2022年陜西省咸陽市秦寶中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年陜西省咸陽市秦寶中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是 ()。

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：D略3.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A4.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A.3:1

B.2:1

C.1:1

D.1:3參考答案：A試題分析：因?yàn)殇X分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑?？梢钥闯錾蒆2相同時(shí)，消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為6:2=3:1。5.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

(

)A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

B．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2—＞Z—參考答案：B略6.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.過氧化鈉

D.水參考答案：D7.有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米—幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會(huì)混濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙參考答案：B略8.在1.01×105Pa、120℃的條件下，某有機(jī)氣體完全燃燒后恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機(jī)物可能是A．C3H8

B．C2H4

C．C3H6

D．C2H2參考答案：B略9.下列物質(zhì)只能作還原劑的是：A.S2－

B.Fe2+

C.Fe3+

D.H+參考答案：A10.已知：101kPa時(shí)的辛烷（C8H18）的燃燒熱為5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱57.3kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

（

）①C8H18（l）+O2（g）

8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+O2（g）

8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol③H++OH－

H2O；

△H＝－57.3kJ/mol④NaOH（aq）+H2SO4（aq）

Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ/mol

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有②參考答案：D11.下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（

）A.對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.化學(xué)平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0D.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：DA.對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)不一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度，B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，D正確，答案選D。12.下列氣體中既可用濃硫酸干燥、又可用堿石灰干燥的是A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.H2參考答案：D【詳解】A.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以用堿石灰干燥，A不選；B.SO2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸干燥，B不選；C.Cl2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸干燥，C不選；D.H2既可用濃硫酸干燥、又可用堿石灰干燥，D選；答案選D。13.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)

①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥A的轉(zhuǎn)化率A．①②③

B．只有③

C．②③④

D．①④⑤⑥參考答案：D略14.下列操作不能形成噴泉或相關(guān)數(shù)據(jù)不正確的是

（

）選項(xiàng)ABCD燒瓶中的氣體NO2:O2=2:1CO2NH3:O2=2:1HCl：Cl2＝1:2燒杯中的溶劑H2ONaOH溶液稀鹽酸飽和食鹽水燒瓶中液體與燒瓶總體積之比５：６１：２２：３１：３參考答案：B略15.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2

B．Cl-C．Fe3+

D．NO3–參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器a的名稱是

。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②裝置B中的溶液為

；燒杯中溶液的作用為

。（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻?yàn)樯倭科芳t溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。①證明SO2具有漂白性的裝置是

，現(xiàn)象是

；②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是

；③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是

；④D裝置的作用是

。參考答案：（1）

分液漏斗

。（2）①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

。②

飽和NaCl溶液

；

吸收氯氣防污染

。（3）①

B

，

品紅褪色

；②

C中KMnO4溶液褪色

；③

D中品紅不褪色且石灰水變渾濁

；④

檢驗(yàn)SO2是否除盡

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學(xué)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許廢液觀察，為無色透明溶液②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡

根據(jù)以上現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有

_________________，肯定不含

_____________________不能確定是否含有

________________。參考答案：肯定有的H2SO4肯定沒有的CuSO4

Ba(NO3)2

NaOH

Na2CO3可能有的Na2SO4

NaCl略18.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律，以下為周期表中1~18號(hào)元素a

b

cde

f

g

hi

（1）a、b、f三元素原子半徑大小關(guān)系為______＞______＞______（填元素符號(hào)，下同）（2）c、d、e三元素最高正化合價(jià)大小關(guān)系為______＞______＞______（3）元素h與i氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為______＞______（填化學(xué)式）（4）寫出f最高價(jià)氧化物水化物溶液和g最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________。（5）用電子式表示f和i單質(zhì)形成化合物的過程：

。（1）參考答案：Na＞Li＞H（2）N＞C＞O（3）HCl＞H2S（4）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。（5）。

略19.計(jì)算：（1）在0.5molH2O中，所含有分