山東省淄博市淄川第二中學高二化學下學期期末試題含解析

山東省淄博市淄川第二中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學反應褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B試題分析：A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2，A正確；B．蛋白質屬于高分子化合物，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，二者在一定條件下都能水解，B錯誤；C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同均是取代反應，C正確；D．苯不能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學反應褪色，而是萃取，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，D正確。故答案B。2.下列化學用語的表達方式正確的是（

）①乙酸乙酯的結構簡式：CH3CH2COOCH2CH3②CO2分子的結構式：O=C=O

③乙烯的實驗式：C2H4

④S原子的結構示意圖：

⑤葡萄糖結構簡式：C6H12O6

⑥CH4Si的結構式：

A．只有②⑥

B．只有③④

C．只有②③⑥

D．只有①②⑥參考答案：A略3.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面上的是（

）A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：B略4.已知丁基共有4種，不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：略略5.下列說法中正確的是

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

B.具有固定熔點或沸點的物質一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質子數和電子數不可能同時相等；

D.共價化合物溶于水電離過程中，共價鍵被破壞。參考答案：CD6.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量D．根據②推知：在25℃，101kPa時，1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9kJ參考答案：D略7.室溫下，取0．3mol·L-1的HY溶液與0．3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（

）

A．混合溶液中由水電離出的

B．混合溶液中離子濃度由大到小的順序為

C．混合溶液中D．混合溶液中參考答案：D略8.參考答案：C9.下列性質中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是()A．具有較高的熔點 B．固態(tài)不導電，水溶液能導電C．可溶于水

D．固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電參考答案：D10.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2==2Fe(OH)2。以下說法正確的是A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－==Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－==4OH－C．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：略11.化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是（

）A.缺鐵會產生貧血，常在醬油中補鐵B.補充氟元素能夠防止齲齒，應當大力提倡使用含氟牙膏C.為防止兒童缺鋅，應當讓其服用大量補鋅藥物D.可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）參考答案：A缺鐵會引起缺鐵性貧血，可以在醬油中補充鐵元素，故A正確；氟元素攝入過多會導致氟斑牙，因此水中含氟量較高地區(qū)的人不適合用含氟牙膏，故B錯誤；鋅主要靠從食物中攝取，嚴重缺鋅的病人，可以按照醫(yī)生的要求，服用一些補鋅的藥物，但是，由于鋅攝入過量會削弱人的免疫功能，故C錯誤；淀粉遇碘單質變藍，但是食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，因此只用淀粉無法檢驗，故D錯誤。點睛：KIO3、KI在酸性條件下生成碘單質，可以用KI、食醋、淀粉檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀。12.

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：C13.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是(

)A．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1

B．上述電解過程中共轉移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質的量為0.05mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1參考答案：A略14.下圖是某同學做完Zn—Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C略15.下列關于粒子結構的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B．HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D．1molD216O中含中子、質子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）參考答案：C考點：極性分子和非極性分子；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．專題：原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．分析：A．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；B．HS﹣和HCl均是含18個電子；C．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．1個氘原子中含有一個質子、一個電子、一個中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的極性鍵，但結構不對稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．HS﹣和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，故B正確；C．CH2C12正負電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯誤；D．1molD216O中含中子、質子、電子分別為10NA，故D正確．故選：C．點評：本題考查極性分子和非極性分子、質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系，難度不大，注意分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?。?）寫出該實驗中生成乙烯使溴水褪色的化學方程式：______________________________________________。（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_______

_。a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中液體分層，油狀液體在下層的現象可證明反應中有乙烯生成，請你寫出下層該物質與NaOH水溶液加熱反應的化學方程式

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如右圖裝置，以除去乙烯中的雜質氣體，則A中的試劑應為____

____B中的試劑應為________，氣體經過B無現象即可證明是較為純凈的乙烯。

(5)若證明乙烯和溴發(fā)生的是加成反應，而不是取代反應，可將產生的氣體經凈化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右圖裝置，向D中加入_________溶液，若無淡黃色沉淀產生，則能證明。參考答案：(1)CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br(2)bc

(3)略

（4）NaOH、品紅

（5）硝酸銀三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）命名下列有機物：

參考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略18.(8分)如圖，曲線表示在時，和某反應有關的物質A、B、C的物質的量濃度從開始反應至4分鐘時的變化圖像，試回答：（1）該反的反應物是

。（2）4分鐘時，C的濃度是B的

倍。（3）該反應的化學方程式是

（4）反應開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為

參考答案：（1）A

（2）3

（3）

（4）略19.某元素M的原子核內質子數與中子數相等，它形成氣態(tài)氫化物的密度是1.518g·