山西省呂梁市積翠中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市積翠中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（

）序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①③④

B．②③④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：C略2.（14分）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為—2價(jià)）。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

▲

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

▲

溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均寫化學(xué)式）（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在

▲

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。酸性：HNO3

▲

H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

▲

（選填編號(hào)）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（14分）（1）1∶1

（2）As2S3

NaOH（或其他可溶性堿）（3）10mol

正極

＞

（4）a

（每空2分）略3.已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g)

△H的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（

）A.△H=E2-E1

B.正反應(yīng)的活化能等于E3C.加入高效催化劑，△H減小

D.恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)不變參考答案：DA.△H=生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量=E1－E2，故A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)的活化能等于E3－E2，故B錯(cuò)誤；C.催化劑對反應(yīng)的熱效應(yīng)無影響，故C錯(cuò)誤；D.恒壓條件下充入一定量的氦氣，由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，所以平衡不移動(dòng)，n(Z)不變，故D正確；答案選D。4.將a氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，然后再通入b氣體，有沉淀生成，則a、b不可能是A．a(chǎn)是Cl2，b是CO2 B．a(chǎn)是SO2，b是H2SC．a(chǎn)是NH3，b是CO2 D．a(chǎn)是SO2，b是Cl2參考答案：A5.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略6.光化學(xué)煙霧中主要有害物質(zhì)是它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉柟獾恼丈湎?發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的污染物。有較強(qiáng)的氧化性,與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是(

)A.城市中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧嚺欧诺膹U氣造成的B.根據(jù)和KI的反應(yīng)可知,有1參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.光化學(xué)污染屬一次污染D.和KI的反應(yīng)中是還原產(chǎn)物參考答案：A略7.根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是A．利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應(yīng)過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略8.生物冶金技術(shù)越來越受到科學(xué)家的重視，這項(xiàng)技術(shù)的關(guān)鍵之一是尋找一些特殊的酶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．酶是一種蛋白質(zhì)

B．酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用C．酶的催化作用具有高效性、選擇性和專一性D．發(fā)展生物冶金技術(shù)有利于節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境參考答案：B略9.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag

2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下圖示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是

參考答案：C10.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口 D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉．解答：解：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果．故選B．點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵．11.下列敘述正確的是（

）A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO2-4參考答案：B略12.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸參考答案：D略13.長征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；

△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；

△H＝－534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol參考答案：B14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

（

）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略15.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==

-Q1；

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)

ΔH==

-Q2；

H2O(g)→H2O(l)

ΔH==

-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A、4Q1+0.5Q2

B、4Q1+Q2+10Q3

C、4Q1+2Q2

D、4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白液，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。⑴配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。⑵濃硫酸的作用是

。⑶裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

。⑷裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）

。⑸實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因

；如需改進(jìn)，請簡述設(shè)計(jì)方案

（若認(rèn)為合理。則此問可不作答）。⑹氯元素含量為10%的漂白液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（14分）⑴500mL容量瓶（2分）⑵干燥氯氣（2分）⑶Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）⑷HCl溶于水電離出的H-+和飽和NaCl溶液中的Cl－都會(huì)對反應(yīng)Cl2+H2O

H-++Cl－+HClO起到抑制作用（2分）

⑸不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤而褪色。（2分）取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中?；?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。（2分，合理給分）⑹0.5（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]（共1小題，滿分15分）（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于

（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加

后加

．（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測．實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT﹣（鉻黑T）═MEBT+

藍(lán)色酒紅色M2+（金屬離子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（鉻黑T）實(shí)驗(yàn)過程：①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是

．③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為

．（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問題：①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

．②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：

．

參考答案：（1）永久；石灰；純堿；（2）①M(fèi)g（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；鎂、鋁的重要化合物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；（2）①根據(jù)Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性質(zhì)分析水垢形成的過程、寫出水垢形成的過程的化學(xué)方程式；②反應(yīng)生成的二氧化碳能溶于水，要加熱除去；③EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積，求出金屬離子的物質(zhì)的量，再求出氧化鈣的質(zhì)量和水的硬度；（3）①堿性條件下，CN﹣離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO﹣、Cl﹣離子，據(jù)此寫出離子方程式；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去．解答：解：（1）因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，則該硬水的硬度屬于永久硬度；因除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，過量的鈣離子通過純堿來除去，故先加石灰，后加純堿，故答案為：永久；石灰；純堿；（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受熱時(shí)生成Mg（OH）2，這種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢，所以水垢形成的過程的方程式為Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案為：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，鹽酸與Mg（HCO3）2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加熱煮沸除去，故答案為：除去溶解的CO2；③根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以溶液顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色；用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，則25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為336mL÷10mL=33.6度，故答案為：33.6度；（3）①步驟②中，無氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣，反應(yīng)式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去，故調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案為：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．點(diǎn)評：本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用，難度不大，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力．18.（16分）短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2－離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物.（1）C的元素名稱為_______。（2）A、B元素形成化合物B2A4，其電子式為

。B2A4一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％一30％的KOH溶液，放電時(shí)生成B2和水，則該燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____。（3）常溫下用石墨為電極電解含0.2molDE的水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為__________，陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，測得此時(shí)溶液的體積為200mL,則該溶液的pH最接近的數(shù)值為

。（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種，X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.將0.2mol·L－1的X溶液與0.1mol·L－1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性.請判斷：①X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為_________。②混合溶液中各種帶電粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開____________。參考答案：答案：（16分，每空2分）（1）氧

（2）電子式略

N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O（3）2Cl－－2e－=Cl2↑

14（4）①NH4Cl或NH4NO3，NaOH；

②c(Cl－)>c(NH4+)>c（Na+）＞c(OH－)>c(H+)或c(NO3－)>c(NH4+)>c（Na+）＞c(OH－)>c(H+)。19.[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

ABCDEFGHIJ原子半徑（10﹣10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4最低價(jià)態(tài)﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4試回答下列問題：（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第

族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是

．（2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）

．（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為

；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為

，其中X與Cu2+之間以鍵結(jié)合．（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：a．

b．

（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為，若晶胞邊長為acm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）

（g/mL）

圖1

圖2參考答案：（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）N2＜Na＜Si；（3）7；1；（4）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）12；或或

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】前20號(hào)元素中，AC都有最低價(jià)﹣2，處于VIA族，A有+6價(jià)，C只有﹣2價(jià)，則A為S、C為O元素；E、J都有+4、﹣4價(jià)，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、﹣3價(jià)，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、﹣1價(jià)，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價(jià)為+1，沒有負(fù)價(jià)，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K，B、H原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則H為Na，（1）同周期自左而右電負(fù)性呈增大趨勢，同主族自上而下電負(fù)性減??；比元素B原子序數(shù)大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的為N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3C