安徽省銅陵市第十四中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

安徽省銅陵市第十四中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)

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下列說法中錯誤的是

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生自煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應生成1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害參考答案：C2.下列順序正確的是(

)

A．熔點：

SiO2

<NaF<KCl

B．水溶性：NH3<SO2<HCl

C．酸性：HF>HCl>HI

D．堿性：Mg(OH)2<KOH<RbOH參考答案：D3.2004年某一期的《美國化學雜志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（

）A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化

B．在該反應中金屬鈉體現(xiàn)了強還原性C．在該反應中二氧化碳體現(xiàn)了強氧化性

D．金剛石中只含有非極性共價鍵參考答案：C略4.下列表述不正確的是(

)A、常溫下，SiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不與所有的酸發(fā)生反應B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量僅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：A略5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.

③和④

D.①和④參考答案：D略6.下列關于乙烯的說法中錯誤的是

（

）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分子中6個原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的質(zhì)量比為2∶1

D．可以和溴水發(fā)生加成反應參考答案：C略7.下列溶液中Cl﹣濃度最小的是(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C【分析】電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關，據(jù)此結(jié)合選項計算判斷．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液，溶液中不存在氯離子；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C項氯酸鉀溶液中氯離子濃度最小，故選：C．【點評】本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關系．8.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（

）A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略9.將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na+，則需要水的物質(zhì)的量為

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol參考答案：C略10.下列說法中錯誤的是（

）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：略A11.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：DA，SiO2用于制造光導纖維是因為石英玻璃纖維傳導光的能力非常強，與SiO2為酸性氧化物無關，A項錯誤；B，明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬作為凈水劑除去水中的懸浮物，不能用于自來水的殺菌消毒，B項錯誤；C，濃硫酸用于干燥H2、SO2等是因為濃硫酸具有吸水性，C項錯誤；D，Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料，在鋅錳干電池中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，D項正確；答案選D。12.．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、NO3－、K+、CO32-參考答案：C略13.某有機物的結(jié)構為

這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

A．能跟NaOH溶液反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應

D．能發(fā)生水解反應參考答案：D略14.（6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖。

⑴a點對應的沉淀為

（填化學式）。⑵計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3

2分

（2）4mol/L

4分略15.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A.它們的分子數(shù)目之比是1︰1

B.它們的氧原子數(shù)目之比為2︰3C.它們的質(zhì)量之比為1︰1

D.它們所含原子數(shù)目之比為3︰4參考答案：C試題分析：A．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，故A正確；B．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，則所含O原子數(shù)之比為(1×2)：(1×3)=2：3，故B正確；C．等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個SO2分子中含有3個原子，1個SO3分子中含有4個原子，則原子總數(shù)之比為(1×3)：(1×4)=3：4，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學課外活動小組應用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣，回答下列問題。（1）該實驗的主要目的

（2）濃硫酸的作用

（3）裝置B的實驗現(xiàn)象

裝置C的實驗現(xiàn)象

（4）該設計存在安全隱患，請在上圖中畫出需要的裝置。參考答案：（10分）（1）比較Cl2與HClO誰有漂白性(或驗證HClO的漂白性)（2）吸收氣體A中的水（或干燥氯氣）（3）B內(nèi)的布條不變色;C內(nèi)的布條退色（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出化學方程式或離子方程式：（1）碳和濃硫酸反應的化學方程式

．（2）Na2O2和水反應的離子方程式

．（3）NH3的催化氧化反應化學方程式

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．【考點】離子方程式的書寫．【分析】（1）碳與濃硫酸在加熱條件下飛躍生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣；（3）氨氣與氧氣在催化劑存在條件下發(fā)生反應生成NO氣體和水．【解答】解：（1）碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，飛躍的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）NH3催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O．18.在1～18號元素中(除稀有氣體元素)用元素符號或化學式填寫：(1)簡單離子中，半徑最小的是________。(2)原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。(3)與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是________。(4)最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。參考答案：(1)H＋(2)HNa(3)Na(4)HClO4NaOH解析在1～18號元素中(除稀有氣體元素)，原子半徑最小的是H，其陽離子(H＋)半徑也最小，原子半徑最大的是Na，其金屬性最強，與水反應最劇烈，其最高價氧化物的水化物(NaOH)堿性最強，Cl的最高價氧化物的水化物(HClO4)酸性最強。

19.將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應．（1）4.06g的MgCl2?xH2O物質(zhì)的量是

mol．（2）x的數(shù)值是

．參考答案：（1）0.01；（2）6．考點： 化學方程式的有關計算．專題： 計算題．分析：（1）根據(jù)n=C×V計算硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2計算50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，進而計算100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，MgCl2的物質(zhì)的量等于MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)M=計算MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量，結(jié)合相對分子質(zhì)量計算x的值．解答：（1）50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol?L﹣1×50mL=0.02mol，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可