河北省承德市大地中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

河北省承德市大地中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“非典”要以預(yù)防為主，適量噴灑消毒劑是預(yù)防“非典”的一種有效措施。過氧乙酸(CH3COOOH)是一種常用的消毒劑，下列關(guān)于過氧乙酸的敘述正確的是A過氧乙酸是一種酸性氧化物

B過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為15％C過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為64D過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：12參考答案：B略2.同主族的元素所形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的敘述中，正確的是A.它是一種共價化合物

B.在加熱條件下該化合物可分解為PH3和HIC.這種化合物不能與堿反應(yīng)D.該化合物可以由PH3與HI化合生成參考答案：D3.某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為A

4

B

5

C

6

D

7參考答案：B4.石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是

A．He

B．O

C．Si

D．P參考答案：C略5.元素X原子的價電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是A．X2ZY3

B．X4Y2Z2

C．X3YZ

D．X4ZY參考答案：C略6.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t5時增大了壓強

B．t3時降低了溫度C．t2時加入了催化劑

D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；t3時刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為減小壓強；t5時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為升高溫度．解答：解：由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；t3時刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為減小壓強；t5時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為升高溫度．A．由上述分析可知，t5時刻，改變條件是升高溫度，故A錯誤；B．由上述分析可知，t3時刻，改變條件是降低壓強，故B錯誤；C．由上述分析可知，t2時刻，使用催化劑，故C正確；D．t4～t5時間內(nèi)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選C．點評：本題考查反應(yīng)速率與時間圖象、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動方法．7.下列關(guān)于有機物的說法中正確的是①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)都是有機化合物④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液[⑤石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A．②⑤

B．②④

C．①②③⑤

D．②④⑤參考答案：B略8.下列根據(jù)實驗事實所作結(jié)論中，正確的是（

）

實

驗

事

實結(jié)

論AM、N兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)M、N互為同分異構(gòu)體B質(zhì)量相同的M、N兩種有機物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水M、N兩有機物最簡式相同C分子式為C6H6的烴M既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色M的結(jié)構(gòu)簡式可能是DM、N兩種有機物結(jié)構(gòu)相似，具有相同的通式M、N互為同系物

參考答案：C略9.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是

（

）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略10.下列說法中正確的是（）A．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類B．酯基“”不能發(fā)生加成反應(yīng)，故油脂不能使溴水褪色D．酯在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)參考答案：A略11.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL參考答案：A略12.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如右圖）。下列有關(guān)說法正確的是

A．正硼酸晶體屬于原子晶體

B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵參考答案：D13.下列說法正確的是A．元素周期表有18個縱行

B．形成化合物種類最多的元素位于元素周期表第2周期第VIA族

C．原子序數(shù)等于該元素一個原子的質(zhì)子數(shù)

D．元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)參考答案：ACD略14.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案：C略15.向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+(紫色)+3OH-

Cr(OH)3(藍灰色)

CrO2-(綠色)+H++H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為

ABCDa試管紫色藍灰色藍色綠色b試管綠色綠色紫色紫色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是甲：①準確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________，簡要說明pH試紙的使用方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH______7(選填“<”、“>”或“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______2。(3)請你評價乙方案的不妥之處：________________________________________________________________________。參考答案：(1)100mL容量瓶把小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH(2)><(3)難以配制pH＝1的醋酸溶液，稀釋之后用pH試紙測量不易讀出準確數(shù)值三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時

吸引著__________個Y，該晶體的化學(xué)式為__________。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。參考答案：

(1)4

8XY2(或Y2X)

(2)12

(3)109°28'

略18.（1）本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品（2）熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應(yīng)吸熱131.3kJB．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJC．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ（3）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根據(jù)上述變化判斷：

①原電池的正極是___

__。②工作時原電池兩極反應(yīng)式為：負極__________

__

___，正極__________

____③工作時原電池負極附近的pH值________(填“增大”、“不變”、“減小”)

參考答案：（1）C

（2）B（3）①Ag2O

②負：Zn-2e+2OH-===Zn(OH)2正：Ag2O十H2O十2e===2Ag十2OH-③變小

略19.（1）在酸堿鹽的稀溶液中，c(H