確；的同分異構(gòu)體有很多種，存在含有手性碳的結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；、、中碳原子的雜化方式均為，C項(xiàng)說(shuō)法正確；的苯環(huán)上一氯代物有3種、的有2種、的有5種，D項(xiàng)說(shuō)法正確。9.D【解析】由信息推知：、、、、分別為、、、、。則的電負(fù)性大于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等屬于極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；可用于飲用水消毒，D項(xiàng)正確。10.B【解析】由裝置功能和信息知，左端電極為陰極，水電離出的在該電極上得電子生成和，與生成沉淀、與反應(yīng)生成后生成沉淀，同時(shí)硬水中通過(guò)膜進(jìn)入溶液，雙極膜中水解離出的進(jìn)入溶液，達(dá)到制備工業(yè)硫酸的目的；右端電極為陽(yáng)極，飽和食鹽水中在該電極上失電子生成，同時(shí)通過(guò)膜進(jìn)入溶液，雙極膜中水解離出的也進(jìn)入溶液而達(dá)到制備的目的。綜上，膜適合選擇陰離子交換膜，項(xiàng)說(shuō)法正確；溶液適合選擇稀溶液，B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；硬水中生成、沉淀，C項(xiàng)說(shuō)法正確；由電子守恒，相同時(shí)間內(nèi)，理論上兩極生成和的物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)說(shuō)法正確。11.C【解析】能將氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸與反應(yīng)生成氯氣需加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃氨水滴入生石灰中生成氨氣，氨氣通入等濃度和的混合溶液中先生成藍(lán)色沉淀，證明，C項(xiàng)正確；醋酸揮發(fā)也會(huì)與硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A【解析】為非電解質(zhì)，由圖中信息知，主要作用是與形成氫鍵而增強(qiáng)分子極性，使其中原子更容易與碳碳雙鍵加成，A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；中從價(jià)降到價(jià)，B項(xiàng)說(shuō)法正確；反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂，C項(xiàng)說(shuō)法正確；可用于形成氫鍵的原子更多，相對(duì)分子質(zhì)量更大，故其沸點(diǎn)高于的，D項(xiàng)說(shuō)法正確。13.D【解析】，由點(diǎn)可知，數(shù)量級(jí)為，A項(xiàng)說(shuō)法正確；由電離常數(shù)和水解常數(shù)知，溶液顯酸性、溶液顯堿性，第一步滴定選擇甲基橙作指示劑、第二步滴定選擇酚酞作指示劑，B項(xiàng)說(shuō)法正確；點(diǎn)為溶液，電離程度大于水解，溶液中，C項(xiàng)說(shuō)法正確；點(diǎn)和點(diǎn)溶液的不同，溶液中不相等，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。14.B【解析】中原子有2對(duì)孤電子對(duì)，中原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，故分子中鍵角小于分子中的，A項(xiàng)說(shuō)法正確；中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為5，不可能為雜化，B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；基態(tài)、原子核外電子均占據(jù)5個(gè)原子軌道，故均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C項(xiàng)說(shuō)法正確；由信息，點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，D項(xiàng)說(shuō)法正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）（1）控制高鈦渣顆粒大小均勻，便于控制酸浸速率和進(jìn)行程度（2分）、（2分）（2）將還原為（1分）防止提前水解使綠礬不純或降低鈦的回收率（產(chǎn)品產(chǎn)率）（2分，其他合理答案可酌情給分）（3）（2分，條件寫(xiě)為加熱也可得分）（4）防止、被氧化變質(zhì)（1分）（5）B（1分）（6）分子晶體（1分）（2分）【解析】（1）“笑分”可控制高鈦渣顆粒大小均勻，有利于控制酸浸速率和進(jìn)行程度；由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，浸渣的主要成分為原料中難溶于酸的和生成的。（2）由流程信息，“酸浸”后生成，而“結(jié)晶”得到綠礬，故“轉(zhuǎn)化”工序加入鐵粉的目的為將還原為；在90℃時(shí)充分水解成，若“結(jié)晶”控制溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致提前水解使制得的綠礬不純，又會(huì)降低鈦的回收率（或產(chǎn)品產(chǎn)率）。（3）由信息，在90℃時(shí)水解成，反應(yīng)的離子方程式為（4）“熱還原”時(shí)，需要在氬氣氛圍下進(jìn)行的原因?yàn)榉乐?、被氧化變質(zhì)。（5）由信息，鈦溶于濃鹽酸，故可用稀鹽酸分離生成的和多余的單質(zhì)。（6）通常為液體，其晶體類型為分子晶體；由圖知，甲、乙晶胞中均含有2個(gè)原子，故二者的空間利用率之比即為體積之比的倒數(shù)，計(jì)算得。16.（14分）（1）分液漏斗（1分）吸收中的，提高產(chǎn)品產(chǎn)率（2分）（1分）（2）排盡裝置中空氣，防止原料或產(chǎn)品被氧化，與氨水充分反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為，提高原料的利用率（2分）（2分）（3）除去過(guò)量的，防止影響測(cè)定結(jié)果（2分）（2分）（4）10（2分）【解析】（1）由圖知，盛放溶液的儀器名稱為分液漏斗；試劑適合選擇飽和溶液，吸收中的，提高產(chǎn)品產(chǎn)率；中元素的化合價(jià)為。（2）由信息和原理知，步驟二中，通入足量可排盡裝置中空氣，防止原料或產(chǎn)品被氧化，并與氨水充分反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為，提高原料的利用率；滴加溶液后，與反應(yīng)制得產(chǎn)品，根據(jù)元素守恒可得知，參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為。（3）為使價(jià)元素被完全氧化為價(jià)，所加酸性溶液需適當(dāng)過(guò)量，故加入溶液的作用為除去過(guò)量的，防止影響測(cè)定結(jié)果；由反應(yīng)原理可得關(guān)系式，則產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）由題中數(shù)據(jù)計(jì)算得的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為、摩爾質(zhì)量為，計(jì)算得。17.（15分）（1）（2分）（2）AB（2分）（3）①0.003（2分）Ⅰ（1分）②（1分）③25（2分）④正反應(yīng)方向（1分）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，再向容器中充入、和時(shí)，濃度商為，反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向進(jìn)行（2分，其他合理答案可酌情給分）（4）112.3（2分）【解析】（1）由蓋斯定律可知，Ⅰ-Ⅱ得反應(yīng)。（2）由反應(yīng)Ⅰ.Ⅱ.推知，兩個(gè)反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比不同，則與的物質(zhì)的量之比不再改變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；單位時(shí)間內(nèi)鍵的數(shù)目不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；與的濃度之比為，是反應(yīng)進(jìn)行到某特定時(shí)刻的組分比例，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，故溫度恒定，正、逆反