江蘇省徐州市鹿灣中學高一化學下學期期末試卷含解析

江蘇省徐州市鹿灣中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH參考答案：CA．由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯誤；B．由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故B錯誤；C．氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，故C正確；D．氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的分離操作，注意每次只加一種溶液、濾出一種沉淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成沉淀，因此，在分析所加入試劑時要全面考慮該試劑與溶液中的離子發(fā)生反應。2.下列說法正確的是

A．S在O2中燃燒可生成SO3

B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2

C．SO2能使KMnO4溶液褪色

D．SO2通人BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C略3.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.相應氫化物的沸點：d>c>a

C.非金屬性：c>a>d

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.在標準狀況下，22.4LH2O中所含分子數(shù)為NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)一定是2NAC.在標準狀況下，67.2L氦氣所含的原子數(shù)是6NAD.2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：B

5.參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是（

）A、碘水

B、溴水

C、氯水

D、溴化鉀溶液參考答案：D略7.下列條件一定能使反應速率加快的是()①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A.② B.①②⑤ C.②③ D.全部參考答案：A【分析】內(nèi)因：反應物的性質(zhì)；外因：溫度、催化劑、濃度、固體反應物的表面積等。溫度：在其它條件不變情況下，溫度升高化學反應速率加快；反之，溫度降低，化學反應的速率降低；催化劑：(正)催化劑加快化學反應的速率；濃度：其它條件不變情況下，濃度增大化學反應速率增大，濃度減小化學反應速率減慢；壓強：對有氣體參加或生成的反應來說，增大壓強，化學反應速率增大，反之，化學反應速率減小，據(jù)此分析作答?！驹斀狻竣偃绻磻锸枪腆w，增加固體反應物的物質(zhì)的量，反應速率不變，①項錯誤；②由于溫度升高，反應速率一定加快，②項正確；③沒有氣體參加的反應，縮小容器體積，增大壓強，反應速率不變，③項錯誤；④增加的生成物狀態(tài)若是固體，加入生成物反應速率不變，④項錯誤；⑤MnO2作為催化劑有選擇性，MnO2并不是所有反應的催化劑，不一定能使反應速率加快，⑤項錯誤；綜上所述，只有②項正確，答案選A。8.下列實驗操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部,且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.向1mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體參考答案：C略9.下列敘述合理的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年６月１日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”參考答案：D10.下列關于化學反應速率的說法中正確的是

A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示C．若某化學反應的反應速率為0.5mol·（L·S）-1就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L-1D．化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢參考答案：D11.下列表示物質(zhì)結構的化學用語正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖：

D.CO2的結構式：O=C=O參考答案：D略12.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是A．硫酸、純堿、石灰石

B．硫酸、火堿、小蘇打C．醋酸、酒精、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略13.根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是(

)A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C略14.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B15.在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)參考答案：B試題分析：0.15mol/(L.min)，故B正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗：回答下列問題：（1）儀器A的名稱是

．（2）裝置l中的現(xiàn)象是

；裝置3中證明SO2具有

性．圖1圖2（3）下列說法正確的是

．A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性B．實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，請寫出該反應的離子方程式

．（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．①裝置A中試劑X是

；裝置1中反應的化學方程式是

．②實驗結論：因為酸性強弱是

＞

＞

（填化學式），故非金屬性是S＞C＞Si．參考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；還原；（3）AC；（4）2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應生成二氧化硫，通入品紅溶液中溶液褪色，通過裝置2總石蕊試液變紅色證明二氧化硫溶于水顯酸性，通過裝置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，證明二氧化硫的還原性，通過裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫的還原性，最后通過裝置G吸收剩余二氧化硫．（1）儀器A是滴入液體的儀器，為分液漏斗；（2）裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，裝置3中證明SO2具有還原性；（3）A．二氧化硫溶于水和水反應SO2+H2O=H2SO3；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復紅色；C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境；D．SO2氣體比空氣重；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si．【解答】解：（1）儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）二氧化硫氣體具有漂白性，裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，通過裝置3中溴水褪色，證明SO2具有還原性，故答案為：褪色；還原；（3）A．二氧化硫溶于水和水反應SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸遇到石蕊變紅色，故A正確；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復紅色，實驗結束后將輸液管1加熱溶液變紅色，故B錯誤；C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將裝置中氣體趕出，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境，故C正確；D．SO2氣體比空氣重，在a導管處用向上排空氣法收集SO2，故D錯誤；故答案為：AC；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，裝置A中試劑X是硫酸，裝置1中反應的化學方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②裝置中A中硫酸滴入B中碳酸鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，二氧化碳通過裝置1中硅酸鈉溶液，反應成白色沉淀硅酸，強酸制備弱酸，酸性強弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，故答案為：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，請回答：（1）寫出A的電子式

。干燥C所用藥品是

。（2）X形成的化合物為

化合物（填“離子”或“共價”）；檢驗X中陽離子的方法是

。（3）寫出反應的化學方程式C→E：

F→G：

（4）X與足量燒堿反應的離子方程式

。參考答案：（14分）（1）（2分）堿石灰（2分）（2）離子（2分）

取樣，加入燒堿溶液加熱，若產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的氣體，證明是銨根。（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O,（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2分）（4）NH4++HCO3-

+

2OH—CO32-+2H2O+NH3↑（2分）略18.（12分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．（2）若降低溫度，則v（正）

，v（逆）

．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則

中反應更快．（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為

．（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時生成2nmol的XF．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X．

參考答案：（1）X；（2）減慢；減慢；（3）甲；（4）0.05mol/（L?min）；（5）BCF．考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比分析；（2）根據(jù)溫度對反應速率的影響分析；（3）根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比比較；（4）根據(jù)v=計算反應速率，結合圖象計算相關物理量；（5）根據(jù)可逆反應處于平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等、組成不變等特征判斷．解答：解：（1）由方程式2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），可知反應中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，故答案為：X；（2）溫度降低，正逆反應速率都減慢，故答案為：減慢；減慢；（3）分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6mol?L﹣1?min﹣1=0.01mol/（L?s），則甲反應較快，故答案為：甲；（4）v（N2O4）==0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未體現(xiàn)正與逆的關系，故錯誤；B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；E．只要反應發(fā)生就符合相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時生成2nmol的X，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；F．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X，說明達平衡狀態(tài)，故正確；故選：BCF．點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學反應速率以及化學平衡的基本知識即可解答該題．19.（1）下列物質(zhì)能導電的是_____；屬于酸的是_____；屬于電解質(zhì)的是_____；(填編號)①HCl氣體②氨水③Na2CO3固體④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu⑥SO2⑦KNO3溶液（2）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O=

4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。a．該反應的氧化劑是_________________________。b．該反應的氧化產(chǎn)物是______________________。c．反應過程中轉(zhuǎn)移2.5mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。參考答案：(1)②⑤⑦

④

①③④

(2)NaNO3

Al(OH)3、NaAlO2

5.6L試題分析：（1）能導電的物質(zhì)包括：酸堿鹽的水溶液；熔融的堿、鹽；金屬單質(zhì)；電離產(chǎn)生的陽離子全是氫離子的化合物是酸；溶于