遼寧省沈陽市鐵英中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

遼寧省沈陽市鐵英中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A氧化鋁的熔點(diǎn)高作耐火材料B鐵比銅金屬活動性強(qiáng)氯化鐵溶液腐蝕銅刻制印刷電路板C硅膠多孔，吸水強(qiáng)作袋裝食品的干燥劑D金屬化合物灼燒有特殊顏色作節(jié)日燃放的煙花

參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料；B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；C．硅膠多孔，具有吸水性，無毒；D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)．【解答】解：A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，則可作耐火材料，故A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，與金屬性Fe比Cu強(qiáng)無關(guān)，故B錯誤；C．硅膠多孔，具有吸水性，無毒，則作袋裝食品的干燥劑，故C正確；D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)，則作節(jié)日燃放的煙花，故D正確；故選B．2.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案：C略4.向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B.向AlCl3液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.鐵粉加入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D.向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2C1－＋I(xiàn)2參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；B.在AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，故離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C錯誤；D.由于氯水足量，則離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。5.下列說法正確的是

（）

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導(dǎo)電，所以氨水屬于電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A.①③④⑤

B.①②③④⑥

C.①③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：C略6.在一定條件下，下列物質(zhì)不能和SiO2反應(yīng)的是()①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤硝酸⑥氫氧化鉀⑦氧化鈣⑧氟氣A．③⑤⑦⑧

B．⑤⑦⑧C．⑤⑧

D．⑤參考答案：D解析：二氧化硅是酸性氧化物，可與堿及堿性氧化物反應(yīng)，⑥、⑦能反應(yīng)；二氧化硅與純堿(或碳酸鈣)在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，②、③能反應(yīng)；二氧化硅在高溫下還能與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，①能反應(yīng)；二氧化硅作為一種特殊的氧化物還能與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，④、⑧能反應(yīng)；二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，⑤不能反應(yīng)。7.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HFB．HClC．HBrD．H2S參考答案：A略8.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是A.Bi和Bi互為同位素

B.Bi和Bi都含有83個中子

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：A略9.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡．據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（）A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A參考答案：A解：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C，所以金屬活潑性：C＞D；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C是正極，所以金屬活潑性：B＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡，說明D極是正極，所以金屬活潑性：B＞D；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞B＞C＞D．故選A．10.1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是()A．4v(NH3)/5＝v(O2)

B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)

D．4v(O2)/5＝v(NO)參考答案：D解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于它們在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，v(NH3)︰v(O2)︰v(NO)︰v(H2O)＝4︰5︰4︰6。v(NH3)＝v(O2)，A項(xiàng)錯誤；v(O2)＝v(H2O)，B項(xiàng)錯誤；v(NH3)＝v(H2O)，C項(xiàng)錯誤；v(O2)＝v(NO)，D項(xiàng)正確。11.用特殊方法把固體物質(zhì)加工為納米級（1—100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)微粒的直徑與這種粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：略A12.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O2

D．H2O參考答案：C略13.下列說法中正確的是

（

）

A．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量B．CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/mol

C．1molO2的質(zhì)量是32g/molD．CO2的摩爾質(zhì)量是44g參考答案：B略14.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaC1025%，密度為1.19g/cm3的消毒液，下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器即可配成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項(xiàng)錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項(xiàng)錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項(xiàng)錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g/cm-3×25%=148.75≈148.8g，D項(xiàng)正確；答案選D。15.已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br?C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-參考答案：B【詳解】由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；當(dāng)I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br?，故選項(xiàng)是B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置

；從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．（2）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)冷卻水的方向是

．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

．（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl﹣離子．可用

的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl﹣離子．參考答案：（1）D；A；B、萃??；（2）蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔；（3）滲析．解：（1）可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，100℃蒸發(fā)出來的是水蒸氣，從碘水中分離出I2，可以加入四氯化碳萃取劑，采用萃取的方法，故答案為：D；A；B、萃??；（2）蒸餾裝置中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管的進(jìn)冷卻水的方向是下進(jìn)上出，在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，故答案為：蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔；（3）Fe（OH）3膠體和含有氯離子的溶液的分離應(yīng)采用滲析的方法，故答案為：滲析．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

⑴

⑵

三⑶⑷⑸⑹

⑺⑻⑼四⑽⑾

⑿

（1）寫出下列元素符號：⑴

，⑹

，⑺

，⑾

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

，(填元素符號)最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是

。(3)在這些元素中的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

，(填化學(xué)式)；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是

，原子半徑最大的是

(填名稱)(5)元素(3)可以和氧氣反應(yīng)形成淡黃色固體，寫出該物質(zhì)的電子式：

；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有

。(6)用電子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的過程：

。參考答案：略18.由三個原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：①該氣體的物質(zhì)的量為

mol；②該氣體中所含的原子總數(shù)為

個；③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

g/L；④該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g．參考答案：①；②；③；④．解：①該氣體的物質(zhì)的量==mol；故答案為：；②由三個原子構(gòu)成的某氣體分子，氣體中所含的原子總數(shù)=×3×NA=；故答案為：；③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況