2022-2023學(xué)年天津河?xùn)|區(qū)第九十八中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年天津河?xùn)|區(qū)第九十八中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1參考答案：D略2.已知1mol白磷變成紅磷放出73.56的熱量,下列兩個反應(yīng)白磷

H4P(紅磷

HH和H的關(guān)系正確的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH參考答案：C略3.某單烯烴與氫氣加成后得到2，3-二甲基戊烷，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有

A三種

B．四種

C．五種

D．六種參考答案：C4.下列含有非極性鍵的共價化合物是 （

）

A.B.

C.

D.參考答案：C略5.在下列實驗中，不能達(dá)到目的的是（

）A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強弱B、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱C、進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D、根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱參考答案：D略6.（08山東歷城質(zhì)檢）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的（）

A．原子序數(shù)d<c<b<a

B．原子半徑A>B>C>D

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

參考答案：答案：C7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B解析：A、氯氣有毒，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，錯誤；B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；D、過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作為供氧劑，但不是利用的Na2O2的強氧化性，錯誤。8.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1參考答案：D略9.已知：Fe2O3(s)＋

C(s)====

CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)====CO2(g)

ΔH=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋

O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是(

)A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1參考答案：A略10.用某種儀器量一液體體積時，若平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所使用的儀器可能是A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.分液漏斗參考答案：B略11.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

(

)參考答案：C略12.已知：①向KMnO晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（

）

A．上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略13.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸制取NO

B．裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置參考答案：略14.下列說法中不正確的是()A．我國歷史上使用最早的合金是青銅B．后母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略15.鎂鐵混合物13．8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0．3mo1），則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為A．26g B．28g

C．29．5g

D．29．1g參考答案：D試題分析：分別設(shè)鐵和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計算，注意鐵被氧化為三價鐵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.生鐵中含碳和硫等元素．化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品成分及其含量進行探究．Ⅰ．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗（1）將以下裝置進行連接以完成實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號）a→→→

→

→→→（2）將樣品研磨成粉末的目的是

．（3）確認(rèn)樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是 ．Ⅱ．生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量．稱取樣品m1g進行實驗，充分反應(yīng)后，測得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于

（用含m1、m2的式子表示）（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；說明理由

．（6）丙同學(xué)提議：為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進行實驗，充分反應(yīng)后，請你簡述后續(xù)的實驗方案

．參考答案：Ⅰ、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）×100%；（5）否；氣體進入D裝置時，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】實驗分析題．【分析】Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實驗?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過G裝置干燥，通過B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過DEF，分別檢驗二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈，最后通過C裝置檢驗生成的二氧化碳?xì)怏w的存在；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會增大化學(xué)反應(yīng)速率分析判斷；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計算得到，稱取樣品m1g進行實驗，充分反應(yīng)后，測得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測定硫元素含量；（6）為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進行實驗，利用過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計算得到．【解答】解：Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實驗?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過G裝置干燥，通過B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過DEF，分別檢驗二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈，最后通過C裝置檢驗生成的二氧化碳?xì)怏w的存在，裝置的連接順序為：a→h→i→b或c→c或b→f→g→e，故答案為：h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會增大化學(xué)反應(yīng)速率分析，將樣品研磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明二氧化碳的存在，故答案為：F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計算得到，稱取樣品m1g進行實驗，充分反應(yīng)后，測得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于×100%，故答案為：×100%；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被D裝置中品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測定硫元素含量，故答案為：否；氣體進入D裝置時，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進行實驗，利用過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計算得到，后續(xù)實驗方案為，向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量，故答案為：向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量．【點評】本題考查了物質(zhì)探究組成的實驗設(shè)計和實驗分析判斷，二氧化硫和二氧化碳的檢驗和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）．有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：（1）ACl3分子中A的雜化類型為

。ACl3分子的VSEPR模型為

。（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

。（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為

(用元素符號表示)。C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為

。(4)D的基態(tài)原子有

種能量不同的電子；D2+的價電子排布式為

；下圖

（填甲、乙或丙）

表示的是D晶體中微粒的堆積方式。若該晶體中一個晶胞的邊長為acm，則D晶體的密度為

（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為

。（列式表示，不需化簡）

甲

乙

丙參考答案：（1）sp3雜化

四面體（2）能量最低原理（3）N

Si

Mg

30

(4)

7

3d9

；乙

略18.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子個數(shù)比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請完成下列問題：（1）乙的電子式：____________;向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_____mol。(2)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________，己的空間構(gòu)型______________________。(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)H2O2電子式略

1(2)

正四面體

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=