無機實驗專題

無機實驗專題、圖中A是制氯的發(fā)生裝置是化氣體的裝置中鐵絲網(wǎng)應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是收多余氣體的裝置。（1上述裝置中有一處錯誤，請指出是處（用字母表示）。（2通過B是了除去，B中加入；過是了除去。（3寫出DF中生反應(yīng)的化學(xué)方式、。（4如果A中生氯氣（準狀況），請計算：①寫出A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出A中的電子轉(zhuǎn)移情況。②消耗MnO的物質(zhì)的量。被氧化的的物質(zhì)的量。2答（）（2）HCl飽和食鹽水水(水)（各分）（3Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO（）222（4（各2分①電子轉(zhuǎn)移單線橋雙橋都可以。②③試題分析：）中氣和出氣管應(yīng)對調(diào)；）制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣等雜質(zhì)，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl后用濃硫酸除去水蒸氣3mol。、氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制并探究Cl化學(xué)性的裝置圖。2（1圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2若要得到干燥純凈的氣體，B、C中分別盛放的試劑_______________、。（3）中裝有FeCl溶，反應(yīng)的離子方程式____________________________，E中裝有淀粉碘化鉀溶液，2能觀察到的實驗現(xiàn)象。（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽與M混加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO混加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)22興趣小組對影響氯氣生成的原進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：a稀鹽酸滴入中，然后通入HCl氣加熱2．鹽酸滴入MnO中然后加入NaCl體加熱2c．稀鹽酸滴入MnO中，然后加入濃硫酸加熱2．與NaCl的濃溶液混合加熱2e濃硫酸與NaCl固、MnO固共熱2①實驗?zāi)康模瑢嶒瀋目的_。②實驗現(xiàn)象綠色氣體生成沒黃綠色氣體生成得影響氯氣生成的因___________。

----+-++-+------答：）+4HCl濃）----+-++-+------2

MnCl+Cl↑+2H222（2飽和食鹽水濃硫（3=2Fe溶變藍2（4①探究c（）對反應(yīng)的影響探H

+

）對反應(yīng)的影響②（

+

）的大小分析：（）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO+4HCl濃）MnCl+Cl↑+2H。2222（2用該方法制得的氯氣中含有HCl和蒸氣，分別飽和食鹽水和濃硫酸除去。（3與FeCl溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe氣KI氧化為單質(zhì)碘碘使淀粉變藍色。22（4對比bcd五個實驗方案可以看出，五個實驗中都有MnO和Cl，有ce中較大濃度的H，2這三個實驗產(chǎn)生了Cl，、中有較大濃度的，無H，沒有產(chǎn)生Cl，明影響氯氣生成的原因是H2濃度的大小。實驗的目的是探究c（）反應(yīng)的影響，實驗c的的是探究（H）反應(yīng)的影響。、研究小制備消液主要成分為NaClO）計了A、兩裝置。并查閱到下列資料在加熱情況下，鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)3X+6OHXXO+3HO”。22請完成下列問題：（1）裝置A的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離方程式為。（2）裝置A中否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？理由是_____________________________（3）裝置A中否省去盛濃硫酸的洗瓶？理由是_____________________________________。（4）裝置A中否省去盛冰水的燒杯理由是_________________________________________。（5）裝置B中制備時發(fā)生的電解反應(yīng)的學(xué)方程式_。（6）裝置B中a端接源的極，理由是。答：）Cl+2OH+ClO+H2（2不能，氯氣中混有的HCl體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低NaClO的量和純度（3能，少量水蒸氣進入試管中不影響反應(yīng)（4不能，氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度升高時，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3（5↑+Cl↑+2NaOH22（6正產(chǎn)生Cl能分和氫氧化鈉溶液接觸并發(fā)生反應(yīng)2分析裝A氣體發(fā)生裝置是制備Cl的反為MnO+4HCl（濃=MnCl+Cl↑+2HO氣體通過飽和2222溶液是為了除去中雜質(zhì)氣體HCl過濃HSO是為了干燥入冷卻的NaOH溶則是來制備消毒22液NaClO，反應(yīng)為Cl。22裝置B是用電解飽和食鹽水法來制備NaClO，反應(yīng)為↑,22Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO與相連的下端電極上產(chǎn)生Cl，為陽極，則a極必定為正極。2

----、化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模工制取白，計了如裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應(yīng)為+4HCI(濃MnCl↑+2HO）：----22請按要求回答下列問題：（）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象_________，反應(yīng)的離子方程____________（）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛________填名稱）。（）C1與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式。2（）該興趣小組用8.7gMnO與量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準狀況下的________L。2答：1）溶液變藍色Cl=2Cl+I（2濃硫酸（）＝+Ca(ClO)+2H（）2.24222試題分析：）與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取,于HCl揮發(fā)性，實驗在Cl中有雜質(zhì)HCl22用飽和NaCl溶來除去HCl雜有可以減少Cl的耗Cl有氧化性KI發(fā)生反+2KI=2KCl+I。2222I遇粉變藍色應(yīng)的離子方程式為+2I=2Cl+I2若燥的有色布條不褪色潤有色布條褪色，2則甲中盛放濃硫與灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為＝CaCl+2H。2222（4）n(MnO)=8.7g÷87g/mol="0.1mol."由于HCl過。所以放出的氣體由決定。根據(jù)方程式2MnO4濃+↑+2HO可放出的C1的質(zhì)的量為在準狀況下積2.24L。22的實驗室制法及有關(guān)的性質(zhì)、現(xiàn)象及有氣體摩爾體積的計算的知識。、已知NaSO固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)SO＋HSO=NaSO＋HO＋↑下圖是實驗制并證23244222的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：試完成下列問題：(1)⑥中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)①中的實驗現(xiàn)象為，實驗證明SO是____________氣。2(3)②中的品紅溶液_，明有____________性2(4)③中的實驗現(xiàn)象是，證明有性。2(5)④中的實驗現(xiàn)象是，證明有_性。2(6)⑤的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。答(1)NaSO(濃)NaSO+SO↑+HO(2)蕊試液變?yōu)榧t色酸性23222(3)褪色漂白(4)溶液變渾濁氧(5)水褪色還原(6)吸收SONaSO222

+-2-某學(xué)設(shè)計了如下裝置用制取和證的質(zhì)漏斗內(nèi)裝75%的濃硫酸瓶內(nèi)裝固體SO。+-2-223試回答以下問題：⑴錐形瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。⑵實驗過程中，品紅試液的顏色變?yōu)椋?；石蕊試液的顏色變化為：。實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變化為：。⑶溴水與SO反應(yīng)的離子方程式為：。2⑷導(dǎo)管①的作用是：；置漏斗的作用是。⑸方框內(nèi)裝置能否換成啟普發(fā)生器？（回答能或不”）。答：Na+HNa（分⑵由色變?yōu)闊o色分）；先由紫色變?yōu)榧t色，后顏色23242逐漸褪去（2分）；顏色又恢復(fù)為原來的紅色分⑶Br＝+2Br+SO（3分⑷平衡分224液漏斗和錐形瓶內(nèi)壓強，使液體能夠順利流下3分）；防止燒杯內(nèi)液體倒流入左側(cè)劑瓶內(nèi)⑸不能分析：本題旨在考查的性質(zhì)及對實驗設(shè)計的簡單理解和評。⑴⑶都為常見的化學(xué)反應(yīng)，相對簡單。⑵2由于具有漂白性且其漂白具有穩(wěn)定性，故品紅先無色，加熱后又逐漸恢復(fù)為紅色。由SO不能使2指示劑褪色，故其溶液只能表現(xiàn)出酸性而使石蕊變?yōu)榧t色。⑷當(dāng)方框右側(cè)的多個裝置會SO的流動造成2阻礙作用，故錐形瓶內(nèi)的壓強較大，液體不易流下。由此可以想到導(dǎo)管①的作用是為平衡壓強作用。⑸一方面的晶粒較小，會落入硫酸，另一方面Na易于水，遇到硫酸立即溶解，使反應(yīng)失去控2323制，故不能使用啟普發(fā)生器?！菊`區(qū)警示的漂白具有選擇性，它不能使指示褪色，如它只能使石蕊由紫色變?yōu)榧t色Ⅱ啟普發(fā)2生器只有同時具備以下條件時才能使用：①反應(yīng)不需要加熱；②反應(yīng)不會放出大量的熱；③反藥品為固體和液體，且固體藥品為塊狀且難溶液于水。、中學(xué)化學(xué)實驗小組為證和較與氯的白，計了如下裝置：2（1驗室常用裝置制備Cl指該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性_____________。2（2反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、兩試管中的品紅溶液都褪色停止通氣后，給B、兩試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

，。（3裝置的用是____________________________________________________（4該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

2—+2—+2—+2—+通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：。②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？答：）酸性）、還原性）；（）溶恢復(fù)紅色（1分，D溶仍無色（）（3吸收多余的SO和Cl，止污染環(huán)境（）2（4①控制和Cl按質(zhì)量之比︰1進氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的HSO和HCl，224Cl2H+2Cl+4H（2分②制和Cl進氣的物質(zhì)的量,之不相2分）2222分析：（）實驗室常制備Cl，該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性。2（2反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、兩試管中的品紅溶液都褪色停止通氣后，給B、兩試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B液恢復(fù)紅色，溶仍無色（3裝置的用吸收多余的和Cl，防止污染環(huán)境22（4試分析甲同學(xué)實過程中溶液不褪色的原因是SO和Cl按質(zhì)的量比1︰1氣，22二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的HSO和HClSOCl2H=SO2Cl+4H2224②和Cl按1：1入，恰好完全反應(yīng)Cl都有漂白性，只要控制一種氣體過量，品紅溶液會2222變得越來越淺，所以，控制和Cl進的物質(zhì)的量,使之不相等。22、校化學(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對炭與硫的應(yīng)的產(chǎn)物進行驗證，請回答以下問題：（1）中炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方式；（2若要驗證炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，用裝進行驗證，所用藥品如下A品紅溶液B．酸性高錳酸鉀溶液．清石灰水D．氫氧化鈉溶液其中B裝中的藥品為，作用是；C置中的藥品其用是；D裝中的藥品,作用是；E裝中的藥品其作用是。答；）C+H（濃）eq\o\ac(△,)↑+SOO24222（2）A，檢驗二氧化硫B除去二氧化硫A檢驗二氧化硫是否除盡C檢驗二氧化碳

△222、了驗證Cu和SO反的物有SO，選用下圖所示儀器內(nèi)物)組裝成實驗裝置.中無△22224水硫酸銅、中品紅、中有氧化鈉溶液(1)如按氣流由左向右流向上裝置的正確順序填各接口字母)，接，

接；儀器應(yīng)怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出和HO?B中中；22若將BC裝前后對調(diào)，對實驗有何影響。(3)D中氧化鈉溶液的作用是；(4)寫出A中應(yīng)的化學(xué)方程式

答：a接b，接e，d接f

；中白粉末變藍C中品褪色；如果裝置放在B之，則不能檢驗出反應(yīng)是否有水生成。(3)D中氧化鈉溶液的作用是吸多余的，防止污染大氣；2(4)寫出A中反的化學(xué)方程式(濃)+====CuSO+SO↑+2HO。24422、驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的取氣（1請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2請指出右圖所示制取氨氣裝置的錯誤之處，并改正。①；②；③。（3實驗室制備下列氣體的實驗裝置可與制氨氣的裝置相同的是A．OBC.H答）2NHCl+＝+2NH↑+4223（2①鐵夾夾在試管中部，應(yīng)夾在距試管口處②試管口向上傾斜，應(yīng)略向下傾斜③用排水集氣法收集氨氣，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣（）A11、實驗室常用下圖裝制氨：回下列問題：(1)寫出圖中帶有編號的儀器名稱a___________。(2)寫出該實驗中制取氨氣的化學(xué)方程式。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法_________________________________(4)不用排水法收集氨氣的原因是_________________________(5)試管口棉花的作用是：。答：鐵架臺、酒精燈(2)2NHCl+Ca（OH=CaCl42(3)用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿。(4)氨氣極易溶于水。(5)防止空氣對流，使收集的氨氣純凈

2-2-、氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有泛的應(yīng)用．某興趣小組的同學(xué)為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進行以下實驗．下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應(yīng)的現(xiàn)象．2-2-（1利用上圖實驗裝置制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2上圖中干燥管內(nèi)可能盛放的物質(zhì)_____．濃硫酸．石灰c．堿石d．熟石灰（3下圖由A至D是4步續(xù)的實驗操作，表示了探究氨氣性質(zhì)的實驗過程及伴隨的現(xiàn)象．①實驗過程A，將導(dǎo)氣盡量接近試管底部，其目的___________②請根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì)：（1物理性質(zhì)________________________________________________（2化學(xué)性質(zhì)________________________________________________答：）氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)方程式為2NHCl+CaOH）=2NH↑+2HO+CaCl；（）于干燥氨氣的干燥劑，不能和氨氣反應(yīng)，故應(yīng)該是生石灰和堿石灰，故選bc；（）用于收集滿密度比空氣小的氣體，故答案是集較滿氨氣；②A說明氣密度比空氣小B、、明氨氣極易溶于水；氨氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氨水，反應(yīng)后的氨水電離出氫氧根，溶液顯堿性；（2015新課）氧化氯，綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：2（1）工業(yè)上可用與SO在H存在下制得ClO，反應(yīng)氧化劑與還原劑質(zhì)的量之比為3322（2）實驗室用NH、酸、NaClO亞酸鈉）為原料，通過以下過程制備：42①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X大量存在的陰離子有_____________。③除去中的NH可選用的試劑是___(填標(biāo)號。23a水b濃硫酸d飽和食鹽水（3）用右圖裝置可以測定混合氣中的量：2Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用mL水解后，再加入mL稀酸Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫硫酸鈉標(biāo)準溶液定錐形瓶中的溶液I+2S＝)，指示劑顯示終23點時共用去mL硫硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為____________。2②玻璃液封裝置的作用是。③V中入的指示劑通常為，滴定至終點的現(xiàn)象是________________④測得混合