2022-2023學(xué)年福建省南平市吳屯中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市吳屯中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入少量0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－=3I2+2H2OC．已知還原性Fe2+＞Br－，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2

=Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O參考答案：C略2.將3molO2加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系的是

參考答案：C略3.兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A．甲操作有錯(cuò)

B．乙操作有錯(cuò)C．甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小

D．乙實(shí)際測(cè)得值較不準(zhǔn)確參考答案：A錐形瓶不應(yīng)用堿液潤(rùn)洗。甲用過(guò)的滴定管對(duì)乙來(lái)說(shuō)已潤(rùn)洗過(guò)。故答案A。4.某有機(jī)物的核磁共振氫譜圖如下，該物質(zhì)可能是（

）A．乙酸

B．苯酚

C．丙醇

D．乙酸乙酯參考答案：D略5.下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是

（

）A.阿伏加德羅定律

B.蓋斯定律

C.勒夏特列原理

D.歐姆定律參考答案：B6.有機(jī)分子中碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子(或手性碳原子)，右圖有機(jī)物中的手性碳原子個(gè)數(shù)是（

）A

1個(gè)

B

2個(gè)

C

3個(gè)

D

4個(gè)參考答案：A略7.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、

C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

B、

原子半徑：A＞B＞CC、

離子半徑：A2-

＞C-＞B2+

D、

還原性：C-＞A2-參考答案：C略8.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（

）A．元素周期表有七個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)族C．IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三、四周期參考答案：A略9.對(duì)平衡CO2(g)CO2(aq)；△H=－19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（

）A.升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D略10.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是（

）

①在瀝青公路上翻曬糧食

②香腸中加過(guò)量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤直接燒烤雞、鴨

④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包

⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④⑥

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④

參考答案：A略11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．Fe2O3可用作紅色涂料

B．石墨可用作絕緣材料C．Si可用作半導(dǎo)體材料

D．氯氣可用于消毒和制造漂白粉參考答案：B略12.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；B、升高溫度反應(yīng)速率加快；C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；D、降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)．【解答】解：A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．13.

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為(

)A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無(wú)法確定參考答案：A略14.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略15.（1）、火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中單鍵與雙鍵的數(shù)目之比為

。（3）結(jié)構(gòu)和組成相似的原子晶體、離子晶體或金屬晶體，一般而言，其熔沸點(diǎn)的高低與其相對(duì)分子質(zhì)量的大小無(wú)關(guān)，主要是由構(gòu)成晶體的原子或離子的

決定，其值越小，熔沸點(diǎn)往往越高。參考答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);ΔH=－641.63kJ·mol－1

（4分）⑵2∶1（3分)

（3）半徑（3分）

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)

CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為

。（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取

(填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填序號(hào))。A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2干燥，再進(jìn)行

(填操作名稱)。(4)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

(填序號(hào))。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液

⑤冷卻參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(1)A中含氧官能團(tuán)為_(kāi)______________________(寫名稱)；(2)1mol該化合物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要_______mol氫氣；(3)A在稀硫酸水溶液中加熱水解，得到有機(jī)物B和D，D是芳香族化合物，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________________

______________________；(4)A水解生成的芳香族化合物D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中含有苯環(huán)、且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu))___

__。參考答案：(1)酯基(2)4(3)(4)

18.常溫下，將0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）。

a．2c(Na+)=c(HA)+c(A－)b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V

20.00mL（填“>”、“<”或“＝”）。

參考答案：（1）HA+OH—=A—+H2O（2）ab（3）<

略1