江西省九江市大沙中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江西省九江市大沙中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中能大量共存的離子組是

A．室溫下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4

B．室溫下c（H+）=l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—

C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．室溫下pH=14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3參考答案：D2.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(

)A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略3.25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）

C．pH=3的一元酸HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：B略4.下列涉及有機(jī)物的說法正確的是A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)C．在加熱下，加入適量乙醇和濃硫酸以除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)D．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性參考答案：D5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A.l8gH2O中含有的電子數(shù)為10NAB.46gNO2和46gN2O4中含有的原子數(shù)均為3NAC.1LImol·L-1的鹽酸中所含HCl分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l1.2LO3中含1.5NA個(gè)氧原子參考答案：C試題分析：A、H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol,所以18g水物質(zhì)的量為1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序數(shù)=電子數(shù),H和O的原子序數(shù)分別為1和8,所以一個(gè)H2O含電子數(shù)為10,1molH2O含電子數(shù)10mol,即10NA，A項(xiàng)正確；B、如果46g完全是NO2,則NO2的物質(zhì)的量是46g÷46g/mol=1mol,一個(gè)分子中含有3個(gè)原子,所以1molNO2含有的原子的物質(zhì)的量是1mol×3=3mol,數(shù)目是3NA.，如果46g完全是N2O4,則N2O4的物質(zhì)的量為46g÷92g/mol=0.5mol,一個(gè)分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物質(zhì)的量是0.5mol×6=3mol,其數(shù)目為3NA.綜上,無論是46g的NO2,還是46g的N2O4,還是46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)均為3NA．B項(xiàng)正確；C、1L1mol·L-1的鹽酸中，沒有HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO3物質(zhì)的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物質(zhì)的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D項(xiàng)正確；答案選C。6.下列比較中，正確的是A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF>NaCNB．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)C．0.2mol?L－lNH4Cl和0.lmol?L－lNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl―)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．將①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：③>④>①>②

參考答案：BD7.參考答案：D略8.下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（

）

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略9.科學(xué)家一直在致力于讓化學(xué)工藝綠色化，其中一個(gè)原則是讓反應(yīng)物的原子盡可能得到有效利用。下列制備硝酸銅工藝中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：B略10.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略11.．25℃時(shí)，由濃度均為1mol·L-1的弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液。往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大B．b點(diǎn)溶液中，c(HA)<c(A-)C．溶液中水的電離程度a>b>cD．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小參考答案：B12.如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動(dòng)。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此時(shí)M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A．當(dāng)M、N不再移動(dòng)時(shí)，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時(shí)，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時(shí)，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍

D．達(dá)到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達(dá)到平衡后兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略13.中國科學(xué)家因發(fā)現(xiàn)并提煉出用以治療瘧疾的青蒿素，于2011年度獲得有著諾貝爾獎(jiǎng)風(fēng)向標(biāo)之美譽(yù)的拉斯克獎(jiǎng)——“臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)”。關(guān)于青蒿素的敘述正確的是

A．具有氧化性和酸性

B．分子式是C15H20O5

C．易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑

D．在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略14.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是

A．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，說明I2的還原性比Cl2強(qiáng)參考答案：D略15.中央電視臺(tái)報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動(dòng)電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時(shí)間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是

A．此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B．加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由

。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管量取一定量的3mol·L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去其中溶解的氧

步驟2：固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：

步驟4：另取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩試管

參考答案：（1）該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）①假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。③實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟2：用鑰匙取少許樣品于試管中，用滴管加入步驟1中的稀硫酸，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液

步驟3：取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩（1）若溶液不變紅色，則假設(shè)2成立（2）若溶液變紅色，則假設(shè)1或假設(shè)3成立

結(jié)合步驟3中的（2）：（1）溶液呈紫紅色，則假設(shè)1成立（2）若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)3成立

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10分）6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要的中間體。某實(shí)驗(yàn)室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成6—羰基庚酸，請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選②如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過的信息③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

參考答案：

略18.粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的_______。（2）第1次過濾時(shí)濾渣的主要成分有

（填化學(xué)式，下同）和

，第3次過濾時(shí)濾渣的成分是

。（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為

h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是

（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是

（舉一例）。（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有________和________。（填化學(xué)式）（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C13·6H20，該過程能夠發(fā)生的原因是

。（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是

。參考答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸取率；（2）SiO2；CaSO4；Al（OH）3；（3）2；NH4F；生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF及NH3等；；（4）H2SO4；NH4Cl；（5）通入HCl使AlCl3.6H2O達(dá)到飽和，而Al2（SO4）3不飽和；（6）使廢棄固體資源化利用。解析：（1）粉煤灰研磨的目的增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸取率；（2）Al2O3能溶于酸生成硫酸鋁，CaO與硫酸反應(yīng)得到CaSO4，而SiO2不溶于酸，所以第1次過濾時(shí)濾渣的主要成分是SiO2和CaSO4；第3次過濾的濾渣是鋁鹽與氨氣反應(yīng)生成的Al（OH）3；（3）由圖1知2小時(shí)時(shí)鋁的浸取率最大，適宜的浸取時(shí)間為2h；由圖2知浸取率最高的是用NH4F作浸取劑時(shí)；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF及NH3等；（4）觀察流程圖流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4和NH4Cl；（5）通入HCl使AlCl3.6H2O達(dá)到飽和，而Al2（SO4）3