2022年廣東省陽江市陽春瑞興中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年廣東省陽江市陽春瑞興中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是：

（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

B．丙烷分子的比例模型為：C．四氯化碳分子的電子式為：D．的分子式是：C7H12O參考答案：D略2.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了A．氧化反應(yīng)

B.加成反應(yīng)

C.取代反應(yīng)

D.水解反應(yīng)參考答案：A略3.25℃時(shí)，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時(shí)，溶液中的Cl－和Na+的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是

A．13

B．14

C．15

D．不能確定

參考答案：A略4.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5參考答案：A5.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是()①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④

B．①②③C．①②④

D．①③④參考答案：C實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)有大量氯化氫和氨氣揮發(fā)，易引起大氣污染。6.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個(gè)電子層。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是（

）

A．原子半徑b＞a＞d

B．單質(zhì)的氧化性a＞c＞dC．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)a＞d＞b

D．最高價(jià)含氧酸的酸性d＞c＞a參考答案：A略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A、32gO2中含有的分子數(shù)為NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA

C、1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA[來參考答案：A略8.下列說法正確的是(

)A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解參考答案：B略9.已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI參考答案：C略10.按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是(

）A

Be、Mg、Ca

B.

Be、B、C、NC.

He、Ne、Ar

D.

Li、Na、K參考答案：B略11.下列各組混合物物質(zhì)的量相等，且每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不變的是

A．甲烷、甲醇和甲醛

B．乙醇、乙烯和丙烯酸

C．甲醇、甲醛和甲酸

D．甲酸、乙二酸和乙二醇參考答案：B12.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是()A．可用于海上照明供電

B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．Mg為電池的正極

D．AgCl為陽極，發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于照明供電，正確；B、該電池中Mg發(fā)生了氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，所以負(fù)極的反應(yīng)式為Mg-2e－===Mg2+，錯(cuò)誤；C、Mg是電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；D、AgCl發(fā)生了還原反應(yīng)，作電池的正極，錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理13.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是(

)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L?S)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若壓強(qiáng)增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍

D．若降低溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H＞0

參考答案：D略14.下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（

）A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會多少C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動的方向參考答案：B考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．電子運(yùn)動沒有固定的軌跡；B．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率；C．小黑點(diǎn)密表示電子出現(xiàn)的幾率多；D．電子在原子核外運(yùn)動是無規(guī)則的．解答：解：A．因電子運(yùn)動沒有固定的軌跡，則電子云不能表示電子運(yùn)動的軌跡，故A錯(cuò)誤；B．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會多少，故B正確；C．小黑點(diǎn)密表示電子出現(xiàn)的幾率多，小黑點(diǎn)的不能表示電子的多少，故C錯(cuò)誤；D．電子在原子核外運(yùn)動是無規(guī)則的，則電子云不能表示電子運(yùn)動的方向，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查電子運(yùn)動及電子云，明確電子具有微觀粒子運(yùn)動的性質(zhì)，電子云只能描述電子運(yùn)動在一定區(qū)域的幾率等即可解答，題目難度不大15.下列氣體中，不能用排水法收集的是（

）A.H2

B.NH3

C.O2

D.NO參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：

（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；

（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高

（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________。參考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044mol·L-1（1分）（3）AC（2分，漏選或錯(cuò)選一項(xiàng)扣1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________________________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_____________。

參考答案：略18.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．回答下列問題：（1）Z的核外外圍電子排布式是

．（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

（填元素符號）．（3）QR2分子中，Q原子采取雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：

．（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是

；T的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是

．（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有個(gè)．

參考答案：（1）3d104s1；（2）Na＜Al＜Mg；（3）sp；N2O（或CS2等）；（4）O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體；（5）2．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個(gè)電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為﹣2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素，據(jù)此解答．解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個(gè)電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為﹣2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素．（1）在元素周期表中Z元素位于第11列，為Cu元素，外圍電子排布式是：3d104s1，故答案為：3d104s1；（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級容納兩個(gè)電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量降低，第一電離能高于Al元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故答案為：Na＜Al＜Mg；（3）CO2分子中碳原子成2個(gè)C=O雙鍵，沒有孤電子對，故碳原子采取sp雜化，CO2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：N2O（或CS2等），故答案為：sp；N2O（或CS2等）；（4）O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S穩(wěn)定，氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體，故答案為：O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O