北京啟蒙學校高一化學模擬試卷含解析

北京啟蒙學校高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（

）A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g參考答案：C2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

(

)A.在某堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B.碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C.某無色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D.在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：D【詳解】A.在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應，不能大量共存，A錯誤；B.H+與OH-反應，不能大量共存，CO32-與H+反應，不能大量共存，B錯誤；C.含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無色的溶液不符，C錯誤；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】此題是離子共存問題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內各離子間能否發(fā)生氧化還原反應，能否發(fā)生復分解反應，這樣才能選出符合條件的離子組。3.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L<QC.M3+是所在周期中半徑最小離子 D.L2+與R2-的核外電子數相等參考答案：C【分析】短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，沸點越高；L2+為Mg2+，R2-為S2-，據此分析核外電子數；金屬性越強，則與酸反應越快；M與T形成的化合物是氧化鋁，據此解答【詳解】A.非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，沸點越高即H2T＞H2R，A項錯誤；B.金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應比Be快，B項錯誤；C.電子層數相同時，核電荷數越大，簡單離子半徑越小，則Al3+是所在周期中半徑最小的離子，C項正確；D.L2+的核外電子數為12?2＝10，R2-的核外電子數為16-(-2)＝18，不相等，D項錯誤；答案選C。4.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（

）A：利用太陽能制氫燃料

B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電

D用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略5.△

下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(

)△

△

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO=Cu+CO2

D．MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：CD略6.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）A．堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬單質的密度小，熔點和沸點低D．堿金屬原子的核電荷數比較小參考答案：A【考點】堿金屬的性質．【分析】結構決定性質，金屬的活潑性源于金屬原子的結構特點，金屬原子最外層電子數越少越容易失去電子，金屬越活潑，最外層電子數越多越難失去電子，越不活潑．【解答】解：堿金屬是典型的活潑金屬，是因為堿金屬最外層電子數都是1，特別容易失去最外層的電子達到穩(wěn)定結構，故選：A．7.關于鐵及其化合物的性質和用途的敘述中，正確的是

A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸

D．FeSO4溶液在空氣中可長期存放，不會變質參考答案：B略8.某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K2的值為（

）A．2500

B．100

C．4×10-4

D．2×10-2參考答案：D略9.核電荷數小于18的某元素X，某原子核外電子層數為a，最外層電子數為（2a+1），下列有關元素X的說法中，不正確的是（）A．元素X的原子核內質子數為（2a2﹣1）B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個（n表示電子層數）參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【分析】核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為a，最外層電子數為2a+1，假設a=1時，最外層電子數為3，不符合題意；a=2時，最外層電子數為5，質子數為7，符合題意，為N元素；a=3時，最外層電子數為7，質子數為17，符合題意，為Cl元素，以此來解答．【解答】解：核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為a，最外層電子數為2a+1，假設a=1時，最外層電子數為3，不符合題意；a=2時，最外層電子數為5，質子數為7，符合題意，為N元素；a=3時，最外層電子數為7，質子數為17，符合題意，為Cl元素，A．X為N或Cl元素，元素X的原子核內質子數滿足（2a2﹣1），故A正確，B．X為N或Cl元素，原子半徑都小于Na原子半徑，故B正確；C．若X為Cl元素，其次氯酸鹽等具有殺菌消毒的作用，故C正確；D．若X為Cl元素，氯離子最外層電子數不滿足2n2個（n表示電子層數），故D錯誤，故選D．10.下列儀器常用于物質分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥參考答案：A略11.在冶金工業(yè)上，需要用熱分解法制取的金屬是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag參考答案：D【分析】K～Al用電解法制備，Zn～Cu用熱還原法制備，Cu以后的金屬用熱分解法制備，據此分析；【詳解】A、工業(yè)上常采用電解熔融NaCl制備金屬鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)冶煉鐵，常采用熱還原法，故B不符合題意；C、工業(yè)冶煉銅，可以采用熱還原法、火法煉銅等，故C不符合題意；D、冶煉Ag，采用熱分解法，故D符合題意；答案選D。

12.能正確表示下列反應的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C.小蘇打溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.向AlCl3溶液中加入氨水至過量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，A錯誤；B.鈉首先與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，B錯誤；C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入氨水至過量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正確。答案選D。13.A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且ABC最外層電子數之和為19，則A、B、C三種元素按用順序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl參考答案：B【詳解】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數之和為19，則在周期表中可能存在以下幾種位置：①設A的最外層電子數為x，則B、C的最外層電子數都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為Cl，B為S，C為O；②設A的最外層電子數為x，則B、C的最外層電子數都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意；③設A的最外層電子數為x，則B、C的最外層電子數都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為F，B為O，C為S；④設A的最外層電子數為x，則B、C的最外層電子數都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意，答案選B。

14.下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關說法正確的是

()A.“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣的氧化性強B.堿液吸收所發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5C.第③步中“酸化”要用強氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的單質溴濃度比A中的大參考答案：D“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯誤；堿液吸收溴單質生成Br-、BrO3-，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1，故B錯誤；酸化是發(fā)生反應5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉化為溴單質，應用稀硫酸酸化，故C錯誤；海水提溴流程對溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質溴濃度比A中的大，故D正確。15.為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（）A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.興趣小組的學生根據Mg與CO2反應原理推測Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請回答下列問題：

（1）上圖裝置2中應盛放

溶液。（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用

裝置（填下圖字母代號）。

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行裝置1中的反應操作，待裝置

（填數字編號）中出現

現象時，再點酒精燈，這步操作的目的是

。（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

。②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

。（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：

。參考答案：（1）飽和NaHCO3（或飽和碳酸氫鈉）（2）C

（3）5

澄清的石灰水變渾濁

驅除系統(tǒng)內的空氣

（4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO

②4Na+3CO2===2Na2CO3+C

（5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明有碳生成在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成（1分）；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨的反應中的能量變化如圖所示。①該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化B．單位時間內斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2D．容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化③一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖：電極A上發(fā)生的電極反應為：_____________________。若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉移電子______mol．參考答案：①放熱

小于

②AC

③2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O

2解析：①反應物的總能量高于生成物總能量，該反應是放熱反應，其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學鍵形成放出的總能量。②A．根據質量守恒定律判斷容器內氣體的質量保持不變，容器的容積恒定，容器內混合氣體的密度為恒量，容器中混合氣體的密度不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵，二者分別為正反應速率和逆反應速率，能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2，反應不一定達到平衡狀態(tài)，C正確；D．該反應正向為氣體物質的量減小的反應，混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，所以容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選AC。③A電極氨氣失去電子轉化為氮氣，電極反應式為2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O；11.2L氧氣是0.5mol，根據O2+2H2O+4e－