河南省鄭州市滎陽第二中學高二化學模擬試卷含解析

河南省鄭州市滎陽第二中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．CO2、BF3、CCl4都是非極性分子，NH3、H2S都是極性分子，由此推出ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律，正確的是(

)A．所有原子在同一平面內

B．分子中不含有氫原子C．A的化合價的數(shù)值等于其最外層電子數(shù)

D．分子結構對稱參考答案：C2.關于酸性溶液的敘述中正確的是（） A． pH小于7的溶液 B． 一定是酸的水溶液 C． 溶液中c（H+）＞c（OH﹣） D． 不含有OH﹣離子的溶液參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），則該溶液一定呈酸性．解答：解：A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃條件下，純水的pH=6，故A錯誤；B．溶液呈酸性，溶質可能是酸、強酸弱堿鹽或強酸酸式鹽，如NaHSO4溶液呈酸性，故B錯誤；C．酸性溶液中一定存在c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D．任何電解質溶液中都存在OH﹣、H+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性取決于c（H+）、c（OH﹣）的相對大小，與溶液的pH大小無關，注意：不能根據(jù)溶液的pH確定溶液酸堿性，為易錯點．3.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（

）A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)

C.2/3v(NH3)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)參考答案：D略4.下圖表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反應放熱）．這個可逆反應的正確圖象為（

）A．

B．C．

D．參考答案：A解：A、溫度高，反應速率加快，先到達平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)降低，故A正確；B、壓強增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C、使用催化劑，加快反應，到達平衡的時間短，但不影響平衡的移動，平衡時C的濃度不變，故C錯誤；D、增大壓強反應向體積減小方向移動，即向正反應方向移動，A的轉化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故D錯誤；故選A．5.食用下列物質與人體微量元素的攝入無關的是（）A． 鐵強化醬油 B．加碘食鹽 C．富鋅面粉

D．高鈣牛奶參考答案：D考點：微量元素對人體健康的重要作用．專題：化學應用．分析：人體所需元素分微量元素和常量元素，碳、氫、氧三種元素是組成人體的主要元素，常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒．解答：解：A、食用鐵強化醬油與人體微量元素鐵的攝入有關，故A不選；B、食用加碘食鹽與人體微量元素碘的攝入有關，故B不選；C、食用富鋅面粉與人體微量元素鋅的攝入有關，故C不選；D、鈣元素屬于常量元素，不屬于微量元素，故D選．故選D．點評：本題難度不大，主要考查化學元素與人體健康的關系，掌握人體內元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項等是正確解題的關鍵．6.下列說法不正確的是

（

）A．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中可能只含有非金屬元素參考答案：C略7.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．如果降低溫度，且保持物質狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小D．如果增加X的物質的量，平衡向正向移動，X的轉化率增大參考答案：B略8.下列實驗操作或事故處理正確的是（

）A、金屬Na著火，立即用水撲滅B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗C、實驗結束后用嘴吹滅酒精燈D、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并攪拌參考答案：略9.下列關于反應熱的說法正確的是（

）

A．當?H﹤0時，表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略10.在含有Na+的溶液中,還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：①原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍

由此推斷原溶液中一定不存在的離子是

A.NH4+、Br-、CO32-

B.NH4+、I-、SO32-

C.Fe2+、CO32-、I-、

D.Fe2+、I-、SO32-參考答案：D略11.有機物M的結構簡式如圖,下列有關M的性質敘述中，錯誤的是(

)A．M與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2

B．M能與碳酸鈉溶液反應時，兩者物質的量之比為2∶1C．M與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2D．M既能與羧酸反應，又能與醇反應參考答案：C略12.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B略13.據(jù)報道，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬。其原因可能是

（）A.碳、氮原子構成平面結構的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D.碳、氮的單質化學性質均不活潑參考答案：B略14.在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D解：根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，F(xiàn)e原子3d能級上有6個電子，4s能級上有2個電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價電子排布圖為，

A、違反了能量最低原理，故A錯誤；

B、違反了能量最低原理，故B錯誤；

C、違反了洪特規(guī)則，故C錯誤；

D、3d能級上有6個電子，4s能級上有2個電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，故D正確；

故選D．

【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道．

保里不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子．

洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③特例：全空、全滿或半滿時能量最低．15.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是__________。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是________

__________________（4）現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：_______________________________________________②乙實驗失敗的原因是：_______________________________________________參考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的轉化率

（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行

（4）a：飽和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸餾；b：硫酸；III：蒸餾

（5）①所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和

②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.強熱白云石(mMgCO3·nCaCO3)得MgO、CaO（設兩者物質的量之比為1∶1），和適量Si混合強熱得Mg（ΔfΗΘm(SiO2)=–860kJ/mol）。請寫出反應方程式并簡述發(fā)生反應的原因。

參考答案：2MgO+Si+2CaO=2Mg+Ca2SiO4從ΔfΗΘm（SiO2）和ΔfΗΘm（MgO）的mol比1∶2知，正向是吸熱過程；2CaO和SiO2形成Ca2SiO4是釋熱過程（使正向反應吸熱量下降或轉為放熱過程）；高溫下Mg為氣態(tài)，熵增。

(3分)略18.（

9分）將AgBr溶于Na2S2O3溶液得溶液A，將A分成兩份，分別用H2SO4酸化和加KI，將加KI所產生的沉淀溶于NaCN溶液得溶液B，向B中加Na2S，生成黑色沉淀。期間共發(fā)生五個反應。除此以外，上述試劑、生成物還可能發(fā)生哪些化學反應，請至少寫出三種不同類型的反應方程式，每種類型寫一個，其中不包括上述五個反應以及H2SO4分別和NaCN、Na2S發(fā)生的反應。

參考答案：（

9分）如：沉淀轉化：AgBr+KI=AgI+KBr2AgBr+Na2S=Ag2S+2NaBr2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI配合物轉化：Na3Ag(S2O3)2+2NaCN=NaAg(CN)2+2Na2S2O3沉淀因生成配合物而溶解：AgBr+2NaCN=NaAg(CN)2+NaBr配合物因生成沉淀而解體：2Na3Ag(S2O3)2+Na2S=Ag2S+4Na2S2O3其他類型：Ag2S＋2KI+H2SO4＝2AgI+H2S+K2SO42NaAg(CN)2+2KI+2H2SO4=2AgI+4HCN+Na2SO4+Na2SO4S＋NaCN＝NaSCN

(9分)每種類型3分略19.A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，且知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2—與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合