上海市寶山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

上海市寶山中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用

氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。則M和x代表的物質(zhì)的化學(xué)式是

A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程實(shí)質(zhì)上是電解過(guò)程，是化學(xué)變化C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D.Cl2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)參考答案：B3.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅

B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B略4.國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．其分子式為C15H21O4B．分子中只含有1個(gè)手性碳原子C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：BC略5.下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)參考答案：BD略6.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略7.三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：BA．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，其它元素化合價(jià)都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B．若1molNF3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×2×NA/mol=2NA，B正確；C．若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol，C錯(cuò)誤；D．3molNF3參加反應(yīng)，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。2.8克某金屬在氯氣完全中燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na參考答案：B略9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是(

)A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高參考答案：D試題分析：A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，所以不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞不易打開(kāi)，所以盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶橡膠塞的玻璃瓶，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，故C錯(cuò)誤；D．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后導(dǎo)致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查氣體的檢驗(yàn)、藥品的存放、萃取、配制溶液時(shí)的誤差分析等10.下列敘述中正確的是（）

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強(qiáng)

D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：答案：B解析：考查：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。A中CO2的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因?yàn)榉肿觾?nèi)的共價(jià)鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結(jié)構(gòu)。11.2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能來(lái)發(fā)電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略12.下列各圖像中，不正確的是

參考答案：A13.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略14.已知霉酚酸酯（MMF）是進(jìn)行器官移植手術(shù)時(shí)抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1moMMF最多能與4molNaOH完全反應(yīng)C.MMF的分子式是C20H23O6ND.MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個(gè)特征吸收峰參考答案：D略15.超臨界流體是介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應(yīng)用最廣的是超臨界二氧化碳，在化學(xué)工業(yè)上可取代氟利昂等溶劑、發(fā)泡劑。

下列有關(guān)超臨界二氧化碳的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A.超臨界二氧化碳由CO2分子構(gòu)成

B.超臨界二氧化碳是新合成的一種物質(zhì)

C.用超臨界二氧化碳溶解物質(zhì)后，可在常溫常壓下使二氧化碳揮發(fā)除去

D.用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）試回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

。（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？

。（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程

。（5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（寫出計(jì)算過(guò)程）：______________

___________________________________________________________________________。參考答案：（1）取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過(guò)濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液。

（2分）（2）1，1，1；1，2，2

（2分）（3）作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)（1分）；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色（2分）（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

（1分）（5）不合格（1分）；2.278mg/kg（3分，計(jì)算過(guò)程2分，答案1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.切割金屬鉀的方法跟切割金屬鈉一樣，但要特別小心，新切取的鉀的切面不要跟未切割鉀的表面接觸，否則發(fā)生劇烈反應(yīng)會(huì)引起爆炸。爆炸的原因是

；反應(yīng)式為：

參考答案：未切割的鉀表面已部分氧化生成了過(guò)氧化鉀，過(guò)氧化鉀具有強(qiáng)氧化性，新切割的鉀具有強(qiáng)還原性，兩部分接觸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱而爆炸；2K+K2O2==2K2O。略18.開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M②

電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________?；卮饐?wèn)題：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；(2)化合物Ⅰ的電子式為_(kāi)___________，它的空間構(gòu)型是____________；(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過(guò)程)；(4)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。參考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H