河南省商丘市伯黨回族鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省商丘市伯黨回族鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略2.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A、無水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略3.常溫時(shí)，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是(

)

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合：c(H+)>c(OH－)

C．pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12mol/L參考答案：AD4.參考答案：D5.將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．N2O3參考答案：C略6.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是

A．稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C．冰醋酸可用于醫(yī)學(xué)消毒D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖參考答案：A7.下列說法中，正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2e-+2H2O=4OH-

C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2+的溶液作電鍍液D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：C略8.跟Na、、、NaOH、、六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.

B.

C.

D.參考答案：C略9.美國LawtcceLirermre國家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO2的原子晶體中，每一個(gè)碳原子周圍結(jié)合四個(gè)氧原子，每一個(gè)氧原子周圍結(jié)合兩個(gè)碳原子參考答案：D略10.在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

（

）

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中可能裝有活性鐵粉

D.該灰黑色粉末不可食用參考答案：B略11.已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個(gè)反應(yīng)：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2參考答案：答案：A12.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略13.25℃時(shí)，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法不正確的是（

）A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)=c(OH—)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)參考答案：B【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，解題時(shí)注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵。25℃時(shí)，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．點(diǎn)①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B．點(diǎn)②溶液中，依據(jù)質(zhì)量守恒、溶液體積增大判斷即可；C．點(diǎn)③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點(diǎn)①為草酸鈉成堿性，點(diǎn)②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點(diǎn)③溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性。14.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl-+H2O+4H+參考答案：AA、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正確；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硝酸亞鐵和H2S，B錯(cuò)誤；C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。15.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計(jì)算．（1）該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形干燥管中加入水，這樣操作的目的是

．（2）圖中橡膠管的作用是什么？

．（3）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol?L﹣1H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是（填字母）．A．100mL

B．200mL

C．400mL

D．500mL（4）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì)，下同），則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．（5）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請用一個(gè)代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系．（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則的數(shù)值將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（7）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是（至少寫2項(xiàng)）：

．參考答案：（1）檢查裝置氣密性；（2）平衡壓強(qiáng)，使液體能順利流下；（3）D；（4）Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）；（6）偏??；（7）①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)，②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平，③眼睛視線與液面最低處相平考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形干燥管中加入水，是為了檢查該裝置氣密性；（2）硫酸在滴落時(shí)，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)會減小，為保證液體順利流下，加橡膠管以平衡壓強(qiáng)；（3）n（Zn）=0.02mol，理論生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，以此選擇量氣管的適宜規(guī)格；（4）如發(fā)生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，應(yīng)生成n（SO2）==0.01mol，小于0.02mol，說明還有氫氣生成；（5）根據(jù)反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑計(jì)算，n（Zn）=n（SO2）+n（H2）；（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大；（7）為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意氣體溫度、壓強(qiáng)等問題的影響．解答：解：（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形干燥管中加入水，是為了檢查該裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）硫酸在滴落時(shí)，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)會減小，為保證液體順利流下，加橡膠管以平衡壓強(qiáng)，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使液體能順利流下；（3）n（Zn）=0.02mol，理論生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，則應(yīng)選擇500mL量氣管，故答案為：D；（4）如發(fā)生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，應(yīng)生成n（SO2）==0.01mol，小于0.02mol，說明還有氫氣生成，還發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則n（Zn）=n（SO2）+n（H2），所以，故答案為：；（6）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大，故答案為：偏?。唬?）為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意氣體溫度、壓強(qiáng)等問題的影響，則應(yīng)注意①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)；②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平，故答案為：①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)，②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平，③眼睛視線與液面最低處相平．點(diǎn)評：本題易濃硫酸的性質(zhì)為載體綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)原理．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使石蕊試紙變色；②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮穑海?）A的化學(xué)式是

，②中煙霧的化學(xué)式是

；（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（4）C的化學(xué)式是

，D的化學(xué)式是

；（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；參考答案：略18.（8分）水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國已高度重視這個(gè)問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。（1）下列項(xiàng)目：色度、濁度、pH、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物、

、生化需氧量等都是評價(jià)水質(zhì)需要檢測的項(xiàng)目，其中生化需氧量主要是檢測水體中

（填“哪類物質(zhì)”）消耗氧氣的量。（2）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法（3）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是

（填字母編號，可多選）。A.偏鋁酸鈉

B.氧化鋁

C.堿式氯化鋁

D.氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是

（填字母編號）。

A．只是物理過程

B.只是化學(xué)過程

C.是物理和化學(xué)過程（4）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

g。參考答案：（1）溶解氧（或DO）、

耗氧有機(jī)物（或有機(jī)物）（2）

BC

（3）①

B

②

C

（4）2

KOCN+

4KOH+3

Cl2→

2CO2+1

N2+

6KCl+2

H2O

35.5g略19.（10分）（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3·6NH3（黃色）、CoCl3·5NH3（紫紅色）、CoCl3·4NH3（綠色